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单选题
在酸性溶液中KBrO3与过量的KI反应，达到平衡时的溶液中（　）
A

两电对BrO3-/Br-与I2／I-的电位相等

B

电对BrO3-/Br-的电位大于电对I2／I-的电位

C

反应产物I2与KBr的物质的量相等

D

溶液中已绝无BrO3-离子存在

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考题 有机物中溴的测定,可用NaClO作氧化剂,使溴生成BrO3－,然后在酸性介中加KI使之析出I2,用碘量法测定。() 此题为判断题(对，错)。
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考题 电极电位比E?(I2／I－)大的还原性物质,可以直接用I2标准溶液滴定。() 此题为判断题(对，错)。
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考题 间接碘量法中,加入过量的KI的主要目的是()。 A、加大I-的浓度，增加的反应速度B、加大I-的浓度，提高的反应程度C、生成I3-D、保护I2不被还原E、提高I2的溶解度
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考题 KBrO3是强氧化剂,在()溶液中,BrO3－被还原性物质还原为Br－。 A、碱性B、酸性C、中性D、任何溶液
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考题 间接碘量法中，包含的一个基本步骤是（　　）。 A． 用I2标准溶液滴定至淀粉指示剂变为蓝色 B． 加入过量KI与待测的氧化性物质生成I2 C． 加热含有I2的溶液，使其挥发 D． 加入硫酸确保溶液具有足够的酸度
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考题 间接碘量法是以过量的I-与氧化物质反应析出I2，然后再用Na2S2O3标准溶液滴定（）。A、过量的I-B、析出的I2C、其它氧化性物质D、其它还原性物质
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考题 间接碘量法是利用（），再用Na2S2O3标准溶液反滴定的方法。A、I-与还原性物质起反应，析出定量的I2B、I-与氧化性物质起反应，析出定量的I2C、I-与酸性物质起反应，析出定量的I2D、I-与碱性物质起反应，析出定量的I2
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考题 碘量法中S2O32-与I2反应必须在中性或弱酸性中进行，其原因是（）A、强酸性溶液中Na2S2O3会分解，而且I-也易被空气中氧所氧化B、强碱性溶液中I2易挥发C、强碱性溶液中会吸收CO2引起Na2S2O3分解D、强碱性溶液中I2与Na2S2O3会发生副反应
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考题 根据电势图计算在298K时，Br2在碱性水溶液中歧化为Br-和BrO3-的反应平衡常数。
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考题 溴量法测定药物含量时一般采用剩余滴定法，在酸性溶液中与药物发生作用的标准溶液是（）A、KbrO3溶液B、KBr+KbrO3溶液C、Br2+KBr溶液D、Na2S2O3溶液E、I2溶液
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考题 溶液中含有I-和Br-，当加入氯水时，（）离子先和Cl2反应。已知φθCl2/Cl-=1.36V、φθBr2/Br-=1.07V、φθI2/I-=0.54V。
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考题 根据电极电位数据，指出下列说法何者是正确的（）。（已知：φθF2/F-=2.87V，φθCl2/Cl-=1.36V，φθBr2/Br-=1.09V，φθI2/I-=0.54V，φθFe3+/Fe2+=0.77V）。A、在卤离子中只有I-能被Fe3+氧化B、在卤离子只有Br-和I-能被Fe3+氧化C、在卤离子中除F-离子外都能被Fe3+氧化D、全部卤离子都能被Fe3+氧化E、在卤素中，除I2之外，都能被Fe2+还原
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考题 标准电极电位比φθI2/I-低的还原剂，可直接用KI还原，再用Na2S2O3滴定析出的I2。（）
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考题 KBrO3是强氧化剂，在（）溶液中，BrO3－被还原性物质还原为Br－。A、碱性B、酸性C、中性D、任何PH下的
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考题 已知φθI2/I-=0.54V，φθCl2/Cl-=1.36V，φθBr2/Br-=1.09V若将氯水加到含有Br-和I-的溶液中，所发生的反应是（）。A、首先析出I2B、逸出氯气C、Br2先析出D、不发生反应E、I2和Br-同析出
