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因为 Cu2+/Cu+ 电对的标准电势比 I2/I- 电对的标准电势小，所以 Cu2+ 不能氧化 I- 。

参考答案和解析
0.153 V 。
更多 “因为 Cu2+/Cu+ 电对的标准电势比 I2/I- 电对的标准电势小，所以 Cu2+ 不能氧化 I- 。” 相关考题
考题 下列各物质可能共存的是() A、Cu2+、Fe2+、Sn4+、AgB、Cu2+、Fe2+、Fe、Ag+C、Cu2+、Fe3+、Fe、AgD、Fe2+、Fe3+、Sn4+、I-
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考题 在Cu2++e=Cu+电极反应中，加入Cu2+的沉淀剂S2-可使电极电势降低。()
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考题 电极电位比E?(I2／I－)大的还原性物质,可以直接用I2标准溶液滴定。() 此题为判断题(对，错)。
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考题 φ0Cu2＋／Cu＋=0.17V,φ0I2／I－=0.535V,因此Cu2＋离子不能氧化I－离子。() 此题为判断题(对，错)。
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考题 在酸性溶液中，Fe3+可氧化I-，所以，佛尔哈德法不能测定I-。此题为判断题(对，错)。
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考题 下列两个电极反应 Cu2++2e-=Cu (1)φCu2+/Cu I2+2e- =2I- (2)φI2/I- 当离子浓度增大时，关于电极电势的变化下列叙述中正确的是？ A. (1)变小，(2)变小 B. (1)变大，(2)变大 C. (1)变小，(2)变大 D. (1)变大，(2)变小
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考题 因为φθCu2+/Cu+=0.17V，φθSn4+/Sn2+=0.15V，所以Sn4++Cu+=Sn2++Cu2+反应不能进行，如果［Sn4+］比［Cu2+］大10倍这时反应（）。A、仍不能进行B、能进行C、相反方向进行
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考题 已知Eө（Cu2+/Cu+）＜Eө（I2/I-），但Cu2+能与反应生成I2和CuI（s），为什么？
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考题 可使电对Cu2+/Cu的电极电势值增加的是（）A、CuSO4B、Na2SC、KOHD、NH3
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考题 在298.15K、标准状态下，电对Cu2+/Cu、I/I-、Sn4+/Sn2+、Cl2/Cl-中最强的氧化剂是（）。（φθ（Cu2+/Cu）=0.3419V，φθ（I2/I-）=0.5355V，φθ（Sn4+/Sn2+）=0.151V，φθ（Cl2/Cl-）=1.358V）A、Cl2B、Cu2+C、I2D、Sn4+
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考题 在下列金属电对中，标准电极电势值最小的是（）A、Fe3+/Fe2+B、Cu2+/CuC、Zn2+/ZnD、Ag+/Ag
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考题 在酸性溶液中KBrO3与过量的KI反应，达到平衡时的溶液中（　）A、两电对BrO3-/Br-与I2／I-的电位相等B、电对BrO3-/Br-的电位大于电对I2／I-的电位C、反应产物I2与KBr的物质的量相等D、溶液中已绝无BrO3-离子存在
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考题 已知Eө（Cu2+∕Cu+）＜Eө（I2/I-），但Cu2+能与I-反应生成I2和CuI（s），阐述其原因。
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考题 电极电势值小的电对能被电极电势值大的电对氧化。
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考题 电对I2/I-的φ为0.534V，25℃时，当I-离子浓度为0.1mol.L-1，时的φ为（）A、0.534VB、0.650VC、0.593VD、0.471V
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考题 氧化还原反应进行的方向一定是电极电势大的电对的（）作为氧化剂与电极电势小的电对的还原型作为还原剂反应，直到两电对的电势差=（），即反应达到平衡。
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考题 某溶液中含有Cl-、Br-、I-三种离子。要求只把I-氧化出来而Cl-、Br-们留在溶液中，应选择哪种氧化剂（）（已知φΘCl2/Cl-=1.36V，φΘBr2/Br-=1.07V，φΘI2/I-=0.54V）A、φΘMnO4-/Mn2+=1.491VB、φΘCr2O7-/Cr3+=1.33VC、φΘFe3+/Fe2+=0.770VD、φΘCu2+/Cu+=0.3402V
