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（请给出正确答案）
乙醇在通常情况下具有较高的化学稳定性，不易被空气氧化。但在乙醇中加金属钠，反应产生的乙醇钠在空气中易被氧化变色，请解释原因。
参考答案和解析
它不能与氧气反应
更多 “乙醇在通常情况下具有较高的化学稳定性，不易被空气氧化。但在乙醇中加金属钠，反应产生的乙醇钠在空气中易被氧化变色，请解释原因。” 相关考题
考题
（2009?重庆）（5分）在汽油中加入适量乙醇就得到乙醇汽油。（1）乙醇（C2H5OH)在空气中充分燃烧的化学方程式为 。（2）关于乙醇汽油的下列说法中不正确的是 （填序号）。A.乙醇属于可再生性能源 B.乙醇汽油不能用作汽车燃料C.使用乙醇汽油可减少大气污染 D.使用乙醇汽油可节省石油资源’（3）汽车尾气中含有CO、 NO，一种新型催化剂能使二者发生反应，生成两种常见的无毒气体，反应的化学方程式为 。
考题
易燃品:包括沸点低、易挥发、遇火则燃烧甚至引起爆炸的易燃液体,如乙醇等;燃点低,受热、摩擦、撞击或遇氧化剂会引起剧烈连续燃烧、爆炸的易燃固体,如硫等;遇水反应剧烈,产生可燃气体并放出热量,会引起燃烧的遇水燃烧品,如金属钾、钠等;在适当温度下易被空气氧化,放热达到燃点则会引起燃烧的自燃品。()
此题为判断题(对，错)。
考题
乙醇和甲醚互为同分异构体，下列事实最能说明二者结构不同的是A、甲醚比乙醇更能溶于油脂B、乙醇可以和金属钠反应放出氢气，甲醚不能C、乙醇和浓硫酸混合加热至140℃可得醚D、乙醇易溶于水，甲醚难溶于水E、甲醚比乙醇更易挥发
考题
阅读下列材料，根据要求完成任务。
材料一《普通高中化学课程标准(实验)》关于乙醇的内容标准是：知道乙醇的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用。
材料二人教版高中化学教科书《化学2》生活中常见的有机物的部分内容：
1．乙醇与金属钠的反应
实验3—2
在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上(如图3—14)，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清的石灰水，观察实验现象，比较前面做过的水与钠反应的实验，并完成表5。
乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物。像这些烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。前面提及的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷(四氯化碳)及硝基苯等也属于烃的衍生物。
在乙醇与金属钠的反应中，金属钠置换了羟基中的氢，生成了氢气和乙醇钠：
材料三教学对象为高中一年级学生，他们已经学习了必修《化学l》和《化学2》的“物质结构”“元素周期表”“化学反应与能量”以及“甲烷、苯、乙烯”等内容。 要求：
(1)确定教学目标。
(2)确定教学方法。
(3)设计教学过程。
考题
阅读下列材料，按要求完成任务。
材料一《普通高中化学课程标准(实验)》
内容标准：知道乙醇、乙酸、糖类物质的结构组成和主要性质．以及在日常生活中的实际应用。
探究建议：实验探究乙醇、乙醛、乙酸的主要化学性质。
材料二某版本教科书《化学2》的知识结构体系
专题一微观结构与物质的多样性
专题二化学反应与能量变化
专题三有机化合物的获得与应用
第一单元化石燃料与有机化合物
第二单元食品中的有机化合物
第三单元人工合成有机化合物
专题四化学科学与人类文明．
材料三某版本教科书《化学2》专题三第二单元食品中的有机化合物的“乙醇”片段：
【观察与思考】
【实验1】观察钠的保存方法，并向1～2?mL无水乙醇中投入一小粒金属钠．观察实验现象。
【实验2】向试管中加入3～4?mL无水乙醇，浸入50℃左右的热水中，以保持反应所需温度。将铜丝烧热．迅速插入乙醇中，反复多次，观察并感受铜丝颜色和乙醇气味的变化。
思考下列问题：
1．实验1中金属钠与煤油、无水乙醇是否发生反应?从实验中你能得到什么启示?
