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电池符号为:Zn|Zn2＋(0.1mol／L)||Cu2＋(0.1mol／L)|Cu其电池反应和电极反应为()
A.电池反应：Zn+Cu2+↔Zn2++Cu
电极反应：正极：Zn-2e↔Zn2+
负极：Cu2++2e↔Cu
B.电池反应：Zn+Cu2+↔Zn2++ Cu
电极反应：正极：Cu2++2e↔Cu
负极:Zn-2e↔Zn2+
C.电池反应：Zn2++Cu↔Zn+Cu2+
电极反应：正极：Cu2++2e↔Cu
负极：Zn-2e↔Zn2+
D.电池反应：Zn2++Cu↔Zn+Cu2+
电极反应：正极：Zn-2e↔Zn2+
负极：Cu2++2e↔Cu
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考题
由Zn2＋／Zn与Cu2＋／Cu组成的原电池,在25℃时,若Zn2＋和Cu2＋的浓度分别为0.1mol／L和1.0×10－9mol／L,则此时原电池的电动势与标准电动势相比将()
A、下降0.48VB、下降0.24VC、上升0.48VD、上升0.24V
考题
对于电池反应Cu2＋＋Zn=Cu＋Zn2＋,下列说法正确的是()。
A.当c(Cu2+)=c(Zn2+)时，电池反应达到平衡B.当(Cu2+/Cu)=(Zn2+/Zn)时，电池反应达到平衡C.当Cu2+，Zn2+均处于标准态时，电池反应达到平衡D.当原电池的电动势为0时，电池反应达到平衡
考题
对于电池反应Cu2+ +Zn=Cu + Zn2+，下列说法正确的是A．当c (Cu2+)= c(Zn2+ )时，电池反应达到平衡B．当Eθ(Zn2+/Zn)= Eθ(Cu2+/Cu)时，电池反应达到平衡C．当原电池的标准电动势为0时，电池反应达到平衡D．当原电池的电动势为0时，电池反应达到平衡
考题
已 知：E（Zn2+ / Zn ) = -0.763 V， E（Cu2+ / Cu ) = 0.337 V。 将 0.010 mol·L-1 Zn （NO3 )2 溶 液 与 锌 片 组 成 一 电 极，1.0 mol·L-1 Cu （NO3 )2 溶 液 与 铜 片 组 成 另 一 电 极， 上 述 两 电 极 组 成 的 原 电 池 的 电 动 势 为A．1.16 VB．1.13 VC．1.10 VD．1.07 V
考题
下列原电池中，电动势最大的是A．(-) Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(c)|Cu ()B．(-) Zn|Zn2+(0.1c)‖Cu2+(0.2c)|Cu ()C．(-) Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(0.1c)|Cu ()D．(-) Zn|Zn2+(0.1c)‖Cu2+(c)|Cu ()E．(-) Zn|Zn2+(2c)‖Cu2+(c)|Cu ()
考题
向原电池Zn│Zn2＋（1 mol·L-1 )‖Cu2＋（1 mol·L-1 )│Cu 的正极中通入H2S 气体，则电池的电动势将A．增大B．减小C．不变D．无法判断
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