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氯气注入水中可产生氯酸,能够杀死水体中的致病菌,使自来水清洁卫生,适于饮用。()
此题为判断题(对，错)。
参考答案
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考题
传统饮水的消毒剂是氯气。20世纪80年代初期科研人员在英国某城调查发现，儿童患白血病发病率高是源于饮了氯气消毒的饮用水，这是因为（ ）。A.氯气有氧化性，作用于正常细胞而癌化B.氯水中的次氯酸具有杀菌性，氧化了正常细胞，异化为癌细胞C.氯气有毒，杀死正常细胞，不杀灭癌细胞D.氯气作用于水中有机物，生成有机氯化合物而致癌
考题
阅读下列材料，按要求完成教学设计任务。
材料一《普通高中化学课程标准(实验)》内容标准为：“通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响”。活动与探究建议：“实验氯气的漂白性”。
材料二某高中化学教科书《化学1》“氯气与水的反应”的教学片段。
目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出的刺激性气味就是余氯的气味。
氯气溶于水为什么能杀菌消毒呢在25 0C时．1体积的水可溶解约2体积的氯气．氯气的水溶液称为氨水。在常温下，溶于水中的部分Cl2与水发生如下反应：
次氯酸(HClO)具有强氧化性，因此，次氯酸能杀死水中的病菌，起到消毒的作用。氯水也因为含有次氯酸而具有漂白作用。
次氯酸是很弱的酸，不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气：
近年来有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。因此，人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂。如二氧化氯(C102)、臭氧等。
最初，人们直接用氯气作漂白剂，但因氯气的溶解度不大，而且生成的HCl0不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想，在C12与水反应原理的基础上，经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白液和漂白粉。
材料三教学对象为高中一年级学生，他们已经学过了实验的基本方法，物质的量，氧化还原反应．金属及其化合物的相关知识。
要求：
结合上述材料，完成“氯气与水的反应”片段的教学设计，包括教学目标，教学重、难点，教学过程，板书设计(不少于300字)。
考题
下列《生活饮用水卫生标准》有关内容的叙述中，哪项正确？( )A.《生活饮用水卫生标准》规定自来水中不得含有有毒有害物质
B.为预防疾病流行，《生活饮用水卫生标准》规定自来水中不得含有细菌、大肠杆菌和病毒
C.感官性状指标要求不仅使人感觉良好，而且要求流行病学上安全
D.化学指标中所列化学物质有时会影响感官指标
考题
关于废水深度处理的对象和目标。下列说法错误的是( )。
A 去除处理水中残存的悬浮物(包括活性污泥颗粒)、脱色、除臭，使水进一步澄清
B 进一步降低BOD5、COD等指标，使水进一步稳定
C 脱氮、除磷，消除能够导致水体富营养化的因素
D 消毒、杀菌，使水体满足饮用标准
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