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（挑战题）已知：KspƟ（AgSCN)=1.1×10-12，KspƟ（AgI)=1.5×10-16，KspƟ（Ag2CrO4)=1.0×10-11，则上述难溶盐与其金属组成的电对的EƟ值大小顺序为（）

A．AgSCN ＞ AgI ＞Ag2CrO4

B．AgI ＞ AgSCN ＞ Ag2CrO4

C．Ag2CrO4 ＞AgSCN ＞ AgI

D．Ag2CrO4 ＞AgI ＞ AgSCN

参考答案和解析
【解析】(1)由题意,(a1+d)(a1+13d)=(a1+4d)2,整理得2a1d=d2,又a1=1,d＞0,所以d=2,an=2n-1.(2)bn==＞0,所以数列{Sn}是递增数列,S1=b1=为Sn的最小值,故＞,t
更多 “（挑战题）已知：KspƟ（AgSCN)=1.1×10-12，KspƟ（AgI)=1.5×10-16，KspƟ（Ag2CrO4)=1.0×10-11，则上述难溶盐与其金属组成的电对的EƟ值大小顺序为（）A．AgSCN ＞ AgI ＞Ag2CrO4B．AgI ＞ AgSCN ＞ Ag2CrO4C．Ag2CrO4 ＞AgSCN ＞ AgID．Ag2CrO4 ＞AgI ＞ AgSCN” 相关考题
考题 已知下列反应的平衡常数，PbSO4+S2-↔PbS+SO42-的K为()A.KSPΘ(1)·KspΘ(2)B.KspΘ(1)/KspΘ(2)C.KspΘ(2)/KspΘ(1)D.(KspΘ(1)/KspΘ(2))2
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考题 0.004mol·L－1AgNO3与0.004mol·L－1K2CrO4等体积混合,有Ag2CrO4沉淀生成(已知Ag2CrO4的Ksp=1.1×10－12)。() 此题为判断题(对，错)。
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考题 利用溶度积规则可以判断沉淀转化的方向，对于反应2AgCl+CrO42-=Ag2CrO4+2Cl-，Kspθ(AgCl)=1.56×10-10，Kspθ(Ag2CrO4)=9.0×10-12，则标准态下该反应应向方向进行。A、正B、逆C、不能确定
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考题 已知E0Ag2＋／Ag=0.7995V和AgI的Ksp=9.3*10－17若在I－保持1mol／l溶液中则上述电对的电极电位应是()V。 A.-0.146B.0.146C.0.327D.-0.327
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考题 在含有0.01M的I-.Br-.Cl-溶液中，逐滴加入AgNO3试剂，先出现的沉淀是( )。(KSP,AgCl>KSP,AgBr>KSP,AgI)A.AgIB.AgBrC.AgClD.同时出现
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考题 Ksp越小,表示难溶电解质在其饱和溶液中与其达成平衡的离子越小。() 此题为判断题(对，错)。
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考题 已知ksp，AgCl=1.8×10-10，ksp，Ag2CrO4=2.0×10-12，在Cl-和CrO42+浓度皆为0.10mol/L的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，情况为（）。A、Ag2CrO4先沉淀B、只有Ag2CrO4沉淀C、AgCl先沉淀D、同时沉淀
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考题 关于溶度积常数Ksp，下列说法不正确的是（）。A、Ksp与难溶电解质的本性有关B、Ksp与温度无关C、Ksp与沉淀量无关D、Ksp与溶液中的离子浓度变化无关
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考题 在固体AgBr（Ksp=4×10-13）和AgSCN（Ksp=7×10-18）处于平衡的溶液中，[Br-]对[SCN-]的比值为（）。
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考题 利用生成配合物而使难溶电解质溶解时，下面哪一种情况最有利于沉淀的溶解（）。A、lgKs愈大，Ksp愈小B、lgKs愈小，Ksp愈大C、KsKspD、lgKs愈大，Ksp也大
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考题 对于难溶性强电解质Mg（OH）2，溶解度S与溶度积常数Ksp之间的关系为（）A、Ksp=S2B、Ksp=2S2C、Ksp=3S2D、Ksp=4S2
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考题 利用生成配合物使难溶电解质溶解时，下面哪种情况最有利于沉淀溶解（）。A、lgKs愈大，Ksp愈大B、lgKs愈小，Ksp愈大C、lgKs愈大，Ksp愈小D、lgKs愈小，Ksp愈小
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考题 Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12，AgCl的Ksp=1.6×10-10，则Ag2CrO4比AgCl更难溶解于水。
