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Fe2S3的溶度积表达式是（）。

  • A、Ksp=[Fe3+][S2-]
  • B、Ksp=[Fe23+][S32-]
  • C、Ksp=[Fe3+]2[S2-]3
  • D、[2Fe3+]2[S2-]3

参考答案

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考题 Ag2S的溶度积Kspθ的表示式为:() A、Kspθ=c(Ag+)c(s2-)B、Kspθ=c(Ag+)c(s2-)2C、Kspθ=2c(Ag+)c(s2-)D、Kspθ=c(Ag+)2c(s2-)
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考题 已知下列反应的平衡常数，PbSO4+S2-↔PbS+SO42-的K为()A.KSPΘ(1)·KspΘ(2)B.KspΘ(1)/KspΘ(2)C.KspΘ(2)/KspΘ(1)D.(KspΘ(1)/KspΘ(2))2
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考题 下列关于沉淀转化的说法正确的有()。 A、沉淀转化的条件决定于两种沉淀的KSP比值B、两种沉淀的KSP比值越小，沉淀转化就容易C、两种沉淀的KSP比值越小，沉淀转化就困难D、沉淀转化作用是基于溶度积原理
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考题 利用溶度积规则可以判断沉淀转化的方向，对于反应2AgCl+CrO42-=Ag2CrO4+2Cl-，Kspθ(AgCl)=1.56×10-10，Kspθ(Ag2CrO4)=9.0×10-12，则标准态下该反应应向方向进行。A、正B、逆C、不能确定
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考题 Al(OH)3的溶解度(S)与溶度积常数(Ksp)之间的关系是() A.S=(Ksp)1/2B.(Ksp/4)1/2C.(Ksp)1/3D.(Ksp/27)1/4
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考题 某一难溶强电解质A2B在水溶液中达到溶解平衡时, [A＋]=xmol·L－1, [B2＋]=ymol·L－1,则下列等式中正确的是() A.KspΘ=x2yB.KspΘ=0.5x2yC.KspΘ=4x2yD.KspΘ=xy
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考题 关于溶度积常数Ksp，下列说法不正确的是（）。A、Ksp与难溶电解质的本性有关B、Ksp与温度无关C、Ksp与沉淀量无关D、Ksp与溶液中的离子浓度变化无关
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考题 假定Sb3S2的溶解度为x，则其溶度积应表示为（）？A、KSP=（2X）2·（3X）3=108X5B、KSP=X2·X3=X5C、KSP=X·X=X2D、KSP=2X·3X=6X2
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考题 对于难溶性强电解质Mg（OH）2，溶解度S与溶度积常数Ksp之间的关系为（）A、Ksp=S2B、Ksp=2S2C、Ksp=3S2D、Ksp=4S2
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考题 标准状态下，用电对Ni2+/Ni和Pb2+/Pb组成原电池，已知（Pb2+/Pb）=-0.1262V；（Ni2++/Ni）=-0.257V；Ksp（PbS）=9.04×10－29；Ksp（NiS）=1.07×10－21；在正极一侧溶液中加入S2-使生成硫化物沉淀并使[S2-]=1mol•L-1，同时维持负极不变，计算此时电池的电动势为（）A、0.1308VB、0.6993VC、-0.6993VD、-0.1308V
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考题 已知AgCl的溶度积常数为Ksp，[Ag（NH3）2]+的稳定常数为Ks，则反应AgCl（s）+2N3H = [Ag（NH3）2]++ Cl-的平衡常数K为（）。A、KsKspB、1/KsKspC、Ks/KspD、Ksp/Ks
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考题 已知AgCl的溶度积常数为Ksp，[Ag（NH3）2]+的稳定常数为Ks，则反应AgCl（s）+2NH3=[Ag（NH3）2]++Cl-的平衡常数为（）A、KsKspB、1/KsKspC、Ks/KspD、Ksp/Ks
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考题 难溶化合物Fe（OH）3离子积的表达式为（）。A、KSP=[Fe3+][OH–]B、KSP=[Fe3+][3OH–]C、KSP=[Fe3+][3OH–]3D、KSP=[Fe3+][OH–]3
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考题 关于溶度积规则，下列说法正确的是（）。A、Ksp小于Qi，溶液为不饱和溶液B、Ksp大于Qi，溶液为过饱和溶液C、Ksp等于Qi，溶液处于平衡状态D、Ksp和Qi均与温度无关
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考题 在Na2S溶液中，下列关系正确的是（）A、c（Na+）=c（S2-）B、c（Na+）：c（S2-）=2：1C、c（Na+）：c（S2-）2：1D、c（Na+）：c（S2-）2：1
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考题 同温度下，将下列物质溶于水成饱和溶液，溶解度最大的是（）A、AgCl（Ksp=1.8×10-18）B、Ag2Cr2O4（Ksp=1.1×10-12）C、Mg（OH）2（Ksp=1.8×10-10）D、Fe3（PO4）2（Ksp=1.3×10-22）
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考题 难溶强电解质A2B在水溶液中达到溶解平衡时，[A+xmol•L-1，[B2+]=y mol•L-1则下列等式中正确的是（）。A、Kspθ=x2yB、Kspθ=1/2x2yC、Kspθ=4x2yD、Kspθ=xy
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考题 某难溶电解质M2X，其溶度积为Ksp，则其溶解度S的近似表示式是（）A、S=Ksp1/2B、S=（Ksp/4）1/3C、S=（Ksp/2）1/3D、S=（Ksp）1/3
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考题 下列那一种硬碱不能与Fe3+结合形成配合物（）A、Cl-B、HCO3-C、OH-D、S2-
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考题 2[Ag（CN）2]（aq）+S2-（aq）=Ag2S（s）+4CN-（aq）的的标准平衡常数KӨ值为（）。（Ag2S的KspӨ=6.3×10-50）
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考题 CaF2的溶度积的表达式KSP（）。
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考题 因为Ag2CrO4的溶度积（KSPθ=2.0×10-12）小于AgCl的溶度积（KSPθ=1.6×10-10），所以，Ag2CrO4必定比AgCl更难溶于水。
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考题 在CaCO3（KspΘ=3.36×10-9），CaF2（KspΘ=3.45×10-11），Ca3（PO4）2（KspΘ=2.07×10-33）这些物质的饱和溶液中，Ca2+浓度由大到小的顺序为（）
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考题 试比较下列各对原子或离子半径的大小（不查表）： ⑴Sc（）Ca ⑵Sr（）Ba ⑶K（）Ag ⑷Fe2+（）Fe3+ ⑸Pb（）Pb2+ ⑹S（）S2-
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考题 单选题在Na2S溶液中，[Na+]与[S2-]的比例是（）A [Na+]＝[S]B [Na+]∶[S2-]＝2∶1C [Na+]∶[S2-]＞2∶1D [Na+]∶[S2-]＜2∶1
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考题 填空题根据溶度积规则，Q＞KSP时，沉淀（），Q=KSP时，沉淀（），Q＜KSP时，沉淀（）
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考题 单选题难溶电解质A2B的溶度积为KSP，它在饱和溶液中的溶解度S等于（）A （KSP/4）1/3B KSPC （KSP）1/2D （KSP）1/3
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