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高中化学必修一：1课外拓展训练2 word版含答案

化工生产中常常将混合物进行分离，以实现产品的提纯和回收或原料的精制。对于均相液体混合物，最常用的分离方法是（ ）。


正确答案：
蒸馏

下列各项中不属于分离与提纯操作的是( )。

A.传热

B.吸收

C.萃取

D.蒸馏


正确答案：A

化工生产中常常要将混合物进行分离，以实现产品的提纯和回收或原料的精制。对于均楣液体混合物，最常用的分离方法是（ ）。

A．过滤

B．蒸馏

C．干燥

D．分层


正确答案：B

化工生产中常常要将混合物进行分离，以实现产品的提纯和回收，对于均相液体混合物，最常用的分离方法是（ ）。

A.蒸馏
B.萃取
C.结晶
D.解吸

答案：A
解析：
化工生产中常常要将混合物进行分离，以实现产品的提纯和回收或原料的精制。对于均相液体混合物，最常用的分离方法是蒸馏。要实现混合液的高纯度分离，需采用精馏操作。

以下属于情感态度与价值观目标的是( )。

A.认识化学实验在学习和研究化学中的作用
B.具有安全意识．能顺利地完成化学实验
C.树立绿色化学思想．形成环境保护的意识
D.知道物质分离和提纯的常用方法．能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案并初步掌握其操作技能

答案：C
解析：
高中化学课程内容标准。

葫芦岛一高中课外拓展训练 高一年级化学学科第一章 从实验学化学章末复习知识体系与网络1混合物分离与提纯常用方法2以物质的量#的计算关系题型一物质的分离与提纯1下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是()蒸发蒸馏过滤萃取A B C D2下面每种物质中均含有一种杂质，加入相应的除杂试剂后能否达到除杂的目的。请你对每组消除物质中的杂质的方法给予评价。组次物质所含杂质除杂试剂对实验方法的评价KClK2CO3稀H2SO4Cu(OH)2CuSO4Ba(OH)2溶液Fe(NO3)2溶液AgNO3溶液足量铁粉规律方法混合物分离和提纯的“四原则”和“三必须”：即“四原则”：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要容易复原)。“三必须”：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须在后续过程中被除尽(因为过量试剂带入了新的杂质)；三除杂途径必须是最佳的。(如除去CO2中混有的HCl的最佳试剂是饱和NaHCO3溶液，不能选择NaOH溶液或Na2CO3溶液)题型二以物质的量#的简单计算3(1)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M gmol1，该气体的质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：该气体在标准状况下的体积为_L；该气体在标准状况下的密度为_gL1；该气体所含的原子总数为_个；该气体的一个分子的质量为_g。(2)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是_。(3)标准状况下，1.6 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L。该气体的摩尔质量是_。规律方法解涉及气体的m、n、N、V、Mr、M、Vm等物理量之间的关系的简单计算题，应以物质的量为纽带，活用有关公式并注意22.4 Lmol1的应用条件。4设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A标准状况下0.1NA个水分子所占的体积约是2.24 LB11.2 L CO2中含有11NA个电子CNH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和D101 kPa、4时，18 mL水和202 kPa、27时32 g O2所含分子数均为1NA规律方法阿伏加德罗常数问题是考试的“热点”问题。要正确解答本类题目，一是注意先将不同的量换算成物质的量，然后再一一确定粒子数目；二是留心“陷阱”，要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较，作出正确解答。题型三有关气体的相对密度(D)和平均摩尔质量()的计算5某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为：2AB2C2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为_。6在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g。则两种气体的物质的量之和为_mol，其中CO2为_mol，CO占总体积的_，该混合气体的平均相对分子质量为_。第一章从实验学化学单元测试一、选择题1下列实验操作中叙述正确的是()A萃取操作必须在分液漏斗中进行B分液操作时上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出C蒸馏属于化学变化，分液属于物理变化D蒸馏时接收冷凝出的液体常用烧杯代替锥形瓶2下列实验方案设计中，可行的是()A加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉B用萃取的方法分离汽油和煤油C用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物D将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H23下列有关除去杂质(括号内为杂质)的操作中正确的是()A硫酸钠(碳酸钙)：加水溶解，然后过滤 B碳酸钠(大量水)：蒸发C氯化钠(氯化镁)：加水溶解，然后过滤 D硫酸钡(硝酸钡)：加水溶解，然后蒸发4提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为：则X试剂为()ANa2CO3 BK2CO3 CNa2SO4 DK2SO45下列说法正确的是()A在25、1.01105Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于0.1NAB1 L 1 molL1的CaCl2溶液中含Cl的数目为NAC在标准状况下，22.4 L H2O的质量约为18 gD22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同分子数6用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB25，1.01105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NAC40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na数为0.1 NAD标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA7将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为()A5 molL1 B6.25 molL1 C7 molL1 D6.75 molL18若m g密度为 gcm3的Al2(SO4)3溶液中含SO n g，则该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是()A.molL1 B.molL1 C.molL1 D.molL19等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是()A它们的分子个数比为1716 B它们的原子个数比为1716C它们的氢原子个数比为1712 D它们所含氢的质量比为171210相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()它们所含的分子数目之比为11 它们所含的O原子数目之比为12它们所含的原子总数目之比为23 它们所含的C原子数目之比为11它们所含的电子数目之比为711A和 B和 C和 D二、综合题1112.4 g Na2R含Na0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_。12填写下列空白：(1)1 mol H2O中约含有_个H2O、_个H、_个O、_mol H、_ mol O。(2)含有6.021023个H的H2O，其物质的量是_；1 mol Na2SO4溶于水能电离出_个Na、_个SO。(3)_mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。(4)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为_。(5)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为_。(6)标准状况下，密度为0.75 gL1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为_，该混合气体对氢气的相对密度为_。(7)某结晶水合物的化学式为AnH2O，A的相对分子质量为M。如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n_。(8)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为_。13在实验室利用胆矾晶体和烧碱溶液制备氧化铜固体，其实验操作可分解

化工生产中常常要将混合物进行分离，以实现产品的提纯和回收，对于均相液体混合物，最常用的分离方法是（）。

A.蒸馏
B.萃取
C.结晶
D.解吸

答案：A
解析：
化工生产中常常要将混合物进行分离，以实现产品的提纯和回收或原料的精制。对于均相液体混合物，最常用的分离方法是蒸馏。要实现混合液的高纯度分离，需采用精馏操作。

化工生产中常常要将混合物进行分离，以实现产品的提纯和回收，对于均相液体混合物，最常用的分离方法是（ ）。

A.蒸馏
B.萃取
C.结晶
D.解吸

答案：A
解析：
化工生产中常常要将混合物进行分离，以实现产品的提纯和回收或原料的精制。对于均相液体混合物，最常用的分离方法是蒸馏。要实现混合液的高纯度分离，需采用精馏操作。

下列分离或提纯物质的方法错误的是（）。

  • A、用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
  • B、用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠
  • C、用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡
  • D、用盐析的方法分离、提纯蛋白质

正确答案:C

蒸馏是为了（）沸点不同的液体混合物的方法。

  • A、提纯
  • B、分离
  • C、混合
  • D、提纯或分离

正确答案:D

下列各项中不属于分离与提纯操作的是（）。

  • A、传热；
  • B、吸收；
  • C、萃取；
  • D、蒸馏。

正确答案:A

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