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ⅠA和ⅠB族元素的最外层电子数都是1，但它们的金属性强弱却很不同，试从有效和电荷数和原子半径两方面予以解释。
参考答案
更多 “ⅠA和ⅠB族元素的最外层电子数都是1，但它们的金属性强弱却很不同，试从有效和电荷数和原子半径两方面予以解释。” 相关考题
考题
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
考题
某元素最高氧化数为+6，最外层电子数为1，原子半径是同族元素中最小的。 下列叙述中哪一个不正确？
A.外层电子排布为3d54s1
B.该元素为第四周期、ⅥB族元素铬
C. +3价离子的外层电子排布式为3d2s1
D.该元素的最高价氧化物的水合物为强酸
考题
某元素最高氧化数为＋6，最外层电子数为1，原子半径是同族元素中最小的。下列叙述中不正确的是（ ）。A．外层电子排布为3d54s1
B．该元素为第四周期、ⅥB族元素铬
C．＋3价离子的外层电子排布式为3d24s1
D．该元素的最高价氧化物的水合物为强酸
考题
a、b、c、d是1-18号元素中的四种元素，a、b元素的阳离子和c、d元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且b元素原子的最外层电子数比a元素原子的最外层电子数少，c的阳离子所带的负电荷比d的阳离子所带的负电荷多，则它们的核电荷数大小关系是（ ）。A.c＞b＞a＞d
B.a＞b＞c＞d
C.a＞b＞d＞c
D.b＞a＞c＞d
考题
主族元素的性质主要由其原子的最外层电子数和电子层数决定，若元素的最外层电子数为m，电子层数为n，一般具有这样的规律：m＞n的元素为非金属元素；m≤n的元素为金属元素。下列有关结论正确的是（）A、主族元素的性质随着原子量的递增而呈周期性变化B、元素的金属性与非金属性递变规律最显著的是第三周期元素和第ⅣA族元素C、ⅠA族和ⅦA族元素的单质一般都没有同素异形体D、原子最外层电子数等于电子层数的元素均为金属元素
考题
单选题某元素最高氧化数为+6，最外层电子数为1，原子半径是同族元素中最小的。下列叙述中哪一个不正确（）？A
外层电子排布为3d54s1B
该元素为第四周期、VIB族元素铬C
+3价离子的外层电子排布式为3d24s1D
该元素的最高价氧化物的水合物为强酸
考题
判断题期表中,主组元素所在族序数等于最外层电子数A
对B
错
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