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卤素单质的颜色为：F2（），Cl2（），Br2（），I2（）

参考答案

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考题 下列电对中,还原电势最大的是()。 A、F2/F-B、I2/I-C、Br2/Br-D、Cl2/Cl-
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考题 下列关于卤素的论述不正确的是()。 A、溴可由氯做氧化剂制得B、卤素单质都可由电解熔融卤化物得到C、I2是最强的还原剂D、F2是最强的还原剂
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考题 为什么常温下F2和Cl2为气体，Br2为液体，而I2为固体？
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考题 依据下列说法判断相应元素的金属性，非金属性强弱，不合理的是()。 A.卤素单质Cl2、Br2、I2与H2化合的难易程度 B.Fe能与CuSO4溶液发生置换反应 C.碱金属单质K、Na、Li与水反应的剧烈程度 D.HClO3、H2SO4、H3PO4的酸性强弱
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考题 常温下F2，Cl2为气体，Br2为液体，I2为固体，这是因为（）
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考题 卤素单质水解反应进行的程度由Cl2到I2依次减弱。
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考题 卤素单质的颜色随分子量的增大而加深的原因是（）A、卤素单质的极化作用不同B、卤素原子价电子能量高低不同C、卤原子的电离能不同D、卤原子的电子亲和能不同
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考题 卤亲单质的熔、沸点由高到低的顺序是（）。A、I2＞Br2＞C12＞F2B、Cl2＞I2＞Br2＞F2C、F2＞C12＞Br2＞I2D、C12＞F2＞Br2＞I2
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考题 按通常规定，标准生成焓为零的物质为（）A、Cl2（l）B、Br2（g）C、N2（g）D、I2（g）
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考题 卤素单质中，与水不发生歧化反应的是（）A、F2B、C12C、Br2D、I2
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考题 溶液中含有I-和Br-，当加入氯水时，（）离子先和Cl2反应。已知φθCl2/Cl-=1.36V、φθBr2/Br-=1.07V、φθI2/I-=0.54V。
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考题 卤族元素单质的氧化性顺序为I＞Br2＞Cl2＞F2 。
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考题 根据电极电位数据，指出下列说法何者是正确的（）。（已知：φθF2/F-=2.87V，φθCl2/Cl-=1.36V，φθBr2/Br-=1.09V，φθI2/I-=0.54V，φθFe3+/Fe2+=0.77V）。A、在卤离子中只有I-能被Fe3+氧化B、在卤离子只有Br-和I-能被Fe3+氧化C、在卤离子中除F-离子外都能被Fe3+氧化D、全部卤离子都能被Fe3+氧化E、在卤素中，除I2之外，都能被Fe2+还原
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考题 已知φθI2/I-=0.54V，φθCl2/Cl-=1.36V，φθBr2/Br-=1.09V若将氯水加到含有Br-和I-的溶液中，所发生的反应是（）。A、首先析出I2B、逸出氯气C、Br2先析出D、不发生反应E、I2和Br-同析出
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考题 下列说法正确的是（）A、卤素有相似的化学性质，原因是它们的最外层电子层都有7个电子B、氧化性F2＞CL2＞Br2＞I2，原因是随着电子层数的递增非金属性减弱C、随核电荷数的增加非金属性逐渐减弱D、通常情况下卤素原子半径随氟、氯、溴、碘依次减少
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考题 预测下列各组物质中熔、沸点高低变化规律。 ⑴F2，Cl2，Br2，I2 ⑵Na2S，SF6，H2S ⑶NH3，PH3，H2 ⑷NH3，NF3
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考题 常温下F2、Cl2是气体、Br2是液体而I2是固体，这是由于，而H2O具有比H2S更高的沸点则是由于H2O中存在着（）。
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考题 下列说法中，不正确的有（）。A、甲烷的氯代反应产物是4种卤代产物的混合物B、烷烃分子中，不同氢原子被卤原子取代时，由易到难的次序是：1°H＞2°H＞3°HC、卤素与烷烃反应的相对活性是：F2＞Cl2＞I2＞Br2D、碘代反应非常剧烈，难以控制
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考题 在与烯烃的加成反应中，卤素的反应活性顺序为（）。A、Cl2〉F2〉Br2〉I2B、F2〉Cl2〉Br2〉I2C、I2〉Br2〉Cl2〉F2D、Br2〉I2〉F2〉Cl2
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考题 用“＞”或“＜”符号填写下列空格。 热稳定性： （1）H2S（）HF （2）NH3（）SiH4 单质熔点： （3）Br2（）I2 （4）Hg（）Na 微粒氧化性： （5）Cl2（）S （6）Ag+（）Al3+
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考题 用分子间力说明以下事实：常温下F2、Cl2是气体，Br2是液体而I2是固体。
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考题 下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（　）A、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B、金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D、F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
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考题 卤素单质性质相似，因此分别将F2和Cl2通入水中都能将水氧化
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考题 卤素单质中与水不发生水解反应的是（）A、F2B、Cl2C、Br2D、I2
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考题 卤素与烷烃反应的相对活性顺序是（）。A、F2＞Cl2＞Br2＞I2B、Br2＞I2＞F2＞Cl2C、Cl2＞F2＞I2＞Br2D、I2＞Br2＞Cl2＞F2
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考题 卤素在烷烃卤代反应中的反应活性顺序是：F2＞Cl2＞Br2＞I2。
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考题 问答题试解释从F2、Cl2、Br2和I2依次熔沸点增高的原因。
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