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电解质溶液中离子迁移数（ti)与离子电迁移率（Ui)成正比,当温度与溶液浓度一定时,离子电迁移率是一定的，则25℃时，0.1mol dm-3NaOH中Na＋的迁移数（t1)与0.1mol dm-3NaCl溶液中Na＋的迁移数（t2)，两者之间的关系为
A．相等
B．t1 ＞ t2
C．t1 ＜ t2
D．无法比较
参考答案和解析
t 1 ＜ t 2
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考题
一定温度和浓度的水溶液中,Li+、Na+、K+、Rb+的摩尔电导率依次增大的原因是（）A、 离子浓度依次减弱；B、 离子的水化作用依次减弱；C、 离子的迁移数依次减小；D、 电场强度的作用依次减弱
考题
离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是：（）A、离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大B、同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同C、在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大D、离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度
考题
在一定温度和浓度的水溶液中，带相同电荷数的Li+、Na+、K+、Rb+、…，它们的离子半径依次增大，但其离子摩尔电导率恰也依次增大，这是由于：（）A、离子淌度依次减小B、离子的水化作用依次减弱C、离子的迁移数依次减小D、电场强度的作用依次减弱
考题
在一定温度下，强电解质AB的水溶液中，其他离子与A+和B-的浓度相比皆可忽略不计。已知A+与B-的运动速率在数值上存在v+=1.5v-的关系，则B-的迁移数t-=（）A、0.4B、0.5C、0.6D、0.7
考题
25℃时，浓度为0.1mol•dm-3KCl溶液中，K+离子迁移数为t（K+），Cl-离子迁移数为t（Cl-），这时t（K+）+t（Cl-）=1，若在此溶液中加入等体积的0.1mol•dm-3NaCl，则t（K+）+t（Cl-）应为（）。A、小于1B、大于1C、等于1D、等于1/2
考题
离子的迁移数是指正负两种离子在作电迁移运动时各自的导电份额或导电的百分数，因此，离子的运动速度直接影响离子的迁移数。它们的关系是（）A、 无论什么离子，它们的运动速度愈大，迁移的电量就愈多，迁移数也愈大B、 同一种离子的运动速度是一定的 故它在不同的电解质溶液中，迁移数相同C、 在只含某种电解质的溶液中，离子运动的速度愈大，迁移数就愈大D、 在任何电解质溶液中，离子运动的速度愈大，迁移数就愈大
考题
当温度和浓度为定值时，在KNO3和K4Fe（CN）6水溶液中，K+离子的迁移数是否相同？为什么？
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