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.部分分式展开法求F（S)逆拉氏变换 L-1[F（s)] = L-1[F1（s)]+L-1[F2（s)]+…+L-1[Fn（s)] =（)

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考题 已知电池(－)Ag,AgCl(s)||HCl(0.01mol·L－1)︱Cl2(Pθ),Pt(＋)在25℃时的E=1.135V。若以c=0.1mol·L－1的HCl代替c=0.01mol·L－1的HCl时,电池电动势将发生改变。() 此题为判断题(对，错)。
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考题 若已知f1(t)的拉氏变换F1(s)=1／s,则f(t)=f1(t)的拉氏变换F(s)=()。
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考题 难溶电解质AgCl(s)在中溶解度最小。A、0.1mol·L-1的NaCl溶液B、0.1mol·L-1AgNO3溶液C、纯水D、0.2mol·L-1的NaCl溶液
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考题 正弦函数f(t)=sinωt,其拉氏变换F(s)=()。 A.ω/(s+ω)B.ω^2/(s+ω)C.ω^2/(s^2+ω^2)D.ω/(s^2+ω^2)
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考题 以下程序的输出结果是()。includeint fun(int n,int *s){ int f1,f2;if(n==0||n==1)*s= 以下程序的输出结果是( )。 #include＜stdio.h＞ int fun(int n，int *s) { int f1，f2； if(n==0||n==1) *s=1； else { fun(n-1，f1)； fun(n-2，f2)； *s=f1+f2； } } void main() { int x； fun(6，x)； printf("\n％d" ，x)；}A．7B．13C．9D．10
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考题 Ag2CrO4的溶解度为Smol·L-1，则它的Ksp为（）。A、S2B、4S3C、27S4D、108S5
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考题 室温下饱和H2S溶液的浓度约为0.10mol·L-1，H2S和HS-的Ka分别为1×10-7和1×10-14，此时该溶液中[S2-]（mol·L-1）是（）A、7.5×10-5B、5.7×10-9C、5.7×10-8D、1×10-14
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考题 有一含有CaF2（s）（KspΘ＝1.5×10-10）与CaSO4（s）（KspΘ＝7.1×10-5）的饱和溶液，其中c（F-）＝1.3×10-4mol·L-1，则c（SO42-）＝（）A、8.4×10-4mol·L-1B、0.017mol·L-1C、8.0×10-3mol·L-1D、0.032mol·L-1
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考题 有基元反应，A+B=C，当反应物浓度都是2.0mol·L-1时，反应速度为0.1mol·L-1S-1当〔A〕=0.10mol·L-1，〔B〕=0.50mol·L-1时，反应速度为（）A、2.5×10mol·L-1·S-1B、1.25×10mol·L-1·S-1C、1.5×10mol·L-1·S-1D、2.25×10mol·L-1·S-1
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考题 电池反应为：PbSO4+Zn=Zn2+（0.02mol·L-1）+Pb+SO42-（0.1mol·L-1）原电池符号为（）A、（-）Zn│Zn2+（0.02mol·L-1）‖SO42-（0.1mol·L-1）│PbSO4（s）│Pb（+）B、（-）Pt│SO42-（0.1mol·L-1）│PbSO4‖Zn2+（0.02mol·L-1）│Zn（+）C、（-）Zn2+│Zn‖SO42-│PbSO4│Pt（+）D、（-）Zn│Zn2+（0.02mol·L-1）│SO42-（0.1mol·L-1）│PbSO4（s）│Pt（+）
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考题 电池反应为：2Fe2+（1mol·L-1）+I2=2Fe3+（0.0001mol·L-1）+2I-（0.0001mol·L-1）原电池符号正确的是（）A、（-）Fe│Fe2+（1mol·L-1），Fe3+（0.0001mol·L-1）‖ I-（0.0001mol·L-1），I2│Pt（+）B、（-）Pt│Fe2+（1mol·L-1），Fe3+（0.0001mol·L-1）‖ I-（0.0001mol·L-1）│I2（s）（+）C、（-）Pt│Fe2+（1mol·L-1），Fe3+（0.0001mol·L-1）‖ I-（0.0001mol·L-1），I2│Pt（+）D、（-）Pt│I2，I-（0.0001mol·L-1）‖ Fe2+（1mol·L-1），Fe3+（0.0001mol·L-1）│Pt（+）
