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已知E0Ag2＋／Ag=0.7995V和AgI的Ksp=9.3*10－17若在I－保持1mol／l溶液中则上述电对的电极电位应是()V。
A.-0.146
B.0.146
C.0.327
D.-0.327
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考题
已知E0Hg2＋／Hg=0.793V和Hg2Cl2的Ksp=1.3*10－18若在Cl－保持0.1mol／l溶液中则上述电对的电极电位应是()V。
A.0.324B.1.26C.0.144D.-0.324
考题
已知E0Hg2＋／Hg=0.793V和Hg2Cl2的Ksp=1.3*10－18若在Cl－保持0.01mol／l溶液中则上述电对的电极电位应是()V。
A.0.026B.-0.026C.0.383D.-0.383
考题
在中学中我们就知道,金属活动顺序表中氢以后的金属,不能从酸中置换出氢气,试通过计算判定()。(标准状态下)2Ag＋2HI≒2AgI↓＋H2↑反应的方向E0Ag＋／Ag=0.7995V、AgI的Ksp=9.3*10－17)
A.0.146V、反应向左进行B.-0.146、反应向右进行C.0.327V、反应向左进行D.由于必要数据未给全，因此无法确定
考题
将金属银插入到0.10mol／LKI溶液中看到有微量的AgI沉淀,并保持溶液中碘离子浓度不变,此时银电极的电位应是－0.093V(E0AgI／I－=－0.152V)。()
此题为判断题(对，错)。
考题
（挑战题）已知：KspƟ（AgSCN)=1.1×10-12，KspƟ（AgI)=1.5×10-16，KspƟ（Ag2CrO4)=1.0×10-11，则上述难溶盐与其金属组成的电对的EƟ值大小顺序为（）A．AgSCN ＞ AgI ＞Ag2CrO4B．AgI ＞ AgSCN ＞ Ag2CrO4C．Ag2CrO4 ＞AgSCN ＞ AgID．Ag2CrO4 ＞AgI ＞ AgSCN
考题
AgI的Ksp =8.3×10-17，（Ag+/Ag）的电极电势为0.799V，则电极反应 AgI + e- = Ag + I-的标准电极电势为 （)A．-0.15VB．0.15VC．0.10VD．-0.10V
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