2．在进行实验2的过程中，铜丝的颜色先后发生什么变化?乙醇在实验中是被氧化还是被还原?综合整个反应过程，说明铜丝在反应中所起的作用。
煤油是多种烷烃的混合物．实验表明这些烷烃分子中与碳原子相连的氢不能被金属钠置换。但乙醇分子中羟基(一OH)上的氢原子能被金属钠置换。我们已经知道水分子中一OH上的氢原子也能被金属钠置换。水与金属钠反应比乙醇与金属钠反应要剧烈得多。
【资料卡】
甲醛与乙醛
酒与酒精
用谷物酿制的低度酒与工业上用发酵方法从谷物、植物秸秆得到的含乙醇6%～10%的发酵液．经蒸馏可提高其中乙醇的含量。
含酒精的饮料中含有浓度不等的乙醇。工业酒精中往往含有一种称为甲醇(CH30H)的有机化合物。饮用含甲醇的酒有害人体健康．可造成失明，甚至中毒死亡，所以不能用工业酒精配制合酒精的饮料。交通警察用经硫酸酸化处理的三氧化铬(CrO3)硅胶检查司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化(硅胶中的+6价铬能被酒精蒸气还原为+3价铬，颜色发生变化)，可以判断司机是否酒后驾车。
甲醇、乙醇等醇类燃料是汽车的代用燃料。
要求：
1．写出本课的三维目标。(6分)
2．写出本课的重点和难点。(6分)
3．用流程图的方式简要表示本节课的教学设计。(6分)
4．由【观察与思考】可以得出乙醇具有哪些化学性质?(6分)
5．试对本节课教学内容进行板书设计。(6分)
考题
案例：
下面是某化学老师关于“乙醇”的课堂教学片段。
【导入】表演魔术——魔棒点灯。这无根之火怎么产生的?我们先从这种液体研究起。
【学生活动】通过观察液体的颜色、状态、气味，得出结论，并试着在学案上写出乙醇的物理性质。
【投影】乙醇的物理性质
【探究l】根据信息提示，推测乙醇可能的结构。
经实验测定，乙醇的分子式为C2H60，且分子中每个碳原子可连接四个原子、每个氧原子可
【学生活动】写出符合要求的可能结构。
【探究活动2】运用假设推理一实验验证一数据分析的方法确定乙醇的真实结构。【演示实验】乙醇与钠的反应并验证产物只有H：。
【思考与交流】由分子式C2H60推测，1 mol乙醇分子最多可提供--, mol氢原子参加反应，生成 ITIOl氢气分子。
【材料1】某化学兴趣小组关于“乙醇结构”的探究。
①量取2．9 mL的无水乙醇(约O．05 t001)于试管中，并加入足量的钠；②反应生成氢气体积标准状态为564 mL(约0．025 m01)；
③通过讨论得出结论。【思考与交流】
①l tool乙醇实际生成了 mol氢气，mol氢原子。
②1个乙醇分子只能提供 个氢原子与Na反应生成氢气分子。
【追问】明明l个乙醇分子中含有6个氢原子，为什么却只能提供一个氢原子生成氢气呢?【学生活动】观察两种可能结构的球棍模型，根据这两种结构中氢所处位置的差异，确定乙醇的结构。
【师生互动】归纳乙醇的结构式、结构简式。
【对比】对比烧杯中钠与水、钠与乙醇的反应，根据钠与水反应的方程，尝试写出钠与乙醇的反应方程式。
乙醇与钠的反应实质：
CH3CH20H+Na→CH3CH20NaH2 ↑
【转引】从氧化还原的角度分析，乙醇在与钠的反应中做的是氧化剂，事实上，在大多数化学反应中．乙醇更愿意做还原剂。
【学生活动】根据有机反应方程式的书写规则，写出乙醇的燃烧方程式。
【探究3】材料一应用一实验探究乙醇的催化氧化反应。
【思考与交流】
①工厂高温焊接铜制器件时。表面生成黑的物质是什么?
