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对于电极反应：Pb2+（aq)+2e-→Pb（s)和1/2Pb2+（aq)+e-→1/2Pb（s)，当Pb2+浓度均为1mol/dm3时，若将其分别与标准氢电极组成原电池，则它们的电动势相同。
参考答案和解析
(1)Pb； PbO2+2e-+4H++SO42- == PbSO4+2H2O(2)增大(3)负； 正； 负
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考题
20℃时PbCl2溶解度是0.99g／100g水,100℃时是3.34g／100g水所以反应PbCl2(s)=Pb2＋(aq)＋2Cl－(aq)的△rHmθ是:()
A、大于零B、小于零C、等于零D、不能确定
考题
PbCl2溶解度在20℃时是0.99g／100g水,100℃时是3.34g／100g水,所以反应PbCl2(s)=Pb2＋(aq)＋Cl－(aq)的ΔrHm是()
A.>0B.C.0D.不能确定
考题
为了测定金属的电极电位,通常采用标准氢电极作为基准。要测量一金属的电极电位时,将金属电极与标准氢电极组成原电池,测量这个原电池的电动势即为该金属的电极电位。()
此题为判断题(对，错)。
考题
已知原电池反应：Cu(s)+Cl2(g)=Cu2+(aq)+2Cl-(aq)。当增大Cl2(g)压力，原电池的电动势变_______;当增大Cu2+(aq)浓度，原电池的电动势变__________。A、增加，减小B、增加，增加C、减小，增加D、减小，减小
考题
下列关于标准电极电位说法错误的是()。
A、标准电极电位是相对于标准氢电极而言的B、标准电极电位是在298.15K下，压力为101.325kPa下测得的C、标准电极电位涉及到的有关物质浓度均为1mol•L-1D、气体压力不影响标准电极电位
考题
由反应Fe(s)+2Ag+(aq)= Fe2+(aq)+2Ag(s)组成原电池，若仅将Ag+浓度减小到原来浓度的1/10,则电池电动势会（ ）。
A.增大 0.059V B.减小 0.059V C.减小 0.118V D.增大 0.118V
考题
已知Bi3+和Pb2+与EDTA形成配合物的lgK值分别为27.93和18.04。现在用EDTA分别测定混合试样中Bi3+和Pb2+的含量。下列操作正确的是（）。A、先调节混合液pH=1，测定Pb2+含量B、先调节混合液pH=1，测定Bi3+含量C、先调节混合液pH=6，测定Pb2+含量D、先调节混合液pH=6，测定Bi3+含量
考题
条件电极电位是（）。A、在特定条件下氧化形和还原形的总浓度均为1mol·L-1或它们的浓度比为1时，在校正各种外界因素的影响后所得的实际电极电位B、标准电极电位C、任意浓度下的电极电位D、任意温度下的电极电位
考题
标准状态下，用电对Ni2+/Ni和Pb2+/Pb组成原电池，已知（Pb2+/Pb）=-0.1262V；（Ni2++/Ni）=-0.257V；Ksp（PbS）=9.04×10－29；Ksp（NiS）=1.07×10－21；在正极一侧溶液中加入S2-使生成硫化物沉淀并使[S2-]=1mol•L-1，同时维持负极不变，计算此时电池的电动势为（）A、0.1308VB、0.6993VC、-0.6993VD、-0.1308V
考题
下列四组组成不同的混合溶液，当把金属铅分别插入各组溶液中组成电池，已知φ0（Pb2+/Pb）=-0.126V，φ0（Sn2+/Sn）=-0.136V，能从溶液中置换出金属锡的是：（）A、a（Sn2+）=1.0，a（Pb2+）=0.10；B、a（Sn2+）=1.0，a（Pb2+）=1.0；C、a（Sn2+）=0.1，a（Pb2+）=1.0；D、a（Sn2+）=0.5，a（Pb2+）=0.5
考题
现有酸性KMnO4和Pb（NO2）2溶液各一杯，选金属铂（Pt）棒插入KMnO4溶液中，金属铅（Pb）棒插入Pb（NO2）2溶液中，已知参与反应物质浓度均为1mol.L-1，φΘ（Pb2+/Pb）=-0.126V，φΘ（MnO4-/Mn2+）=+1.491V. （1）试判断该原电池反应自发进行的方向。 （2）完成并配平上述原电池反应方程式，以及两电极反应式。 （3）用电池符号表示该原电池，并计算其标准电动势和平衡常数。
考题
