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用Ce（SO4）2滴定Fe2+时两个电对的电极电位相等的情况是

A．在每加一滴滴定剂平衡后；

B．仅在化学计量点时；

C．在滴定剂加入50%时；

D．仅在指示剂变色时

参考答案和解析
在每一滴滴定剂平衡后
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考题 Ce4+滴定Fe2+的滴定突跃随着反应物浓度的增大而浓度。()
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考题 在氧化还原滴定反应中，两个电对的条件电极电位差越大，则滴定突跃范围越()。A、小B、大C、不适合滴定D、难以确定选择指示剂
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考题 用电位滴定法确定KMnO4标准滴定溶液滴定Fe2+的终点，以铂电极为指示电极，以饱和甘汞电极为参比电极。此题为判断题(对，错)。
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考题 用Ce4+标准滴定溶液滴定Fe2+应选择( )作指示电极。A.pH玻璃电极B.银电极C.氟离子选择性电极D.铂电极
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考题 用电位滴定法测定卤素时，滴定剂为AgNO3，指示电极用（）A、银电极B、铂电极C、玻璃电极D、甘汞电极
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考题 当用Ce（SO4）2标准溶液滴定Fe2+溶液，滴定至化学计量点时的电位是（）A、0.68VB、0.86VC、1.44VD、1.06V
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考题 当用Ce（SO4）2标准溶液滴定Fe2+溶液，滴定至50%的电位是（）A、0.68VB、0.86VC、1.44VD、1.06V
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考题 重铬酸钾滴定法测铁，加入H3PO4-H2SO4的作用，主要是（）。A、降低Fe3+/Fe2+电对的电极电位B、提高酸度C、防止沉淀D、减少终点误差E、与Fe3+生成配合物
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考题 已知电对Ce4+/Ce3和Fe3+/Fe2+的标准电极电位分别是1.44V和0.68V，反应Ce4++Fe2+→Ce3++Fe3+的标准电极电位是（）A、1.44VB、0.68VC、1.06VD、0.76V
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考题 用电位滴定法确定KMnO4标准滴定溶液滴定Fe2+的终点，以铂电极为指示电极，以饱和甘汞电极为参比电极。
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考题 用EDTA溶液电位滴定CO2+溶液时，可选用的指示电极为（）。A、玻璃电极B、晶体膜铜电极C、铂电极D、晶体膜铜电极加Cu2+-EDTA溶液
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考题 电位滴定在酸碱滴定中，用（）作指示电极，在氧化还原滴定中用（）作指示电极，在EDTA络合滴定中，用（）作指示电极。
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考题 电位滴定分析中，当用EDTA标准溶液滴定变价离子（如Fe3+/Fe2+，Cu2+/Cu22+）可用的指示电极为（）。A、铜离子电极B、玻璃电极C、汞电极D、铂电极
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考题 电位滴定中，用高锰酸钾标准溶液滴定Fe2﹢，宜选用（）作指示电极。A、pH玻璃电极B、银电极C、铂电极D、氟电极
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考题 电位滴定法中，用高锰酸钾标准溶液滴定Fe2+离子选用（）作指示电极A、pH玻璃电极B、银电极C、铂电极D、氟电极
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考题 用K2Cr2O7法测Fe2+，加入H3PO4的主要目的是（）A、同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰B、减小Fe3+/Fe2+的电极电位数值，增大突跃范围C、提高酸度，使滴定趋于完全D、A和B
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考题 （1）用0.02mol/L KMnO4溶液滴定0.1mol/L Fe2+溶液 （2）用0.002mol/L KMnO4溶液滴定0.01mol/L Fe2+溶液 上述两种情况下其滴定突跃将是（）A、一样大B、（1）＞（2）C、（2）＞（1）D、缺电位值，无法判断
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考题 用Ce（SO4）2滴定Fe2+时两个电对的电极电位相等的情况是（）A、仅在化学计量点B、在滴定剂加入50%时C、在每一滴滴定剂平衡后D、仅在指示剂变色时
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考题 已知Ce4+/Ce3+、Fe3+/Fe2+的标准电极电位分别为1.44V和0.68V，则下列反应Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+的平衡常数lgK=（），化学计量点的电位为（）V。
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考题 电位滴定法用Ce4+滴定Fe2+时，采用如下哪种电极做指示电极？（）A、银电极B、玻璃电极C、甘汞电极D、铂电极
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考题 用铈量法测定铁时，滴定至计量点时的电位是（）（已知：Eθ（Ce4+/Ce3+）=1.44V，Eθ（Fe3+/Fe2+）=0.68V）A、0.68VB、1.44VC、1.06VD、0.86V
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考题 电对Ce4+/Ce3+、Fe3+/Fe2+的标准电极电位分别为1.44V和0.68V，则下列反应化学计量点的电位为（）A、1.44VB、0.68VC、1.06D、0.76
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考题 单选题电位滴定法用Ce4+滴定Fe2+时，采用如下哪种电极做指示电极？（）A 银电极B 玻璃电极C 甘汞电极D 铂电极
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考题 单选题氧化还原滴定曲线电位突跃的大小与（）。A 氧化剂电对条件电极电位有关B 还原剂电对条件电极电位有关C 氧化剂电对标准电极电位有关D 还原剂电对标准电极电位有关E 氧化剂与还原剂两电对的条件电极电位之差有关
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考题 单选题用K2Cr2O7法测Fe2+，加入H3PO4的主要目的是（）A 同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰B 减小Fe3+/Fe2+的电极电位数值，增大突跃范围C 提高酸度，使滴定趋于完全D A和B
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考题 单选题已知Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）＝0.77V，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）＝1.51V，当同时提高两电对电极的酸度时，两电对电极电势数值的变化是（　　）。[2019年真题]A Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）变小，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）变大B Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）变大，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）变大C Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）不变，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）变大D Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）不变，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）不变
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