②把发黑的铜制品趁热蘸一下酒精，就会恢复原有光泽，这又是什么原因。
【学生活动】根据桌上提供的仪器和药品，设计出合理的实验方案，通过实验，探究上述变化的可能原因。
【归纳总结】在铜或银作催化剂时，乙醇能被氧气氧化产生乙醛，我们称这个反应为乙醇的催化氧化反应。
问题：
(1)该教师在导入新课时，采用了哪种导入方法，并说明在教学实施过程中运用该导入法时应注意哪些问题。
(2)化学课堂上经常采用演示来完成教学，其构成要素及基本的类型有哪些?
(3)该教师在教学过程中，如何完成教学目标?
考题
已知乙醇的化学键类型如图所示，下列说法正确的是（?? ）
???????A.乙醇与金属钠反应断裂②键
B.乙醇与溴化氢反应断裂①键
C.乙醇催化氧化变乙醛断裂①③键
D.乙醇分子内脱水断裂①③键
考题
煤油是多种烷烃的混合物，实验表明这些烷烃分子中与碳原子相连的氢不能被金属钠置换。但乙醇分子中羟基(—OH)上的氢原子能被金属钠置换。我们已经知道水分子中—OH上的氢原子也能被金属钠置换，水与金属钠反应比乙醇与金属钠反应要剧烈得多。
3.基本要求：
(1)认识乙醇与钠的反应、乙醇的催化氧化反应。
(2)要求配合教学内容有适当板书设计。
(3)请在10分钟内完成试讲。
(4)教学过程中实验操作进行模拟演示即可。
答辩题目
1.你是如何导入新课的，为什么采用这种方法?
2.在醇生成烯烃的消去反应中，浓硫酸的作用是什么?
二、考题解析
【教学过程】
环节一：导入新课
【图片展示】白酒、红酒、啤酒图片。各类酒瓶上写的度数代表的到底是什么的度数?
【学生回答】酒精的度数。
【引入新课】酒精就是我们今天要学习的乙醇，那么乙醇都有哪些化学性质呢?
环节二：讲授新课
1.乙醇与钠的反应
【提出探究性问题】金属钠可以与乙醇反应吗?
【学生实验】实验1：观察钠的保存方法，并向无水乙醇中投入一小粒金属钠，观察实验现象。
【学生回答】钠与煤油不反应，在乙醇中缓慢放出气泡。反应结束后，向溶液中滴加少量酚酞试液，溶液变红。
【教师讲解】煤油是多种烷烃的混合物，说明这些烷烃分子中与碳原子相连的氢不能被金属钠置换，但乙醇分子中羟基(—OH)上的氢原子能被金属钠置换。
【展示模型】水分子和乙醇分子的结构。
【提出问题】结合结构模型，对比钠和乙醇的反应，与钠和水的反应，你发现了什么?
【小组回答】水分子中—OH上的氢原子也能被金属钠置换，但是水与金属钠反应比乙醇与金属钠反应要剧烈得多。所以水中羟基上的氢更活泼。
【提出问题】仿照水与钠的反应，尝试写出乙醇和钠的化学反应方程式。
环节三：巩固提升
【提出问题】人们常说“酒喝多了伤肝”什么原因?
环节四：小结作业
小结：师生共同总结乙醇与钠的反应以及乙醇的催化氧化反应。
作业：请学生调研饮酒对人体的影响并写成科研小论文。
【板书设计】
1.你是如何导入新课的，为什么采用这种方法?
2.在醇生成烯烃的消去反应中，浓硫酸的作用是什么?
考题
乙醇和甲醚互为同分异构体，下列事实中，最能说明二者结构不同的是（）A、甲醚比乙醇更能溶于油脂B、乙醇可以和金属钠反应放出氢气，甲醚不能C、乙醇和浓硫酸混合加热至140℃可得醚D、乙醇易溶于水，甲醚难溶于水E、甲醚比乙醇更易挥发
考题
单选题乙醇和甲醚互为同分异构体，下列事实中，最能说明二者结构不同的是（）。A
甲醚比乙醇更能溶于油脂B
乙醇可以和金属钠反应放出氢气，甲醚不能C
乙醇和浓硫酸混合加热至140℃可得醚D
乙醇易溶于水，甲醚难溶于水E
甲醚比乙醇更易挥发
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