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考题 Fe3+能把I-氧化为I2，但FeF63-却不能氧化I-，这表明（）A、φΘ（Fe3+/ Fe2+） φΘ（Fe F63-/ Fe F64-）B、φΘ（Fe3+/ Fe2+）= φΘ（Fe F63-/ Fe F64-）C、φΘ（Fe3+/ Fe2+） φΘ（Fe F63-/ Fe F64-）D、无法判断两电对电极电势谁大
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考题 比较下列各组离子的半径大小：Mg2+（）Al3+；Br-（）I-；Cl-（）K+；Cu+（）Cu2+。
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考题 根据下列反应构成原电池，测得它的标准电动势=0.444V，已知电对I2／I-的为0．534V作阳极，则电对的为（）。A、-0.090VB、0.978VC、0.090VD、-0.978V
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考题 解释下列现象。   A.将氯水慢慢加入到含有Br-和I-的酸性溶液中，以CCl4萃取，CCl4层变为紫色。     B.EθI2/I-（0.534V）＞EθCu2+/Cu+（0.159V），但是Cu2+却能将I-氧化为I2。     C.间接碘量法测定铜时，Fe3+和AsO43-都能氧化I-析出I2，因而干扰铜的测定，加入NH4HF2两者的干扰均可消除。   D.Fe2+的存在加速KmnO4氧化Cl-的反应。   E.以KmnO4滴定C2O42-时，滴入KmnO4的红色消失速度由慢到快。   F.于K2Cr2O7标准溶液中，加入过量KI，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点时，溶液由蓝变为绿。  G.以纯铜标定Na2S2O3溶液时，滴定到达终点后（蓝色消失）又返回到蓝色。
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考题 在氧化还原反应的任一瞬间，都能迅速的建立氧化还原平衡，其电势基本符合能斯特公式计算出的理论电势电对称为（）电对，反之不能在氧化还原的任一瞬间立即建立起符合能斯特公式的平衡的电对称为（）电对。
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考题 由于Eθ（Cu+/Cu）=+0.52V，Eθ（I2/I-）=+0.536V，故Cu+和I2不能发生氧化还原反应。
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考题 任何电对的电极电势的绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势E是将其与（）电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的。国际上规定上述电极的标准电极电势为（）。
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考题 问答题解释下列现象。   A.将氯水慢慢加入到含有Br-和I-的酸性溶液中，以CCl4萃取，CCl4层变为紫色。     B.EθI2/I-（0.534V）＞EθCu2+/Cu+（0.159V），但是Cu2+却能将I-氧化为I2。     C.间接碘量法测定铜时，Fe3+和AsO43-都能氧化I-析出I2，因而干扰铜的测定，加入NH4HF2两者的干扰均可消除。   D.Fe2+的存在加速KmnO4氧化Cl-的反应。   E.以KmnO4滴定C2O42-时，滴入KmnO4的红色消失速度由慢到快。   F.于K2Cr2O7标准溶液中，加入过量KI，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点时，溶液由蓝变为绿。  G.以纯铜标定Na2S2O3溶液时，滴定到达终点后（蓝色消失）又返回到蓝色。
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考题 问答题已知Eө（Cu2+/Cu+）＜Eө（I2/I-），但Cu2+能与反应生成I2和CuI（s），为什么？
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考题 单选题（）Cu2+（）I-→（）CuI+（）I2括号中应填的数字为？A 2，2，1，1B 2，4，2，1C 2，4，2，2D 1，2，2，1
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考题 单选题在酸性溶液中KBrO3与过量的KI反应，达到平衡时的溶液中（　）A 两电对BrO3-/Br-与I2／I-的电位相等B 电对BrO3-/Br-的电位大于电对I2／I-的电位C 反应产物I2与KBr的物质的量相等D 溶液中已绝无BrO3-离子存在
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