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某容器中含有H2、O2 、N2等气体的混合物。取样分析后，其中n（H2）=0.32mol，n（O2）= 0.16mol，n（N2）=0.72mol。混合气体的总压p=120.0kPa。试计算各组分气体的分压。

参考答案和解析
n= n(NH3)+n(O2)+n(N2) =0.320mol+0.180mol+0.700mol=1.200molPNH3=0.32/1.2×133kpa=35.5kpaPH2=0.18/1.2×133kpa=20.0kpaPN2=0.18/1.2×133kpa=20.0kpa
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