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在一只弹式量热计中燃烧0.20mol H2（g) 生成H2O（l），使量热计温度升高0.88K，当0.010mol甲苯在此量热计中燃烧时，量热计温度升高0.615K，反应方程式为： C7H8（l）+ 9O2（g)→7CO2（g)+ 4H2O（l） 此反应的ΔrHmθ，= kJ/mol（保留整数） 已知△rHmθ（H2O（l)）=-285.8 kJ·mol-1
参考答案和解析
-3268 kJ
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考题
已知下列四个反应的△rHmθ298,其中液态水的标准生成热是:()
A、2H(g)+O(g)=H2O(g) △rHmθ298(1)B、H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(1) △rHmθ298(2)C、H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) △rHmθ298(3)D、H2(g)+O(g)=H2O(1) △rHmθ298(4)
考题
已知ΔfHmθ(CH3OH,l,298K)=－238.57kJ·mol－1,ΔfHmθ(CO,g,298K)=－110.57kJ·mol－1,则反应CO(g)＋2H2(g)==CH3OH(l)的ΔrHmθ(298K)=0。()
此题为判断题(对，错)。
考题
对反应系统C(s)＋H2O(L)=CO(G)＋H2(g),△rHmθ(298.15℃)=131.3kJ.mol－1,达到平衡后,若升高温度,则正反应速率v(正)增加,逆反应速率v(逆)减小,结果平衡向右移动。()
此题为判断题(对，错)。
考题
已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol-1CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890KJ· mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A．1∶1 B．1∶3C．1∶4 D．2∶3
考题
在298K时，H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(L)，ΔH=-285.8kJ/mol。若温度升高，则有下列中何种变化？
A.正反应速率增大，逆反应速率减小
B.正反应速率增大，逆反应速率增大
C.正反应速率减小，逆反应速率增大
D.正反应速率减小，逆反应速率减小
考题
已知298K时，CO2（g）的△H为-393.5kJ·mol-1，H2O（l）的△H为-285.8kJ·mol-1，乙炔的燃烧热为-1300kJ·mol-1，则乙炔的标准生成热为（）A、227.2kJ·mol-1B、-227.2kJ·mol-1C、798.8kJ·mol-1D、-798.8kJ·mol-1
考题
已知H2（g）+ 1/2O2（g）→ H2O（g）,ΔrHmθ（298.15K）= -241.818 kJ·mol-1所以说，H2的标准摩尔燃烧焓为ΔcHmθ（298.15K）= -241.818kJ·mol-1
考题
汽车尾气中的CO，可用加入催化剂催化其热分解的方法消除。已知热分解反应CO（g）= C（s）+O2（g）的ΔrHmθ=110.5kJ·mol-1，ΔrSmθ=-0.089kJ·mol-1·K-1这一方法正确与否？解释其原因
考题
已知：NH3（g）NO（g）H2O（l）△G（KJ·mol-1）-16.6486.69-237.2则反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（l）的△G298为（）kJ·mol-1A、-133.9B、-1009.9C、-1286.6D、159.5
考题
ΔrHmΘ＞0的可逆反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）在一定条件下达到平衡后：加入H2O（g），则H2（g）的物质的量将（）；升高温度，H2（g）的物质的量将（）；增大总压，H2（g）的物质的量将（）；加入催化剂H2（g）的物质的量将（）
考题
在298K时，H2（g）+1/2O2（g）=H2O（L），△H=-285.8kJ/mol。若温度升高，则有下列中何种变化？（）A、正反应速率增大，逆反应速率减小B、正反应速率增大，逆反应速率增大C、正反应速率减小，逆反应速率增大D、正反应速率减小，逆反应速率减小
考题
已知反应H2（g）+O2（g）H2O（l）△H=-285.8KJ/mol则下列结论正确的是（）A、H（反应物）H（生成物）B、H（反应物）h（生成物）C、H（反应物）=H（生成物）D、反应吸热E、反应放热
考题
已知反应H2（g）+（1/2）O2（g）→H2O（l）的热效应ΔH，下列说法中，不正确的是（）A、ΔH为H2O（l）的生成热B、ΔH为H2（g）的燃烧热C、ΔH与反应的ΔU的数值不相等D、ΔH与ΔH0的数值相等
考题
表示CO2生成热的反应是（）A、CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1B、C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1C、2C（金刚石）+2O2（g）=2CO2（g）ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1D、C（石墨）+O2（g）=CO2（g）ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1
考题
由下列数据确定CH4（g）的为（） C（石墨）+O2（g）=CO2（g）=-393.5kJ·mol-1 H2（g）+O2（g）=H2O（l）=-285.8kJ·mol-1 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）=-890.3kJ·mol-1A、211kJ·mol-1；B、-74.8kJ·mol-1；C、890.3kJ·mol-1；D、缺条件，无法算。
考题
若已知H2O（g）和CO（g）在298K时的标准生成焓ΔHf.2980分别为：-242kJ.mol-1及-111kJ.mol-1，则反应H2O（g）+C（s）→H2（g）+CO（g）的反应热为（）kJ。
考题
1mol液体苯在298K时，置于弹式量热计中完全燃烧，生成液体水和二氧化碳气体，同时释放出热量3264kJ，则其等压燃烧热QP约为（）A、3268kJB、-3265kJC、-3268kJD、3265kJ
考题
已知H2O（l）在正常沸点时的气化热为40.67kJ•mol-1，某不挥发性物质B溶于H2O（l）后，其沸点升高10K，则该物质B在溶液中的物质的量为：（）A、0.290B、0.710C、0.530D、0.467
考题
填空题已知在198.15K时，ΔcHmθ（石墨）=-393.5kJ•mol-1，ΔcHmθ（金刚石）=-395.4kJ•mol-1，则C（石墨）→C（金刚石）的反应热ΔrHmθ为（）kJ•mol-1。
考题
单选题在298K时，H2（g）+（1／2）O2（g）=H2O（L），△H=-285．8kJ／mol。若温度升高，则有下列中何种变化（）？A
正反应速率增大，逆反应速率减小B
正反应速率增大，逆反应速率增大C
正反应速率减小，逆反应速率增大D
正反应速率减小，逆反应速率减小
考题
单选题已知298K时，有Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s），ΔrHmθ═-351.5kJ•mol-1，Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s），ΔrHmθ═-90.8kJ•mol-1，则反应Zn（s）+HgO（s）=Hg（l）+ZnO（s）的ΔrHmθ为（）。A
442.3kJ•mol-1B
260.7kJ•mol-1C
–442.3kJ•mol-1D
-260.7kJ•mol-1
考题
填空题在25℃的标准条件时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）的ΔrHmθ=-571.70kJ.mol-1，则ΔfHmθ（H2O，l）=（）。
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