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单选题
以电对MnO-4／Mn2+与Fe3+/Fe2+电对组成原电池，已知则反应产物是（）。
A

MnO4和Fe2+

B

MnO4和Fe3+

C

Mn2++和Fe2+

D

Mn2+和Fe3+

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考题 由电对MnO4－与Mn2＋与Fe3＋／Fe2＋组成原电池,已知电对MnO4－／Mn2＋的φθ大于Fe3＋／Fe2＋φθ值,若增大溶液的pH,原电池的电动势将:() A、增大B、减小C、不变D、无法判断
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考题 在含有Fe3＋和Fe2＋的溶液中,加入下述何种溶液,Fe3＋／Fe2＋电对的电位将降低() A.邻二氮菲B.HClC.NH4FD.H2SO4
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考题 以电对MnO4－／Mn2＋与Fe3＋／Fe2＋组成原电池,已知Eθ(MnO4－／Mn2＋)Eθ(Fe3＋／Fe2＋),则反应物是() A、MnO4-与Fe2+B、MnO4-与Fe3+C、Mn2+与Fe2D、Mn2+与Fe3+
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考题 以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Φθ(MnO4-/Mn2+)Φθ(Fe3+/Fe2+),则反应物是MnO4-与Fe2+。()
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考题 以重铬酸钾法测定铁含量时，常加入硫酸磷酸混合酸，其目的不是( )。A.与Cr2O72- 生成配合离子;B.与Fe3+生成无色配合物;C.减少终点误差;D.降低Fe3+/Fe2+电对的电压;E.增加反应酸度
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考题 下列各电对的电极电势与H+浓度有关的是（　　）。 A、 Zn2+/Zn B、 Br2/Br- C、 AgI/Ag D、 MnO-4/Mn2+
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考题 由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池，已知φ MnO4-/Mn2+，φ Fe3+/Fe2+，则电池反应的产物为： A. Fe3+和Mn2+ B. MnO4-和Fe3+ C. Mn2+和Fe2+ D. MnO4-和Fe2+
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考题 已知E?（Fe3＋/Fe2＋）＝0.77V，E?（MnO4－/Mn2＋）＝1.51V，当同时提高两电对电极的酸度时，两电对电极电势数值的变化是（　　）。 A．E?（Fe3＋/Fe2＋）变小，E?（MnO4－/Mn2＋）变大 B．E?（Fe3＋/Fe2＋）变大，E?（MnO4－/Mn2＋）变大 C．E?（Fe3＋/Fe2＋）不变，E?（MnO4－/Mn2＋）变大 D．E?（Fe3＋/Fe2＋）不变，E?（MnO4－/Mn2＋）不变
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考题 由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池，已知φ MnO4-/Mn2+，φ Fe3+/Fe2+， 则电池反应的产物为： A. Fe3+和Mn2+ B. MnO4-和Fe3+ C. Mn2+和Fe2+ D. MnO4-和Fe2+
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考题 在标准条件下将氧化还原反应Fe2+＋Ag+Fe3+＋Ag装配成原电池，原电池符号为（）A、（－）Fe2+｜Fe3+‖Ag+½Ag（＋）B、（－）Ag｜Ag+‖Fe3+½Fe2+（＋）C、（－）Pt｜Fe2+，Fe3+‖Ag+½Ag（＋）D、（－）Ag｜Ag+‖Fe2+，Fe3+½Pt（＋）
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考题 下列电对中，若改变电极反应的pH值，则电对电极电势不变的是（）A、Cl2/Cl－B、C2O72–/Cr3+C、Fe3+/Fe2+ D、SO42– /SO2
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考题 已知φθFe3+/Fe2+=0.77V，当溶液中［Fe3+］=0.0001mol/l，［Fe2+］=0.1000mol/l时，则半反应Fe3++e=Fe2+电极电位φFe3+/Fe2+=（）。
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考题 以重铬酸钾法测定铁含量时，常加入硫酸磷酸混合酸，其目的不是（）。A、与Cr2O72-生成配合离子；B、与Fe3+生成无色配合物；C、减少终点误差；D、降低Fe3+/Fe2+电对的电压；E、增加反应酸度
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考题 MnO4-与Fe2+反应的平衡常数（）。已知jθ（MnO4-/Mn2+）=1.51V，jθ（Fe3+/Fe2+）=0.77VA、3.4×1012B、320C、3.0×1062D、4.2×1053
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考题 将反应Fe2++Ag+→Fe3++Ag构成原电池，其电池符号为（）。A、（-）Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag（+）B、（-）Pt∣Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag（+）C、（-）Pt∣Fe2+.Fe3+‖Ag+∣Ag（+）D、（-）Pt∣Fe2+，Fe3+‖Ag+∣Ag∣Pt（+）
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考题 以电对Fe3+/Fe2+为正极，Cu2+/Cu为负极组成原电池，电动势为ε1将氨水加入Cu2+/Cu电极后，测得电动势为ε1，可推断（）A、ε2ε1B、ε2ε1C、ε2=ε1D、A、B、C都不成立。
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考题 两电对组成一原电池，则电极电位高的是（）极，其上发生（）反应。
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考题 已知Fe3++e=Fe2+的φΘ=0.770V，在101325Pa和298.15K时，所测得电对Fe3+/Fe2+的φ=0.750V，则该电极溶液中离子浓度必定是（）A、[Fe3+]  1 mol.L-1B、[Fe3+]  1 mol.L-1C、[Fe3+]/[ Fe2+]  1D、[Fe3+]/[ Fe2+]  1
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考题 增加溶液的离子强度，Fe3+/Fe2+电对的条件电势升高。
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考题 已知反应：Sn2+ +2 Fe3+ === Sn4+ +2 Fe2+ ，用电池符号表示原电池的组成。 
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考题 已知φθ（Fe3+/Fe2+）=0.771V，φθ（Cd2+/Cd）=-0.4030V，将这两电对组成原电池，则电池的标准电动势为（）。A、1.174B、0.059C、0.973D、0.368
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考题 以电对MnO-4／Mn2+与Fe3+/Fe2+电对组成原电池，已知则反应产物是（）。A、MnO4和Fe2+B、MnO4和Fe3+C、Mn2++和Fe2+D、Mn2+和Fe3+
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考题 根据下列反应构成原电池，测得它的标准电动势=0.444V，已知电对I2／I-的为0．534V作阳极，则电对的为（）。A、-0.090VB、0.978VC、0.090VD、-0.978V
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考题 已知反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+和Fe+Cu2+=Cu+Fe2+均向正反应方向进行，比较（A）Fe3+/Fe2+（B）Fe2+/Fe（C）Cu2+/Cu三个氧化还原电对的电极电势大小。
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考题 判断题电极反应Fe3+（aq）+e====Fe2+（aq）的ϕθ=+0.771V，则电极反应Fe2+（aq）==== Fe3+（aq）+e的ϕθ=－0.771V。A 对B 错
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考题 单选题已知Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）＝0.77V，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）＝1.51V，当同时提高两电对电极的酸度时，两电对电极电势数值的变化是（　　）。[2019年真题]A Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）变小，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）变大B Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）变大，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）变大C Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）不变，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）变大D Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）不变，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）不变
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考题 单选题已知φθ（Fe3+/Fe2+）=0.771V，φθ（Cd2+/Cd）=-0.4030V，将这两电对组成原电池，则电池的标准电动势为（）。A 1.174B 0.059C 0.973D 0.368
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