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已知电极电位:φ(Cl2|Cl-)=1.36V,φ(Br2|Br-)=1.07V,φ(I2|I-)=0.54V,φ(Fe3+|Fe2+)=0.77V,标准状态下,Fe与卤素组成电池,下面判断正确的是:()。

  • A、Fe3+可氧化Cl-
  • B、Fe3+可氧化Br-
  • C、Fe3+可氧化I-
  • D、Fe3+不能氧化卤离子

参考答案

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考题 对于甘汞电极,下列叙述正确的是A、电极反应为Hg22++2e→2HgB、属于第一类电极C、对阴离子可逆,电极电势较稳定D、电极电势为φ(Hg2Cl2)=φθ(Hg2Cl2)+(RT/2F)lna(Cl-)

考题 若要完成(AX)×7/2运算,则在下面四条指令之后添加哪条指令? MOV BX,AX MOV CL,3 SAL AX,CL SUB AX,BX _______A.OR AX,1B.SAL AX,1C.SAR AX,1D.DIV AX,2

考题 强酸中毒血气分析正确为( ) A.pH上升B.PaCO/sub2/supsubno上升C.PaO/sub2/supsubno上升D.HCO/sub3/supsubno/sup-/supsubno降低E.HCO/sub3/supsubno/sup-/supsubno升高

考题 已知E0Hg2+/Hg=0.793V和Hg2Cl2的Ksp=1.3*10-18若在Cl-保持0.1mol/l溶液中则上述电对的电极电位应是()V。 A.0.324B.1.26C.0.144D.-0.324

考题 强酸中毒血气分析正确为()。 A.pH上升B.PaCO/sub2/supsubno上升C.Pa0/sub2/supsubno上升D.HCO/sub3/supsubno/sup-/supsubno降低E.HCO/sub3/supsubno/sup-/supsubno升高

考题 要完成(AX)× 7/2运算,则在下列四条指令之后添加哪条指令?( ) MOV BX, AX MOV CL, 3 SAL AX, CL SUB AX, BXA.ROR AX,1B.SAL AX,1C.SAR AX,1D.DIV AX,2

考题 若要完成(AX)×7/2运算,则在下列四条指令之后添加指令( )。 MOV BX,AX MOV CL,3 SAL AX,CL SUB AX, BXA.RORAX,1B.SALAX,1C.SARAX,1D.DIVAX,2

考题 在窗体上画一个名称为cl的命令按钮,然后编写如下事件过程: Private Sub Cl_Click( ) a=0n=InputBox(‘‘‘‘)Fori=lTonForj=lToia=a+lNextjNextiPrint aEnd Sub程序运行后单击命令按钮,如果输入4,则在窗体上显示的内容是( )。A.5B.6C.9D.10

考题 下列物质中哪个不是第二信使A.IP3B.Ca2+C.cAMPSXB 下列物质中哪个不是第二信使A.IP<sub>3</sub>B.Ca<sup>2+</sup>C.cAMPD.GMPE.DAG(二酰基甘油)

考题 男性,28岁。心慌、怕热、多汗、消瘦、易饿4个月,甲状腺弥漫性Ⅰ度肿大,血TSH降低,T<sub>3</sub>和T<sub>4</sub>增高,诊为甲亢。他巴唑每天30mg,20天后血白细胞2.2*10<sup>9</sup>/L,中性粒细胞1.0*10<sup>9</sup>/L。甲亢的下一步治疗宜选A:他巴唑剂量减半再用 B:停药或他巴唑与升白细胞药合用 C:改用丙硫氧嘧啶 D:核素<sub>131</sub>I治疗 E:白细胞恢复正常后立即手术治疗

