网友您好, 请在下方输入框内输入要搜索的题目:
题目内容
(请给出正确答案)
单选题
在0.25mol/L次氯酸(HClO)的Ka=3.2×10-8溶液中,Ch+和电离度分别为:()
A
8.9×10-5mol/L,0.036%
B
8.0×10-9mol/L,3.2×10-6%
C
8.0×10-9mol/L,0.036%
D
8.9×10-5mol/L,3.2×10-6%
参考答案
参考解析
解析:
暂无解析
更多 “单选题在0.25mol/L次氯酸(HClO)的Ka=3.2×10-8溶液中,Ch+和电离度分别为:()A 8.9×10-5mol/L,0.036%B 8.0×10-9mol/L,3.2×10-6%C 8.0×10-9mol/L,0.036%D 8.9×10-5mol/L,3.2×10-6%” 相关考题
考题
某二元弱酸H2A的Ka1θ=6×10-8,Ka2θ=8×10-14,若其浓度为0.05mol·L-1,则溶液中A2-的浓度约为()
A.6×10-8mol·L-1B.8×10-14mol·L-1C.4×10-8mol·L-1D.4×10-14mol·L-1
考题
某弱酸型指示剂在pH=4.5的溶液中呈现蓝色,在pH=6.5的溶液中呈现黄色,此指示剂的解离常数Ka约为()。
A3.2x10-5B3.2x10-7C3.2x10-6D3.2x10-4
考题
某碱在18℃时的平衡常数为1.14*10-8,在25℃时的平衡常数为1.07*10-8,说明该碱()。
A.在18℃时溶解度比25℃小B.的电离过程是吸热过程C.温度高时电离度变大D.温度低时溶液中的氢氧根离子浓度变大
考题
一元弱酸HB的电离常数Ka(HB)与其共轭碱B的电离常数Kb(B‾)在水溶液中的关系是()。(Kw=Ka*Kb)A、Ka(HB)=Kb(B‾)B、Ka(HB)Kb(B‾)=1C、Ka(HB)Kb(B‾)=KwD、Ka(HB)/Kb(B‾)=Kw
考题
在0.25mol/L次氯酸(HClO)的Ka=3.2×10-8溶液中,Ch+和电离度分别为:()A、8.9×10-5mol/L,0.036%B、8.0×10-9mol/L,3.2×10-6%C、8.0×10-9mol/L,0.036%D、8.9×10-5mol/L,3.2×10-6%
考题
已知三元弱酸的三级电离常数分别为:Ka1=1×10-3,Ka2=1×10-5,Ka3=1×10-6。 将此酸配成溶液后,用NaOH标准滴定溶液滴定时,应有()个pH突跃,宜选用()为指示剂。
考题
HClO的Ka=3.5×10-8,0.010mol·L-1的HClO溶液的c(H+)为()。A、1.7×10-5mol·L-1B、1.9×10-5mol·L-1C、4.2×10-5mol·L-1D、2.0×10-5mol·L-1
考题
用0.1000mol2/LNaOH标准溶液滴定磷酸H3PO4(C=0.12/L)能形成两个突跃。(H3PO4的Ka1=7.6×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13)
考题
判断题用0.1000mol2/LNaOH标准溶液滴定磷酸H3PO4(C=0.12/L)能形成两个突跃。(H3PO4的Ka1=7.6×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13)A
对B
错
考题
单选题某碱在18℃时的平衡常数为1.14×10-8,在25℃时的平衡常数为1.07×10-8,则说明该碱()。A
在18℃时溶解度比25℃时小B
的电离是一个吸热过程C
温度高时电离度变大D
温度越低时溶液中的氢氧根离子浓度变得越大
热门标签
最新试卷