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8、制备柠檬酸亚铁的实验中，每一步反应均需加入铁钉以防止Fe2+氧化。
参考答案和解析
D
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考题
在催化剂中，能够使化学反应加快速度的称为正催化剂，使化学反应速度减慢的称为负催化剂，下列属于负催化剂的是（ ）。
A.为防止食用油脂酸化而加入的没食子酸正丙脂
B.在分解氯酸钾制备氧气实验时加入的二氧化锰
C.在用锌和稀硫酸反应制备氧气时加入的硫酸铜
D.在大雪后为促使积雪融化而在马路上撒下的盐
考题
在催化剂中，能够使化学反应加快速度的称为正催化剂，是化学反应速度减慢的称为负催化剂。下列属于负催化剂的是：A.为防止食用油脂酸化而加入的没食子酸正丙脂
B.在分解氯酸钾制备氧气实验时加入的二氧化锰
C.在用锌和稀硫酸反映制备氢气时加入的硫酸铜
D.在大雪后为促使积雪融化而在马路上撒下的盐
考题
关于下列各装置图的叙述，正确的是( )。
A.装置①是洗气装置，除去氯气中的氯化氢
B.实验室用装置②制取氨气
C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D.装置④中x若为四氯化碳，该装置可用于吸收氨气，并防止倒吸
考题
含Cl－介质中，用KMnO4法测定Fe2＋，加入MnSO4的主要目的是（ ）。
A． 抑制MnO4－氧化Cl－的副反应发生
B． 作为滴定反应的指示剂
C． 增大滴定的突跃区间
D． 同时测定Mn2＋和Fe2＋
考题
下列实验中胶头滴管需插入液面以下的是（）。A、实验室制备氢氧化亚铁的胶头滴管B、实验室制备氢氧化铝时的胶头滴管C、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液的胶头滴管D、实验室石油的蒸馏中用到的温度计
考题
铁盐检查时，需加入过硫酸铵固体适量的目的在于（）A、将高价态铁离子（Fe3+）还原为低价态铁离子（Fe2+）B、加速Fe3+和SCN的反应速度C、增加颜色深度D、将低价态铁离子（Fe2+）氧化为高价态铁离子（Fe3+），同时防止硫氰酸铁在光线作用下，发生还原或分解反应而褪色
考题
检查铁盐的方法中，加入氧化剂过硫酸铵的作用是（）。A、防止Fe3+水解B、防止Fe2+变成Fe3+C、将存在的Fe2+氧化成Fe3+D、增加[Fe（SCN）6]3+稳定性E、加快生成[Fe（SCN）6]3+的速度
考题
填空题氧化还原法测铁常用的有：（）、（）和（）。 高锰酸钾法是用（）为还原剂，将溶液中的三价铁还原为二价铁以后，再以（）将稍过量的（）氧化，用高锰酸钾溶液滴定（）。用氯化亚锡还原三价铁的反应，必须在（）溶液中进行，还原后的溶液应迅速（），否则在热盐酸溶液中生成的Fe2+易被（）氧化，为了保证Fe3+完全变为Fe2+并阻止Fe2+的氧化，常常当溶液从黄色还原成无色后，再加入1～2滴（）溶液，然后加入（）氧化，此时生成甘汞白色丝状；如果还原时加入（）量过多，则（）（Hg2Cl2）进一步还原成（）沉淀，它易被高锰酸钾氧化，使铁的结果（）。
考题
问答题背景材料：
阅渎下列三段高中化学教学中有关“铁的重要化合物”的材料。
材料一《普通高中课程标准（实验）》的内容标准：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。
材料二“铁的重要化合物”内容属于高中化学必修阶段的无机元素化合物教学内容，必修化学课程中的无机元素化合物知识安排在《化学1》的“主题3常见无机物及其应用”中。普通高中课程标准使用教科书《化学1》的目录：
第一章从实验学化学
第二章化学物质及其变化
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
第二节几种重要的金属化合物
第三节用途广泛的金属材料
第四章非金属及其化合物
材料三以下是某教师设计的教学活动：
【学生活动】阅读教材关于铁的氧化物的介绍，利用分类法归纳FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质，并填写表格。
【学生实验1】氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备与Fe3+离子检验（整合实验）。
【问题情景1】阅读课文，结合实验现象，思考与讨论：
1.利用KSCN溶液，可以根据什么现象检验溶液中Fe3+的存在？Fe2+离子遇到KSCN会产生相同的现象吗？
2.FeSO4溶液滴加KSCN溶液一段时间后，再次观察溶液的颜色，出现了什么变化？该变化说明了什么？由此你可以得出什么结论？
3.Fe（OH）2沉淀是什么颜色？为什么往FeSO4溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀会出现颜色变化？
【师生小结】
【问题情景2】
1.从Fe2+被O2氧化为Fe3+，体现了Fe2+的什么性质？除了O2，还有哪些物质可以氧化Fe2+？
2.若要实现从Fe3+转为Fe2+的变化，需要加入什么物质？
【学生实验2】Fe2+与Fe3+的转化，按照教材P）61科学探究进行实验，观察与记录实验现象。
【问题情景3】结合实验探究的现象，思考与讨论：
l.Fe3+与铁粉充分反应后的产物是什么？如何证明？
2.回忆前面有关Fe2+的实验，为什么用Fe与稀硫酸制备FeSO4溶液，并保持铁过量？
3.实验中如何判断Fe3+已充分反应？反应不充分对实验结果有何影响？
【师生小结】
【问题情景3】学生课后思考与讨论
通过学习我们知道，Fe2+离子和Fe（OH）2中+2价的铁均易被氧化。根据所学的知识，思考：利用FeSO4溶液和NaOH溶液时，如何通过实验条件的控制，制备较纯净的Fe（OH）2白色沉淀？
请根据上述材料，完成“铁的化合物”这一教学片段的有关任务：
问题： （1）试确定本课的三维教学目标。 （2）说明本节课的教学策略。 （3）请对本课内容进行板书设计。 （4）请对本课内容设计导入。 （5）请写出氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备与检验Fe3+离子的实验步骤。
考题
单选题下列实验中胶头滴管需插入液面以下的是（）。A
实验室制备氢氧化亚铁的胶头滴管B
实验室制备氢氧化铝时的胶头滴管C
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液的胶头滴管D
实验室石油的蒸馏中用到的温度计
考题
单选题检查铁盐的方法中，加入氧化剂过硫酸铵的作用是（）。A
防止Fe3+水解B
防止Fe2+变成Fe3+C
将存在的Fe2+氧化成Fe3+D
增加[Fe（SCN）6]3+稳定性E
加快生成[Fe（SCN）6]3+的速度
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