考题
一般情况下,关于共价键的叙述正确的是()。
A、共价键无方向性B、共价键无饱和性C、共价键有方向性也有饱和性D、共价键无方向性有饱和性
考题
一般情况下，关于共价键叙述正确的是( )。A.共价键无方向性B.共价键无饱和性C.共价键既有方向性也有饱和性D.共价键无方向性有饱和性
考题
共价键的性质()A.有饱和性，无方向性B.无饱和性，无方向性C.有饱和性，有方向性D.无饱和性，有方向性E.有饱和性及方向性，无极性
考题
共价键的特征是（）。A、具有饱和性B、具有方向性C、既具有饱和性又具有方向性D、不具有饱和性也不具有方向性
考题
共价键具有（）。A、饱和性B、方向性C、不饱和性D、局限性
考题
根据杂化轨道理论，原子轨道之所以要进行杂化，是因为：（）A、进行电子重排B、增加配位的电子数C、增加成键能力D、保持共价键的方向性
考题
下列说法正确的是（）。A、由极性键形成的分子一定是极性分子B、直线形分子一定是非极性分子C、共价键具有饱和性和方向性D、HBr分子之间只存在色散力
考题
两个原子轨道沿键轴（两原子核间连线）方向以“头碰头”的方式重叠所形成的共价键称为π键。
考题
将离子键、共价键和金属键按有方向性和无方向性分类，简单说明理由。
考题
杂化轨道理论认为，由于原子轨道侧面重叠所形成的共价键叫做σ键。
考题
共价键的基本要点是； ①（）、 ②电子云最大重叠。 共价键的特征是； ①饱和性、 ②（）。 共价键的基本类型是： ①σ键、 ②（）。
考题
原子间成键时，同一原子中能量相近的某些原子轨道要先杂化，其原因是（）A、保持共价键的方向性；B、进行电子重排C、增加成键能力；D、使不能成键的原子轨道能够成键.
考题
价键理论指出，根据原子轨道的重叠方式不同，可把共价键分两大类，即（）键。
考题
以下同时具有方向性和饱和性的结合键的是（）。A、共价键B、离子键C、氢键D、金属键E、范德华力
考题
共价键和离子键的最大不同点在于共价键具有（）和（）的特性。
考题
原子形成分子时，原子轨道之所以要进行杂化，其原因是（）。A、进行电子重排B、增加配对的电子数C、增加成键能力D、保持共价键的方向
考题
判断题两个原子轨道沿键轴（两原子核间连线）方向以“头碰头”的方式重叠所形成的共价键称为π键。A
对B
错
考题
单选题（）具有明显的方向性和饱和性。A
金属键B
共价键C
离子键D
化学键
考题
判断题共价键通过共用电子对而成，具有方向性和饱和性。A
对B
错
考题
判断题杂化轨道理论认为，由于原子轨道侧面重叠所形成的共价键叫做σ键。A
对B
错
考题
判断题共价键尽可能沿着原子轨道最大重叠方向形成，所以共价键具有方向性。A
对B
错
考题
问答题什么是共价键？什么是共价键的饱和性和方向性？
考题
判断题共价键既有饱和性又有方向性。A
对B
错
考题
单选题共价键的特征是（）。A
具有饱和性B
具有方向性C
既具有饱和性又具有方向性D
不具有饱和性也不具有方向性