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考题 25℃时，Ag2CrO4的Ksp为1.1³10-12则Ag2CrO4在水中的溶解度是（）克/升。（Ag2CrO4的分子量为为331.8）A、3.3×10-2B、2.16×10-2C、5.4×10-2D、1.3×10-2
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考题 难溶化合物Fe（OH）3离子积的表达式为（）。A、KSP=[Fe3+][OH–]B、KSP=[Fe3+][3OH–]C、KSP=[Fe3+][3OH–]3D、KSP=[Fe3+][OH–]3
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考题 氯化银的Ksp=1.8×10-10，Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12，而两个银盐的溶解度S（单位：mol/l）的关系是SAgCl（）SAg2CrO4。
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考题 已知Kspθ（Ag2CrO4）=1.1×10-12，在0.10mol.L-1Ag+溶液中，要产生Ag2CrO4沉淀，CrO42-的浓度至少应大于（）。A、1.1×10-10mol.L-1B、2.25×10-11mol.L-1C、0.10mol.L-1D、1×10-11mol.L-1
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考题 同温度下，将下列物质溶于水成饱和溶液，溶解度最大的是（）A、AgCl（Ksp=1.8×10-18）B、Ag2Cr2O4（Ksp=1.1×10-12）C、Mg（OH）2（Ksp=1.8×10-10）D、Fe3（PO4）2（Ksp=1.3×10-22）
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考题 难溶强电解质A2B在水溶液中达到溶解平衡时，[A+xmol•L-1，[B2+]=y mol•L-1则下列等式中正确的是（）。A、Kspθ=x2yB、Kspθ=1/2x2yC、Kspθ=4x2yD、Kspθ=xy
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考题 某难溶电解质M2X，其溶度积为Ksp，则其溶解度S的近似表示式是（）A、S=Ksp1/2B、S=（Ksp/4）1/3C、S=（Ksp/2）1/3D、S=（Ksp）1/3
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考题 在沉淀滴定中，用AgNO3分别滴定相同浓度的Cl-、Br-、I-、KSP（AgI）＜KSP（AgBr）＜KSP（AgCl）＝滴定突跃范围（）离子最大。
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考题 已知KSP•AgCl=1.8×10-10，KSP•AgI=8.7×10-17，两者比较，更难溶解的是（）。
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考题 因为Ag2CrO4的溶度积（KSPθ=2.0×10-12）小于AgCl的溶度积（KSPθ=1.6×10-10），所以，Ag2CrO4必定比AgCl更难溶于水。
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考题 在CaCO3（KspΘ=3.36×10-9），CaF2（KspΘ=3.45×10-11），Ca3（PO4）2（KspΘ=2.07×10-33）这些物质的饱和溶液中，Ca2+浓度由大到小的顺序为（）
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考题 填空题在固体AgBr（Ksp=4×10-13）和AgSCN（Ksp=7×10-18）处于平衡的溶液中，[Br-]对[SCN-]的比值为（）。
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考题 单选题在浓度各为0.001mol·L-1Cl-，I-，Br-的混合溶液中，滴加AgNO3沉淀剂，沉淀的先后次序正确的为（）。A AgCl、AgBr、AglB Agl、AgBr、AgClC Agl、AgCl、AgBD 不能判断（Ksp（AgCl）=15.6×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Agl）=1.5×10-16）
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考题 单选题难溶电解质A2B的溶度积为KSP，它在饱和溶液中的溶解度S等于（）A （KSP/4）1/3B KSPC （KSP）1/2D （KSP）1/3
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考题 填空题在沉淀滴定中，用AgNO3分别滴定相同浓度的Cl-、Br-、I-、KSP（AgI）＜KSP（AgBr）＜KSP（AgCl）＝滴定突跃范围（）离子最大。
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