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考题 正常人双侧总鼻阻力平均为（）。A、0.126～0.328kPa·s·L-1B、0.357～0.524kPa·s·L-1C、0.524～0.694kPa·s·L-1D、0.694～0.765kPa·s·L-1E、0.894～0.968kPa·s·L-1
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考题 已知0.10mol/L的H2S水溶液中，C（H+）=1.0×10-5mol·L-1，则C（HS-）=（）mol/L，C（s2-）=（）mol/L。
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考题 反应A+B→C，已知k=0.45mol∙L-1∙s-1，则反应级数n=（）。A、0B、1C、2
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考题 在0.05mol·L－1的CuCl2溶液中通入H2S至饱和（饱和H2S溶液浓度为0.1mol·L－1），溶液中残留的c（Cu2＋）等于（）mol·L－1。（已知KθspCuS=6.3×10－36K总=1.0×10－19）A、3.6×10－16B、6.3×10－18C、2.5×10－17D、6.3×10－19
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考题 某分解反应，当反应物浓度为0.2mol·L-1时，反应速度为0.3mol.L-1.S-1，如果这个反应为二级反应，当反应物浓度为0.6mol·L-1时，这个反应的反应速度（mol·L-1·S-1）将是（）A、0.30B、0.60C、0.90D、2.70
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考题 基元反应A+2B=C，反应的速率常数k的单位为：（）A、mol·L－1·S－1B、S－1C、L·mol－1·S－1D、L2·mol－2·S－1
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考题 速率常数k是一个（）。A、无量纲的参数B、量纲为mol·L-1·s-1C、量纲为mol2·L-1·s-1的参数D、量纲不定的参数
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考题 反应A+B→C为一基元反应，该反应的速度常数的单位应当是（）A、mol·L-1·S-1B、S-1C、L·S-1D、mol-1·L·S-1
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考题 1000℃时，98.7kPa压力下硫蒸气密度为0.5977g·L-1，则相应条件下硫的化学式为（）A、SB、S8C、S4D、S2
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考题 向原电池（－）Zn|Zn2+（1mol·L－1）||Cu2+（1mol·L－1）|Cu（+）的正极溶液中通入H2S气体，则原电池的电动势（）A、增加B、减小C、不变D、无法判断
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考题 AgBr（s）在水中的溶解度为7.2×10-7mol·L-1，其Kθsp（），AgBr（s）在0.1 mol·L－1KBr溶液中的溶解度S=（）mol·L－1。
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考题 Mn（OH）2的KspΘ为1.9×10-13，在纯水中其溶解度为（）mol·L-1；0.050molMn（OH）2（s）刚好在浓度为（）mol·L-1，体积为0.5L的NH4Cl溶液中溶解。
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考题 单位斜坡函数f（t）=t的拉氏变换式F（s）=（）A、sB、1C、S2D、1/S2
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考题 25℃时，NaCl在水中的溶解度为6mol·L-1。若在1L水中加入5mol的NaCl，则溶解过程为（）。A、ΔS＞0，ΔG＜0B、△S＞0，△G＞0C、ΔS＜0，ΔG＞0D、ΔS＜0，ΔG＜0
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考题 已知K（ZnS）=2×10-2。在某溶液中Zn2+的浓度为0.10mol·L-1，通入H2S气体，达到饱和c（H2S）=0.10mol·L-1，则ZnS开始析出时，溶液的PH值为（）A、0.51B、0.15C、0.13D、0.45
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考题 水中Cl-的含量，经6次测定求得其平均值为35.2mg·L－1，S=0.7mg·L－1，计算置信度为90％时平均值的置信区间（）。
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考题 单选题正常人双侧总鼻阻力平均为（）。A 0.126～0.328kPa·s·L-1B 0.357～0.524kPa·s·L-1C 0.524～0.694kPa·s·L-1D 0.694～0.765kPa·s·L-1E 0.894～0.968kPa·s·L-1
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