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此题为判断题(对，错)。
A.是一种弱酸性固体化学膨松剂
B.含有氢氧化钠
C.含有碳酸氢钠
D.含有明矾和淀粉
E.与面粉混合搅拌后水和
F.加热产生二氧化碳气体
A.纯铜
B.锡
C.铅
D.纯锡
A.纯铜
B.锡
C.铅
D.纯锡
A、黄铜
B、白铜
C、青铜
D、纯铜
2022年普通高等学校招生全国统一考试（全国乙卷）化学7生活中处处有化学，下列叙述正确的是A铅笔芯的成分为二氧化铅 B碳酸氢钠可做食品膨松剂C青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D焰火中红色来源于钠盐灼烧8一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下：下列叙述正确的是A化合物1分子中的所有原子共平面 B化合物1与乙醇互为同系物C化合物2分子中含有羟基和酯基 D化合物2可以发生开环聚合反应9某白色粉末样品，可能含有、和取少量样品进行如下实验：溶于水，得到无色透明溶液向的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出离心分离取的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成该样品中确定存在的是A B C D10由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是实验操作现象结论A向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液溶液红棕色变无色气体中含有不饱和烃D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应11化合物可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是AW、X、Y、Z的单质常温下均为气体B最高价氧化物的水化物的酸性：C阶段热分解失去4个D热分解后生成固体化合物12电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景近年来科学家研究了一种光照充电电池（如图所示）光照时，光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应和阳极反应对电池进行充电下列叙述错误的是A充电时，电池的总反应B充电效率与光照产生的电子和空穴量有关C放电时，从正极穿过离子交换膜向负极迁移D放电时，正极发生反应13常温下，一元酸的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜（如图所示）。设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是A溶液中B溶液中的的电离度为C溶液和中的不相等D溶液和中的之比为26（14分）废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、和，还有少量、的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。一些难溶电解质的溶度积常数如下表：难溶电解质一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的如下表：金属氢氧化物开始沉淀的2.36.83.57.2完全沉淀的3.28.34.69.1回答下列问题：（1）在“脱硫”中转化反应的离子方程式为_，用沉淀溶解平衡原理解释选择的原因_。（2）在“脱硫”中，加入不能使铅膏中完全转化，原因是_。（3）在“酸浸”中，除加入醋酸（），还要加入。（）能被氧化的离子是_；（）促进了金属在醋酸中转化为，其化学方程式为_；（）也能使转化为，的作用是_。（4）“酸浸”后溶液的约为4.9，滤渣的主要成分是_。（5）“沉铅”的滤液中，金属离子有_。27（14分）二草酸合铜（）酸钾（）可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜（）酸钾可采用如下步骤：取已知浓度的溶液，搅拌下滴加足量溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。向草酸（）溶液中加入适量固体，制得和混合溶液。将的混合溶液加热至8085 ，加入中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。将的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜（）酸钾晶体，进行表征和分析。回答下列问题：（1）由配制中的溶液，下列仪器中不需要的是_（填仪器名称）。（2）长期存放的中，会出现少量白色固体，原因是_。（3）中的黑色沉淀是_（写化学式）。（4）中原料配比为，写出反应的化学方程式_。（5）中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入应采取_的方法。（6）中应采用_进行加热。（7）中“一系列操作”包括_。