考题 测定溶液pH值时,如果使用饱和甘汞电极为参比电极,则其电极电位取决于()A、[K+]B、[Cl-]C、HgD、Hg2Cl2

考题 下列表示下标的是()A、sup./sup B、sub/sub C、top/top

考题 设(CX)=0,(AX)=1SUB.CX,AXINC.AXAND.CX,AXSHL.AX,CL上述程序段运行后,(CX)=(),(AX)=()。

考题 能满足(Cl2/Cl-)=+1.30V的电极反应式是()A、Cl2+2e=2Cl-B、2Cl--2e=Cl2C、(1/2)Cl2+e=Cl-D、上述所有反应式

考题 在一定的温度下,甘汞电极的电极电位取决于()的浓度。A、被测溶液中H+B、被测溶液中Cl-C、电极内参比液Cl-D、电极内参比液H+

考题 在植物能吸收空气中的有害气体,如棕榈能吸收氯气(CL2/sub)。()

考题 对反应PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g),减小总压能提高PCl3/sub的转化率。

考题 已知Eθ(Cl2/Cl-)=+1.36V,在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V的电极反应是()A、Cl2+2e-=2Cl-B、2Cl--2e-=Cl2C、1/2Cl2+e-=Cl-D、都是

考题 根据标准电极电位,氧化还原反应MnO2+2Cl-+4H+==Mn2++Cl2+2H2O中,MnO2不能氧化Cl-,但用浓盐酸与MnO2作用,可以生成Cl2。下列哪一种解释最不合理:()A、两个电对的标准电极电位相差不大;B、酸度增加,E°(MnO2/Mn2+)增加;C、[Cl-]增加,E°(Cl2/Cl-)减小;D、盐酸浓度增加,氧化还原反应的速率加大。

考题 已知Hg2Cl2的溶度积为2.0×10-18,KCl的溶解度为330g•L-1溶液,EΘHg2+,Hg=+0.80V,试计算饱和甘汞电极的电极电位。

考题 已知,从标准电极电势看,MnO2不能氧化Cl-,但用MnO2加浓盐酸,可以生成Cl2,这是因为()。A、两个相差不大B、酸性增强,也增加C、Cl-浓度增加,减少D、以上三个因素都有

考题 常用三种甘汞电极,即(1)饱和甘汞电极;(2)摩尔甘汞电极;(3)0.1mol•dm-3甘汞电极。反应式为:Hg2Cl2(s)+2e=2Hg(1)+2Cl-(aq)。25℃时三者的标准电极电位φ相比:()。A、φ1〉φ2〉φ3B、φ2〉φ1〉φ3C、φ3〉φ2〉φ1D、φ1=φ2=φ3

考题 对于甘汞电极,下列叙述正确的是:()A、电极反应为Hg22++2e→Hg;B、属于第一类电极;C、对阴离子可逆,电极电势较稳定;D、电极电势为φ(Hg2Cl2)=φ0(Hg2Cl2)+(RT/2F)lna(Cl-)

考题 问答题设(CX)=0,(AX)=1SUB.CX,AXINC.AXAND.CX,AXSHL.AX,CL上述程序段运行后,(CX)=(),(AX)=()。

考题 单选题电解食盐水生产烧碱,阳极上生成Cl2不是O2,原因是:()A O2的理论电位>Cl2的理论电位B O2的理论电位<Cl2的理论电位C O2的过电位>Cl2的过电位D O2的过电位<Cl2的过电位

考题 单选题下列测量结果的表示中,错误的是()。A pIsubS/sub=10.0413A,Usubrel/sub=5×10sup-5/sup,k=2 /pB pIsubS/sub=10.0413(1±5×10sup-5/sup)A,k=2 /pC pIsubS/sub=(10.0413±5×10sup-5/sup)A,k=2 /pD pIsubS/sub=10.0413A,Usub95rel/sub=5×10sup-5/sup,Vsubeff/sub=9 /p

考题 问答题已知Hg2Cl2的溶度积为2.0×10-18,KCl的溶解度为330g•L-1溶液,EΘHg2+,Hg=+0.80V,试计算饱和甘汞电极的电极电位。