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CaCO3(S)在高温下分解为 CaO (s)和CO2(g) , (1)若在定压的CO2气体中将CaCO3(S)加热,实验证明加热过程中,在一定温度范围内CaCO3 不会分解; (2)若保持CO2压力恒定,实验证明只有一个温度能使CaCO3和CaO混合物不发生变化。根据相律解释上述事实。


参考答案和解析
B
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考题 在一定温度下,平衡体系 CaCO3(s)≒CaO(s)CO2(g)的组分数、相数及自由度数分别为() A、3,2,3B、3,3,0C、2,2,1D、2,3,0

考题 化学反应 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的()A△H>0,△S>0B△H>0,△S0D△H& 化学反应 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的()A△H>0,△S>0B△H>0,△SC△H0D△H

考题 在温度TK下,反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的平衡系统的压力为p,若往该平衡系统加入CO2(g),当重新达到平衡时,系统的压力______。A、变大B、变小C、不变D、可能变大或变小

考题 反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的标准平衡常数的说法正确的是。A、等于CO2(g)的分压B、等于CO2(g)的相对分压C、与CaCO3、CaO和CO2有关D、无法确定

考题 在一定温度和压力下,CaCO3(固)分解为CaO(固)和CO2(气),达到平衡时,该系统中存在的相数为( )。A.1B.2C.3D.4

考题 反应 CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)已知: CaCO3(s) CaO(s) CO2(g) △Gθ(KJ/mol) -1128.0   -604.2  -394.4 △fHθ(KJ/mol) -1206.9 -635.1  -393.5  Sθ(J/mol/K)  92.9 39.7  213.6 上述反应发生的最低温度应为多少?

考题 反应 CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)已知: CaCO3(s) CaO(s) CO2(g) △Gθ(KJ/mol) -1128.0   -604.2  -394.4 △fHθ(KJ/mol) -1206.9 -635.1  -393.5  Sθ(J/mol/K)  92.9 39.7  213.6 上述条件下,逆反应的△rGθ为多少?

考题 碳酸钙的生成焓等于CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)的反应焓。高锰酸钾不稳定,加热分解放出氧气,是由于高锰酸钾是吸热化合物。

考题 反应 CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)已知: CaCO3(s) CaO(s) CO2(g) △Gθ(KJ/mol) -1128.0   -604.2  -394.4 △fHθ(KJ/mol) -1206.9 -635.1  -393.5  Sθ(J/mol/K)  92.9 39.7  213.6 计算298K,1atm下的△rGθ,说明在此条件下该反应能否自发进行?

考题 在一定温度和压力下,CaCO3(固)分解为CaO(固)和CO2(气),达到平衡时,该系统中存在的相数为()。A、1B、2C、3D、4

考题 写出CaCO3=CaO+CO2平衡体系(在密闭容器内)平衡常数K的正确表达式()。A、K=1B、K=[CO2]C、K=[CaO][CO2]/[CaCO3]D、K=[CaCO3]/[CaO][CO2]

考题 写出CaCO3=Ca+CO2平衡体系(在密闭容器内)平衡常数K的正确表达式()。A、K=1B、K=[CO2]C、K=[CaO][CO2]/[CaCO3]D、K=[CaCO3]/[CaO][CO2]

考题 下列过程属于熵增加的是()。A、蒸汽凝结成水B、CaCO3(s)=CaO(s)十CO2(g)C、乙烯聚合为聚乙烯D、气体在固相催化剂表面吸附

考题 CaCO3分解为CaO和CO2的温度为()℃。A、1000B、880C、500

考题 反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的ΔrHm=178kJ.mol-1,ΔrSm=161J.mol-1K-1,则CaCO3(s)开始分解的温度是:()A、900KB、500KC、800KD、1106K

考题 碳酸钙的生成焓等于CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)的反应焓。

考题 在25℃和标准状态下,已知CaCO3(s)、CaO(s)和CO2(g)  的标准摩尔生成焓分别为-1206.92 kJ·mol-1、-635.09kJ·mol-1和-393.51 kJ·mol-1,标准摩尔熵分别为92.9 J·mol-1·K-1、39.75 J·mol-1·K-1和213.74J·mol-1·K-1,求: CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 的ΔrHmθ、ΔrSmθ、ΔrGmθ

考题 由CaCO3(s)、CaO(s)、BaCO3(s)、及CO2(g)构成的平衡物系的自由度为0。

考题 298K时,反应CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)的ΔrGmø=130.17kJ·mol-1,为了使CaCO3顺利分解,可采取的最合适的措施是()A、增加CaCO3的量B、降低CO2的压力,减少CaO的量C、降低CO2的压力和温度D、升高温度,降低CO2的压力

考题 指出下列平衡系统中的组分数C,相数P及自由度数F。CaCO3(s)与其分解产物CaO(s)和CO2(g)成平衡。

考题 将CaCO3(s)、CaO(s)和CO2(g)以任意比例混合,放入一密闭容器中,一定温度下建立化学平衡,则系统的组分数K=();相数Φ=();条件自由度数f=()。

考题 CaCO3(s)在高温下分解为CaO(s)和CO2(g),根据相律解释下列实验事实: (1)在一定压力的CO2(g)中,将CaCO3(s)加热,实验证明在加热过程中,在一定的温度范围内CaCO3(s)不会分解。 (2)在CaCO3(s)的分解过程中,若保持CO2的压力恒定,实验证明达分解平衡时,温度有定值。

考题 经计算CaCO3(s)的分解压力为101.325KPa时的温度为897℃,在低于897℃,大气中CaCO3()分解,()在大气中将CaCO3加热到1000℃

考题 反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下分解压不为零,古代大理石建筑能够留存至今而不瓦解倒塌的原因()。

考题 化学反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)必须在高温下进行,请用热力学原理解释之。

考题 学反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)必须在高温下进行,请用热力学原理解释之。

考题 单选题CaCO3→CaO+CO2↑要使CaCO3分解的更完全,或者是要想得到更多的CaO,应该()。A 继续增高温度B 使煅烧炉更加严密C 让分解出的CO2气体及时跑掉

考题 单选题CaCO3分解为CaO和CO2的温度为()℃。A 1000B 890C 500