2020年化工工程师《公共基础》章节练习(2020-11-16)
发布时间:2020-11-16
2020年化工工程师《公共基础》考试共题,分为。小编为您整理第三章 普通化学5道练习题,附答案解析,供您备考练习。
1、反应能自发进行,在某温度下平衡常数为。若将该反应组成原电池,该电池的标准电动势是( )V。【单选题】
A.1.2
B.0.12
C.0.07
D.0.24
正确答案:B
答案解析:根据
2、用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型,其中为正四面体的是( )。【单选题】
A.
B.
C.
D.
正确答案:A
答案解析:杂化轨道数目取决于参加杂化的轨道数,即一个原子中能量相近的n个原子轨道,可以而且只能形成n个杂化轨道,中Si采取等性的杂化,形成正四面体结构;BC两项中的中心原子采取不等性杂化,为四面体结构;D项中B采取杂化,形成平面三角形结构。
3、下列物质与水溶液相遇时,能使显还原性的是( )。【单选题】
A.(酸性)
B.
C.
D.NaOH
正确答案:A
答案解析:判断氧化剂和还原剂的相对强弱:值越大,表示电对中氧化态的氧化能力越强,是强氧化剂;值越小,表示电对中还原态的还原能力越强,是强还原剂。BCD三项均为还原态,可排除。(
4、钴的价电子构型是,钴原子外层轨道中未成对电子数是( )。【单选题】
A.1
B.2
C.3
D.4
正确答案:C
答案解析:根据洪特规则,钴的价电子的排布方式为:由此可以看出,未成对电子数是3。
5、量子数n=4、l=2、m=0的原子轨道数目是( )。【单选题】
A.1
B.2
C.3
D.4
正确答案:A
答案解析:主量子数n是描述电子离核的远近,决定电子层数;角量子数l描述原子轨道或电子云的形状;磁量子数m决定角动量决定原子轨道或电子云在空间的伸展方向。量子数n=4、l=2、m=0的原子轨道描述磁量子数为0的d轨道,故其原子轨道数目为1。
下面小编为大家准备了 化工工程师 的相关考题,供大家学习参考。
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