网友您好， 请在下方输入框内输入要搜索的题目：
题目内容
（请给出正确答案）
已 知：E（Zn2+ / Zn ) = -0.763 V， E（Cu2+ / Cu ) = 0.337 V。 将 0.010 mol·L-1 Zn （NO3 )2 溶 液 与 锌 片 组 成 一 电 极，1.0 mol·L-1 Cu （NO3 )2 溶 液 与 铜 片 组 成 另 一 电 极， 上 述 两 电 极 组 成 的 原 电 池 的 电 动 势 为
A．1.16 V
B．1.13 V
C．1.10 V
D．1.07 V
参考答案和解析
3.5×1015
更多 “已 知：E（Zn2+ / Zn ) = -0.763 V， E（Cu2+ / Cu ) = 0.337 V。 将 0.010 mol·L-1 Zn （NO3 )2 溶 液 与 锌 片 组 成 一 电 极，1.0 mol·L-1 Cu （NO3 )2 溶 液 与 铜 片 组 成 另 一 电 极， 上 述 两 电 极 组 成 的 原 电 池 的 电 动 势 为A．1.16 VB．1.13 VC．1.10 VD．1.07 V” 相关考题
考题
电池符号为:Zn|Zn2＋(0.1mol／L)||Cu2＋(0.1mol／L)|Cu其电池反应和电极反应为()
A.电池反应：Zn+Cu2+↔Zn2++Cu电极反应：正极：Zn-2e↔Zn2+负极：Cu2++2e↔CuB.电池反应：Zn+Cu2+↔Zn2++ Cu电极反应：正极：Cu2++2e↔Cu负极:Zn-2e↔Zn2+C.电池反应：Zn2++Cu↔Zn+Cu2+电极反应：正极：Cu2++2e↔Cu负极：Zn-2e↔Zn2+D.电池反应：Zn2++Cu↔Zn+Cu2+电极反应：正极：Zn-2e↔Zn2+负极：Cu2++2e↔Cu
考题
对于银锌电池: (－)Zn│Zn2＋(1mol·L－1)‖Ag＋(1mol·L－1)│Ag(＋),已知=－0.76V,=0.799V,该电池的标准电动势为 ( )
A.1.180VB.0.076VC.C.0.038VD.1.559V
考题
由Zn2＋／Zn与Cu2＋／Cu组成的原电池,在25℃时,若Zn2＋和Cu2＋的浓度分别为0.1mol／L和1.0×10－9mol／L,则此时原电池的电动势与标准电动势相比将()
A、下降0.48VB、下降0.24VC、上升0.48VD、上升0.24V
考题
对于银锌电池:(-)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(+),已知=-0.76V,=0.799V,该电池的标准电动势为( )A. 1.180VB. 0.076VC. 0.038VD. 1.559V
考题
下列原电池符号正确的是。A、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Cu|Cu2+(1.0mol·L-1)(+)B、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Fe3+(1.0mol·L-1)|Fe2+(1.0mol·L-1)|Pt(+)C、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Fe3+(1.0mol·L-1)，Fe2+(1.0mol·L-1)(+)D、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Fe3+(1.0mol·L-1)，Fe2+(1.0mol·L-1)|Pt(+)
考题
对于电池反应Cu2＋＋Zn=Cu＋Zn2＋,下列说法正确的是()。
A.当c(Cu2+)=c(Zn2+)时，电池反应达到平衡B.当(Cu2+/Cu)=(Zn2+/Zn)时，电池反应达到平衡C.当Cu2+，Zn2+均处于标准态时，电池反应达到平衡D.当原电池的电动势为0时，电池反应达到平衡
考题
向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完成后过滤，下列情况不可能存在的是（）A、滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2+、Fe2+
B、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+
C、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+
