高三化学选择题分类汇编化学反应速率和化学平衡

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催化剂能大大缩短化学反应达到化学平衡的时间,同时也改变了化学反应的平衡状态。()

此题为判断题(对，错)。

参考答案：错误

催化剂改变了化学反应的()。

A、化学平衡

B、反应速率

C、反应产物

D、化学热力学平衡

参考答案：B

填表说明改变条件对化学反应速率和化学平衡移动的影响．

答案：

解析：

下面选项不是化学平衡特征的是（）。

A、化学平衡研究的对象——可逆反应进行的程度
B、化学平衡是动态平衡，即处于化学平衡状态时，化学反应并没有停止，而是正逆反应速率相等罢了
C、由于达到化学平衡状态时的正逆反应速率相等，所以，该状态下反应混合物中各组分的质量分数保持一定，不再改变
D、当改变影响化学平衡的某一个条件（如温度、压强、浓度）时，原有的化学平衡状态会被破坏，直至在新的条件下建立新的平衡状态

正确答案:A

试述浓度、压强和温度如何影响化学平衡和化学反应速率？

正确答案: 在其他条件不变的情况下，增加反应物浓度或减少生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；增加生成物浓度或者减少反应物浓度，化学平衡向着逆反应的方向移动。增大反应物的浓度，也可以增大化学反应速率。
对有气体参与的反应，若反应前后气体分子数不相等，则在等温下，增大总压强，平衡向气体分子数减少的方向移动；减压，则平衡向气体分子数增加的方向移动。增大压强，也可以增大化学反应速率。
温度的影响与反应的热效应有关，升高温度，使平衡向吸热方向移动；降低温度，使平衡向放热方向移动。升高温度，也可以增大化学反应速率。

2010年普通高等学校招生全国统一考试化学选择题分类汇编化学反应速率和化学平衡（2010年安徽）低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为：2NH3（g） + NO（g）甯痴 2N2（g） + 3H2O（g） AH0.当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COC2转化率的是A.B,C.D.解析：本题考查化学平衡的移动。该反应为体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加 CO的浓度，将导致平衡逆向移动。答案B(2010年北京)某温度下，H2(g)+CO2(g)崎？ H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=? .该4温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2 (g)和CO 2 (g),其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是起始浓度甲乙丙c(Ha)/ mol/L0,0100.0200.020c(COJ/ mol/L0.0100.0100.020A.平衡时，乙中CO 2的转化率大于60%B .平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C.平衡时，丙中c (CO2 )是甲中的2倍，是0.012mol/LD.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢X29解析：甲中设平衡时生成物的物质的量浓度为x,则有： x-,解得x=(0.010-x)240. 006,所以H 2、CO 2的转化率均为60%,此时CO 2的浓度是0.004。反应前后体积不变，因此甲和丙中的平衡等效，B正确；由于容器的容积相同，所以平衡时，丙中c(002)是甲中的2倍，是0.008mol/L, C错；乙可以看作是在甲的基础上增大氢气的物质的量浓度，所以可以提高CO 2的转化率，A正确；浓度越高，压强越大，反应越快，D正确；答案：C6. (2010年江苏高考)在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下1 .(已知 N2(g) +3H2(g) =2NH3(g)AH = 92.4 kJ mol )：容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度(mol L)C1C2C3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收CkJ体系压强(Pa)P1P2P3反应物转化率瓯下列说法正确的是A. 2GAe3B. a+b =92.4 C. 2 P2cp3D. a + 的 p3, C错误；因为甲、乙两过程属于等效平衡，所以a+a2=1,而a2 a3,所以a+ a31.综上分析可知，本题选 BD项。答案：BD(2010年海南)对于化学反应 3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中，正确的是A. v(W) = 3v(Z)B. 2v(X)=3v(Z)C 2 V(X)= v(Y)D. 3v(W) = 2v(X)解析：本题主要考察化学反应速率和化学计量数的关系。根据化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的，所以化学反应速率之比等于其相对于的化学计量数之比，即 V(W): v(X): v(Y): v(Z)= 3: 2: 4: 3,因此选项 C正确。答案：C8. (2010年上海)据报道，在 300C、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CC2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列叙述错误的是A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B.反应需在300c进行可推测该反应是吸热反应C.充入大量CO2气体可提高”的转化率D.从平衡混合气体中分离出CH3CH20H和H2O可提高CO2和的利用率解析：本题主要考查化学反应速率和化学平衡知识。催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，也就是提高了生产效率，A对；反应需在300c进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，B错；充入大量CQ气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率，C对；从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CQ和电的转化率，D对。答案：B

催化剂可以改变化学反应速率，但是，并不能影响化学平衡。

正确答案:正确

催化剂只能改变化学反应速率，但不会改变化学平衡。

正确答案:正确

下面选项不是化学平衡特征的是（）

A、化学平衡研究的对象―可逆反应进行的程度
B、化学平衡时动态平衡，即处于化学平衡状态时，化学反应并没有停止，而是正逆反应速率相等罢了
C、由于达到化学平衡状态时的正逆反应速率相等，所以，该状态下反应混合物中各组分的质量分数保持一定，不再改变
D、当改变影响化学平衡的某一个条件（如温度、压强、浓度）时，原有的化学平衡状态会被破坏，直至在新的条件下建立新的平衡状态

正确答案:A

下面选项不是化学平衡特征的是（）。

A、化学平衡研究的对象——可逆反应进行的程度
B、化学平衡是动态平衡，即处于化学平衡状态时，化学反应并没有停止，而是正逆反应速率相等罢了
C、由于达到化学平衡状态时的正逆反应速率相等，所以，该状态下反应混合物中各组分的质量分数保持一定，不再改变
D、当改变影响化学平衡的某一个条件（如温度、压强、浓度）时，原有的化学平衡状态会被破坏，直至在新的条件下建立新的平衡状态

正确答案:A

下面选项不是化学平衡特征的是（）。

A、化学平衡研究的对象―可逆反应进行的程度
B、化学平衡时动态平衡，即处于化学平衡状态时，化学反应并没有停止，而是正逆反应速率相等罢了
C、由于达到化学平衡状态时的正逆反应速率相等，所以，该状态下反应混合物中各组分的质量分数保持一定，不再改变
D、当改变影响化学平衡的某一个条件（如温度、压强、浓度）时，原有的化学平衡状态会被破坏，直至在新的条件下建立新的平衡状态

正确答案:A

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