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在NH3的水解平衡NH3 + H2O=NH4+ + OH- 中，为使[OH -] 增大，可行的方法是
A．加 H2O
B．加NH4Cl
C．加HAc
D．加NaCl
参考答案和解析
A
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考题
肾小管与集合管通过如下交换，实现泌H+、泌K+、泌NH3的排泄功能A.H+-K+交换，K+-Na+交换，Na+-Ca2+交换，NH3与H+结合成NH4+排出B.H+-Na+交换，K+-Na+交换，NH4+与OH-结合成NH3排出C.H+-Na+交换，Ca2+-Na+交换，NH3与H+结合成NH4+排出D.H+-Na+交换，K+-Na+交换，NH3与H+结合成NH4+排出E.以上皆不正确
考题
25℃时，1.0L0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入NH4Cl晶体(设溶液体积不变)，则使______。A、NH3·H2O的解离常数增大B、NH3·H2O解离度增大C、溶液的pH值增大D、溶液的pH值降低
考题
根据酸碱质子理论，在化学反应：NH3+H2O⇌NH4++OH- 中，属于碱的物质是（）。（酸：能够给出质子的物质，碱：能够接受质子的物质）A、NH3和H2OB、NH3和OH-C、NH4+和OH-D、H2O和NH4+
考题
以下哪些物种是酸碱质子理论的酸、哪些是碱，哪些具有酸碱两性？SO42－、S2－、H2PO4－、NH3、HSO4－、[Al（H2O）2OH]2+、CO32－、NH4+、H2S、H2O、OH－、H3O+、HS－、HPO42－、SO42－。
考题
试根据酸碱的质子理论，写出下列分子式离子的共轭酸或共轭碱的化学式： SO42-，S2-，PO43-，NH3，CN-，ClO-，OH-，H2PO3-，H2PO4-，NH4+，H2CO3，[Zn（H2O）6]2+。
考题
欲配制pH=5的缓冲溶液，应选用下列（）共轭酸碱对。A、NH2OH2+—NH2OH（NH2OH的pKb=3.38）B、HAc—Ac-（HAc的pKa=4.74）C、NH4+—NH3•H2O（NH3•H2O的pKb=4.74）D、HCOOH—HCOO-（HCOOH的pKa=3.74）
考题
等浓度、等体积的氨水与盐酸混合后，所得溶液中各离子浓度的高低次序是：（）A、[H+][Cl-][NH4+][OH-]B、[Cl-][NH4+][H+][OH-]C、[Cl-][NH4+][OH-][H+]D、[Cl-]=[NH4+][H+][OH-]
考题
已知在298015K时，下列反应的标准平衡常数： HCN=H++CN- Kθa=4.93×10-10 NH3+H2O = NH4+ +OH- Kθb=4.93×10-10 H2O = H++OH- Kθw=4.93×10-10 下列反应的标准平衡常数Kθ是（） NH3 + HCN = NH4++CN-A、8.82×10-29B、2.75×10-19C、8.82×10-1
考题
下列物质若按碱性由弱到强的排列顺序，正确的是：（）A、OH-＜HPO42-＜NH3＜HSO4-＜H2OB、HPO42-＜HSO4-＜NH3＜H2O＜OH-C、HSO4-＜H2O＜HPO42-＜NH3＜OH-D、HPO42-＜OH-＜H2O＜NH3＜HSO4-
考题
Hg2+既能与EDTA生成HgY2-，还能与NH3，OH-继续生成（Hg（NH3）Y2-和Hg（OH）Y3-。若在pH=10的氨性缓冲溶液中，用EDTA滴定Hg2+，增大缓冲剂的总浓度（即增大NH4++NH3），此时lgKHgY′值是增大还是减少？滴定的突跃范围是增大还是减小？试简要说明其原因。
考题
在含有0.10mol/LAgNO3和0.20mol/LNH3的混合溶液中，下列关于NH3的物料平衡方程正确的是（）A、[NH3]=0.20mol/LB、[NH3]+[Ag（NH3）+]+[Ag（NH3）2+]=0.20mol/LC、[NH3]+[Ag（NH3）+]+2[Ag（NH3）2+]=0.20mol/LD、[NH3]+[Ag（NH3）+]+2[Ag（NH3）2+]+[NH4+]=0.20mol/L
考题
对于水溶液中的反应 [ Co（NH3）5Br]2+ + OH- --- [Co（NH3）5OH]2+ + Br- 如果增加离子强度，此反应的速率将：（）A、不变B、降低C、达到爆炸极限D、增大
考题
单选题血氨是指血液中的：（）A
[NH4+]浓度B
[NH3]浓度C
[NH4+]、[NH3]、[NH2]总和D
[NH4+]和[NH3]总和E
[NH3]和[NH2]总和
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