D、滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+
考题
25℃时，铜-锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10mol∙L-1和1.0×10-3mol∙L-1，此时电池电动势比标准电动势（）A、减少0.1184VB、减少0.0592VC、增大0.1184VD、增大0.0592V
考题
已知（Zn2+/Zn）=－0.763V，（Cu2+/Cu）=0.34V，在标准条件下反应，Zn＋Cu2+=Zn2+＋Cu的值为（）A、＋1.103VB、＋0.423VC、－1.103VD、－0.423V
考题
电池反应为：PbSO4+Zn=Zn2+（0.02mol·L-1）+Pb+SO42-（0.1mol·L-1）原电池符号为（）A、（-）Zn│Zn2+（0.02mol·L-1）‖SO42-（0.1mol·L-1）│PbSO4（s）│Pb（+）B、（-）Pt│SO42-（0.1mol·L-1）│PbSO4‖Zn2+（0.02mol·L-1）│Zn（+）C、（-）Zn2+│Zn‖SO42-│PbSO4│Pt（+）D、（-）Zn│Zn2+（0.02mol·L-1）│SO42-（0.1mol·L-1）│PbSO4（s）│Pt（+）
考题
在298K时，有如下氧化还原反应发生：Cu2++Cd=Cd2++Cu，已知：EθCu2+/Cu=0.337V，EθCd2+/Cd=-0.403V。如果利用此氧化还原反应组成原电池。
当：[Cu2+]=1.0×10-6mol/L，[Cd2+]=10.0mo/L时，计算电池电动势，并指出反应进行的方向。
考题
对于电池反应Cu2+＋Zn=Cu＋Zn2+，下列说法正确的是（）A、当（Cu2+）=c（Zn2+）时，反应达到平衡B、当（Cu2+/Cu）=（Zn2+/Zn）时，反应达到平衡C、当（Cu）=（Zn）时，反应达到平衡D、当原电池的标准电动势等于零时，反应达到平衡
考题
通电于含有Fe2+、Ca2+、Zn2+、Cu2+的电解质溶液且活度均为1时，已知：φ0（Fe2+/Fe）=－0.4402V；φ0（Ca2+/Ca）=－2.866V；φ0（Zn2+/Zn）=－0.7628V；φ0（Cu2+/Cu）=0.337V；当不考虑过电位时，在惰性电极上金属析出的次序是（）A、Cu→Fe→Zn→CaB、Ca→Zn→Fe→CuC、Ca→Fe→Zn→CuD、Ca→Cu→Zn→Fe
考题
对于电池反应Cu2++Zn===Zn2++Cu，欲增加其电动势，采取的措施有下列哪种？（）A、降低Zn2+浓度B、增加Zn2+浓度C、降低Cu2+浓度D、同时增加Zn2+、Cu2+浓度
考题
通电于含有相同浓度的Fe2+，Ca2+，Zn2+，Cu2+的电解质溶液，已知φθ（Fe2+/ Fe）=-0.440V，φθ（Ca2+/ Ca） =2.866V， φθ（Zn2+/ Zn）=-0.7628V ，φθ（Cu2+/ Cu）=0.337V ，当不考虑超电势时，在电极上金属析出的次序是：（）A、Cu→Fe→Zn→CaB、Ca→Zn→Fe→CuC、Ca→Fe→Zn→CuD、Ca→Cu→Zn→Fe
考题
单选题假设规定标准氢电极的电极电势φθ（H+/H2）=1V，则测得下列原电池：（-）Zn|Zn2+（1mol·dm-3）||H+（1mol·dm-3）|H2（pθ）（Pt）（+）的标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）的数值变化为（）A
标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）各增加1VB
标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）各减少1VC
标准电动势Eθ不变，锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）增加1VD
标准电动势Eθ不变，锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）减少1VE
标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）均不变
考题
单选题同时测定试样中的Cu2+、Pb2+、Zn2+、Cd2+的最好方法是（）A
溶出伏安法B
直接电位法C
极谱法D
原子吸收法
热门标签
最新试卷