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1 mol过饱和蒸气A（g)在恒温恒压下凝结为A（l)，要计算过程的熵变ΔS，首先需要设计（）。
A．恒温pVT变化途径
B．恒压pVT变化途径
C．可逆相变途径
D．不可逆相变途径
参考答案和解析
C
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考题
1 mol 100℃、101.325kPa 的水在等温等压下变为水蒸气,该过程的()A△G=0,△H0C
1 mol 100℃、101.325kPa 的水在等温等压下变为水蒸气，该过程的()A△G=0，△HB△G=0，△H>0C△GD△G0
考题
某一绝热不可逆过程,其熵变不能按照下列哪种方法计算()。
A.假设一绝热可逆过程B.假设一恒温可逆结合一恒容可逆过程C.假设一恒温可逆结合一恒压可逆过程D.假设一恒容可逆结合一恒压可逆过程
考题
1 mol理想气体在等温T下向真空膨胀,体积从V1变至V2,吸热为Q,其熵变应如何计算?()
A.ΔS=R ln(p2/p1)B.ΔS=Rln(V2/ V1)C.ΔS=Q/T>0D.ΔS=0
考题
常温、常压下,将1 mol蔗糖溶解在水中制成1 L溶液。此溶解过程中体系的ΔH-TΔS和熵的变化情况是（ ）A.ΔH-TΔS>0，ΔSB.ΔH-TΔS0
C.ΔH-TΔS>0，ΔS>0
D.ΔH-TΔS
考题
常温、常压下,将1 mol蔗糖溶解在水中制成1 L溶液。此溶解过程中体系的ΔH-TΔS和熵的变化情况是( )A.ΔH-TΔS>0，ΔSB.ΔH-TΔS0 ? ? ? ?
C.ΔH-TΔS>0，ΔS>0
D.ΔH-TΔS
考题
下列计算熵变公式中，哪个是错误的：（）A、水在25℃、p△S=（△H-△G）/T；B、任意可逆过程：dS=（δQ/dT）r；C、环境的熵变：△S=-Q体/T；D、在等温等压下，可逆电池反应：△S=△H/T。
考题
25℃时，NaCl在水中的溶解度为6mol·L-1。若在1L水中加入5mol的NaCl，则溶解过程为（）。A、ΔS＞0，ΔG＜0B、△S＞0，△G＞0C、ΔS＜0，ΔG＞0D、ΔS＜0，ΔG＜0
考题
在环境压力恒定为101.325kPa，温度为-10℃下的过冷水凝固成冰，已知Δ1-sCp，m（H2O ）0，H2O（l） → H2O（s），此过程的ΔH（）；ΔS体系（）；环境的熵变ΔSamb（）；隔离系统的总熵变ΔSiso（）；W（）；ΔG（）。
考题
理想气体在恒温下，经恒外压压缩至某一压力，此变化中体系的熵变△S体和环境的熵变△S环应为（）A、ΔS体0，ΔS环0B、ΔS体0，ΔS环0C、ΔS体0，ΔS环=0D、ΔS体0，ΔS环=0
考题
在270K，101.325kPa下，1mol过冷水经等温等压过程凝结为同样条件下的冰，则体系及环境的熵变应为：（）A、ΔS（体系）0，ΔS（环境）0B、ΔS（体系）0，ΔS（环境）0C、ΔS（体系）0，ΔS（环境）0D、ΔS（体系）0，ΔS（环境）0
考题
理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变：（）A、△S（体）0，△S（环）0；B、△S（体）0，△S（环）0；C、△S（体）0，△S（环）=0；D、△S（体）0，△S（环）0。
考题
已知苯（C6H6）在101.325kPa下于80.1℃沸腾，△vapHm=30.878kJ·mol-1。液体苯的摩尔定压热容Cp，m=142.7J·mol-1·K-1。今将40.53kPa，80.1℃的苯蒸气1mol，先恒温可逆压缩至101.325kPa，并凝结成液态苯，再在恒压下将其冷却至60℃。求整个过程的Q，W，△U，△H及△S。
考题
单选题25℃时，NaCl在水中的溶解度为6mol·L-1。若在1L水中加入5mol的NaCl，则溶解过程为（）。A
ΔS＞0，ΔG＜0B
△S＞0，△G＞0C
ΔS＜0，ΔG＞0D
ΔS＜0，ΔG＜0
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