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考题 写出电对φθMnO4-/Mn2+，φθCr2O72-/Cr3+φθI2/I-的电极电位大小的排列的顺序。
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考题 在酸性溶液中KBrO3与过量的KI反应，达到平衡时溶液中的（）A、两电对BrO3－/Br-与I2/I-的电位相等B、反应产物I2与KBr的物质的量相等C、溶液中已无BrO3-存在D、反应中消耗的KBrO3的物质的量与产物I2的物质的量之比为1:3
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考题 在酸性溶液中KBrO3与过量的KI反应，达到平衡时的溶液中（　）A、两电对BrO3-/Br-与I2／I-的电位相等B、电对BrO3-/Br-的电位大于电对I2／I-的电位C、反应产物I2与KBr的物质的量相等D、溶液中已绝无BrO3-离子存在
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考题 同条件下，FeCl3能与KI反应生成I2，FeSO4能与溴水反应生成Fe2（SO4）3，由此可以推断电极电位φI2/I－，φBr－/Br－和φFe3+/Fe2+中最大的是（），最小的是（）。
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考题 在酸性条件下，已知下列各电对的电极电位值为E°（IO/I-）=+1.08V，E°（IO/IO-）=+1.14V，E°（IO/I2）=+1.19V，E°（SO42-/SO32-）=+0.17V，E°（I2/I-）=+0.53V。若用亚硫酸盐还原碘酸根离子，IO可能的还原产物是：（）A、IO-B、IO2-C、I2D、I-
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考题 解释下列现象。   A.将氯水慢慢加入到含有Br-和I-的酸性溶液中，以CCl4萃取，CCl4层变为紫色。     B.EθI2/I-（0.534V）＞EθCu2+/Cu+（0.159V），但是Cu2+却能将I-氧化为I2。     C.间接碘量法测定铜时，Fe3+和AsO43-都能氧化I-析出I2，因而干扰铜的测定，加入NH4HF2两者的干扰均可消除。   D.Fe2+的存在加速KmnO4氧化Cl-的反应。   E.以KmnO4滴定C2O42-时，滴入KmnO4的红色消失速度由慢到快。   F.于K2Cr2O7标准溶液中，加入过量KI，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点时，溶液由蓝变为绿。  G.以纯铜标定Na2S2O3溶液时，滴定到达终点后（蓝色消失）又返回到蓝色。
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考题 氧化还原法测KBr纯度时，先将Br-氧化成BrO3-，除去过量氧化剂后加入过量KI，以Na2S2O3滴定析出的I2。此处Br-与S2O32-的n（Br-）：n（S2O32-）=（）
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考题 对于反应：BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O 已知φθ（BrO3-/Br-）=1.44V，φθ（I2/I-）=0.55V， 则此反应平衡常数（25℃）的对数（lgK）为（）A、（1.44-0.55）/0.059B、3×（1.44-0.55）/0.059C、2×6×（1.44-0.55）/0.059D、6×（1.44-0.55）/0.059
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考题 对于反应BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O，已知Eθ（BrO3-/Br-）=1.44V，Eθ（I2/I-）=0.55V，则此反应的平衡常数（25℃）的对数（lgK）为（）A、（1.44-0.55）/0.059B、3x（1.44-0.55）/0.059C、2x6x（1.44-0.55）/0.059D、6x（1.44-0.55）/0.059
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考题 多选题在酸性溶液中KBrO3与过量的KI反应，达到平衡时溶液中的（）A两电对BrO3－/Br-与I2/I-的电位相等B反应产物I2与KBr的物质的量相等C溶液中已无BrO3-存在D反应中消耗的KBrO3的物质的量与产物I2的物质的量之比为1:3
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考题 多选题碘量法中S2O32-与I2反应必须在中性或弱酸性中进行，其原因是（）A强酸性溶液中Na2S2O3会分解，而且I-也易被空气中氧所氧化B强碱性溶液中I2易挥发C强碱性溶液中会吸收CO2引起Na2S2O3分解D强碱性溶液中I2与Na2S2O3会发生副反应
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考题 判断题在水溶液中金属表面和与之相接触溶液之间形成了双电层而产生电位差，这种电位差称为该金属在此溶液中的电极电位。A 对B 错
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