用两铅片分别插入两Pb2+溶液中，做成电极I和II，分别得到电极电位：φI=-0.13V，φII=-0.15V，说明两溶液中[Pb2+]为（）A、I IIB、II IC、I = IID、无法判断
考题
已知φ0（Ag+，Ag）=0.799V，φ0（Pb2+，Pb）=-0.126V，在298K、p0下，电解含Ag+、Pb2+活度各为1的溶液，当Pb2+离子开始析出时，Ag+的浓度是：（）A、10-7mol·dm-3B、1mol·dm-3C、10-16mol·dm-3D、无法计算
考题
常用的甘汞电极的电极反应：Hg2Cl2（s）+2e-→2Hg（l）+2Cl-（aq），设饱和甘汞电极、摩尔（1mol/dm3）的甘汞电极和0.1mol/dm3甘汞电极的电极电势分别为E1、E2、E3，则298K时三者的相对大小为（）
考题
某溶液中含有Pb2+和Zn2+，两者的浓度均为0.10mol·L-1，在室温下通入H2S（g）使之成为饱和溶液，并加HCl控制S2-浓度。为了使PbS沉淀出来，而Zn2+仍留在溶液中，则溶液中的H+浓度最低应是（）。此时溶液中的Pb2+为（）。
考题
用对消法测定由电极Ag（s）│AgNO3（aq）与电极Ag，AgCl（s）│KCl（aq）组成的电池的电动势，下列哪一项是不能采用的？ （）A、标准电池B、电位计C、直流检流计D、饱和KCl盐桥
考题
在“标准电极电势表”中列出的电极电势E°都是指25℃时该电极反应中各物质活度均为1时相对于标准氢电极电势之值。为了精确测定诸电极的E°值，下列方法（均在25℃下进行）可行的是（）A、精确配制出各电极活性物质的活度为1的溶液组成电池，测定电池的电动势B、由电解质活度、电解质离子平均活度及与它们相应的浓度之间的关系，求得电解质活度为1时的浓度，以此配制电解液，进行电动势测量C、由实验测定热力学数据（如ΔG°f ）， 然后计算E°D、配制浓度不同的一系列电解质溶液，测出待定电极与标准氢电极组成的电池的一系列电动势E值，用外推法求出E°
考题
常用三种甘汞电极，即（1）饱和甘汞电极；（2）摩尔甘汞电极；（3）0.1mol•dm-3甘汞电极。反应式为：Hg2Cl2（s）＋2e=2Hg（1）＋2Cl-（aq）。25℃时三者的标准电极电位φ相比：（）。A、φ1〉φ2〉φ3B、φ2〉φ1〉φ3C、φ3〉φ2〉φ1D、φ1=φ2=φ3
考题
电极Pb2+（a）|Pb-Hg（a’）和Pb2+（a）|Pb（s）的电极电势和标准电极电势间的关系为：（）。A、电极电势相同，标准电极电势不同B、标准电极电势相同，电极电势不同C、标准电极电势和电极电势均相同D、标准电极电势和电极电势均不同
考题
单选题假设规定标准氢电极的电极电势φθ（H+/H2）=1V，则测得下列原电池：（-）Zn|Zn2+（1mol·dm-3）||H+（1mol·dm-3）|H2（pθ）（Pt）（+）的标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）的数值变化为（）A
标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）各增加1VB
标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）各减少1VC
标准电动势Eθ不变，锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）增加1VD
标准电动势Eθ不变，锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）减少1VE
标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）均不变
考题
单选题条件电极电位是（）。A
在特定条件下氧化形和还原形的总浓度均为1mol·L-1或它们的浓度比为1时，在校正各种外界因素的影响后所得的实际电极电位B
标准电极电位C
任意浓度下的电极电位D
任意温度下的电极电位
考题
判断题由于Pb2+/Pb电对和Sn2+/Sn电对的标准电极电势非常接近，因此，Pb2+（aq）氧化Sn（s）或Sn2+（aq）氧化Pb（s）的反应都是可能发生的。A
对B
错
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