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Al(OH)3的溶解度(S)与溶度积常数(Ksp)之间的关系是()

A.S=(Ksp)1/2

B.(Ksp/4)1/2

C.(Ksp)1/3

D.(Ksp/27)1/4

参考答案

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考题 对于难溶性强电解质Mg（OH）2，溶解度S与溶度积常数Ksp之间的关系为（）A、Ksp=S2B、Ksp=2S2C、Ksp=3S2D、Ksp=4S2
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考题 已知AgCl的溶度积常数为Ksp，[Ag（NH3）2]+的稳定常数为Ks，则反应AgCl（s）+2N3H = [Ag（NH3）2]++ Cl-的平衡常数K为（）。A、KsKspB、1/KsKspC、Ks/KspD、Ksp/Ks
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考题 已知AgCl的溶度积常数为Ksp，[Ag（NH3）2]+的稳定常数为Ks，则反应AgCl（s）+2NH3=[Ag（NH3）2]++Cl-的平衡常数为（）A、KsKspB、1/KsKspC、Ks/KspD、Ksp/Ks
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考题 物质的溶度积常数（Ksp）小于乙物质，则甲物质的溶解度一定小于乙物质。
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考题 AgCl的Ksp=1.8×10-10则，AgCl溶解度的计算公式为S=Ksp1/2=（1.8×10-10）1/2。
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考题 难溶化合物Fe（OH）3离子积的表达式为（）。A、KSP=[Fe3+][OH–]B、KSP=[Fe3+][3OH–]C、KSP=[Fe3+][3OH–]3D、KSP=[Fe3+][OH–]3
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考题 氯化银的Ksp=1.8×10-10，Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12，而两个银盐的溶解度S（单位：mol/l）的关系是SAgCl（）SAg2CrO4。
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考题 Fe2S3的溶度积表达式是（）。A、Ksp=[Fe3+][S2-]B、Ksp=[Fe23+][S32-]C、Ksp=[Fe3+]2[S2-]3D、[2Fe3+]2[S2-]3
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考题 关于溶度积规则，下列说法正确的是（）。A、Ksp小于Qi，溶液为不饱和溶液B、Ksp大于Qi，溶液为过饱和溶液C、Ksp等于Qi，溶液处于平衡状态D、Ksp和Qi均与温度无关
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考题 因为BaSO4在水中溶解达到平衡时，受到溶度积常数KspΘ的制约，因此BaSO4应为弱电解质。
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考题 同温度下，将下列物质溶于水成饱和溶液，溶解度最大的是（）A、AgCl（Ksp=1.8×10-18）B、Ag2Cr2O4（Ksp=1.1×10-12）C、Mg（OH）2（Ksp=1.8×10-10）D、Fe3（PO4）2（Ksp=1.3×10-22）
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考题 已知某难溶盐AB2的溶解度为S（单位为mol.L-1），其浓度积Kspθ为（）。A、S3B、S2C、4S3D、S3/4
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考题 某难溶电解质M2X，其溶度积为Ksp，则其溶解度S的近似表示式是（）A、S=Ksp1/2B、S=（Ksp/4）1/3C、S=（Ksp/2）1/3D、S=（Ksp）1/3
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