28（15分）油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：（1）已知下列反应的热化学方程式： 计算热分解反应的_。（2）较普遍采用的处理方法是克劳斯工艺。即利用反应和生成单质硫。另一种方法是：利用反应高温热分解。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是_，缺点是_。（3）在、反应条件下，将的混合气进行热分解反应。平衡时混合气中与的分压相等，平衡转化率为_，平衡常数_。（4）在、反应条件下，对于分别为、的混合气，热分解反应过程中转化率随时间的变化如下图所示。越小，平衡转化率_，理由是_。对应图中曲线_，计算其在之间，分压的平均变化率为_。35化学选修3：物质结构与性质（15分）卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：（1）氟原子激发态的电子排布式有_，其中能量较高的是_。（填标号）a b c d（2）一氯乙烯分子中，C的一个_杂化轨道与的轨道形成_键，并且的轨道与C的轨道形成3中心4电子的大键。一氯乙烷、一氯乙烯、一氯乙炔分子中，键长的顺序是_，理由：（）C的杂化轨道中s成分越多，形成的键越强；（）_。（3）卤化物受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为_。解释X的熔点比Y高的原因_。（4）晶体中离子作体心立方堆积（如图所示），主要分布在由构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下，不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，晶体在电池中可作为_。已知阿伏加德罗常数为，则晶体的摩尔体积_（列出算式）。36化学选修5：有机化学基础（15分）左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，以下是其盐酸盐（化合物K）的一种合成路线（部分反应条件已简化，忽略立体化学）：已知：化合物F不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。回答下列问题：（1）A的化学名称是_。（2）C的结构简式为_。（3）写出由E生成F反应的化学方程式_。（4）E中含氧官能团的名称为_。（5）由G生成H的反应类型为_。（6）I是一种有机物形成的盐，结构简式为_。（7）在E的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为_种。a）含有一个苯环和三个甲基；b）与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳；c）能发生银镜反应，不能发生水解反应。上述同分异构体经银镜反应后酸化，所得产物中，核磁共振氢谱显示有四组氢（氢原子数量比为6321）的结构简式为_。2022年普通高等学校招生全国统一考试(全国乙卷)化学参考答案1. B 2. D 3. A 4. C 5. D 6. C 7. B 8.（1） . PbSO4(s)+CO(aq)= PbCO3(s)+SO(aq) . 反应PbSO4(s)+CO(aq)= PbCO3(s)+SO(aq)的平衡常数K=3.4105105，PbSO4可以比较彻底的转化为PbCO3 （2）反应BaSO4(s)+CO(aq)= BaCO3(s)+SO(aq)的平衡常数K=0.04一氯乙烯一氯乙炔 . Cl参与形成的大键越多，形成的C-Cl键的键长越短 （3） . CsCl . CsCl为离子晶体，ICl为分子晶体 （4） . 电解质 . 化学-选修5：有机化学基础12.（1）3-氯-1-丙烯 （2） （3）+H2O （4）羟基、羧基 （5）取代反应 （6） （7） . 10 . 、
B.全国统一合格标准
C.全国统一考试时间
D.全国统一考试大纲
B.普通高校招生化学学科的考试内容应对报考不同专业的学生有不同的要求，其中报考理工类专业的学生．最多不超过4个模块
C.化学1、化学2课程模块的内容是高校招生化学考试内容的基本组成部分
D.普通高校招生化学学科的考试内容应对报考不同专业的学生有不同的要求，其中报考化学及其相关专业的学生．最多不超过8个模块
学生在高中阶段修满6学分。即在学完化学1、化学2之后，再从选修课程中选学一个模块，并获得学分．可达到高中化学课程学习的毕业要求。
鼓励学生尤其是对化学感兴趣的学生在修满6个学分后．选学更多的课程模块，以拓宽知识面，提高化学素养。建议有理工类专业发展倾向的学生，可修至8个学分；有志于向化学及其相关专业方向发展的学生．可修至12个学分。
化学课程标准是普通高校招生化学学科考试的命题依据。化学1、化学2课程模块的内容是高校招生化学考试内容的基本组成部分。普通高校招生化学学科的考试内容应对报考不同专业的学生有不同的要求：报考人文学科或社会科学专业的学生．最多不超过3个模块；报考理工类专业的学生，最多不超过4个模块：报考化学及其相关专业的学生．最多不超过6个模块。
B.全国统一合格标准
C.全国统一考试时间
D.全国统一考试大纲
B.全国统一考试命题
C.全国统一考试大纲
D.全国统一合格标准
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