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向浓度为0.15mol·L-1Pb2+和浓度为0.20mol·L-1Ag+溶液中,缓慢的加入固体Na2SO4(设体积不变),则溶液中( )。
A.先沉淀的是PbSO4
B.先沉淀的是Ag2SO4
C.二者同时沉淀
D.溶液中无沉淀
B.先沉淀的是Ag2SO4
C.二者同时沉淀
D.溶液中无沉淀
参考答案
参考解析
解析:根据溶度积原则,计算各自沉淀所需的硫酸根离子的浓度:
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考题
向等体积的浓度均为1mol·dm-3HAc和NaAc混合溶液中加入0.01mol·dm-3的HCl溶液0.005ml,则溶液PH值的改变为()
A、增大B、减小C、基本不变D、无法确定
考题
甲、乙、丙3只试管,分别注入同体积的0.1mol/L的盐酸、硫酸和醋酸,再各加入同浓度等体积的氢氧化钠溶液,现测得甲试管中溶液的pH为7,则A.乙、丙中溶液的pH也为7B.乙溶液的pH7C.乙溶液的pH=7,丙溶液pH>7D.乙溶液的pH7,丙溶液pH
考题
甲、乙、丙3支试管,分别注入同体积的0.1mol/L的盐酸、硫酸和醋酸,再各加入同浓度等体积的氢氧化钠溶液,现测得甲试管中溶液的pH为7,则A、乙、丙中溶液的pH也为7B、乙溶液的pH7C、乙溶液的pH=7,丙溶液pH>7D、乙溶液的pH7,丙溶液pH
考题
有若干杯不超过20g的浓度为40%的食盐溶液,分别加入到100克浓度为3%的食盐溶液和200克浓度为2%的食盐溶液中,要使两食盐溶液的浓度达到15%,则加入到两溶液的最少的杯数相差()。(假设杯中盐水不会溢出)
A.4
B.3
C.2
D.1
考题
一定温度下,在难溶性强电解质AgI的沉淀溶解平衡中,加入固体Na2SO4使其浓度为1mol/L,则有()A、溶液中Ag+的浓度增大。B、溶液中Ag+的浓度减小。C、溶液中Ag+的浓度不变。D、不影响沉淀溶解平衡。
考题
向0.1mol·dm-3的氨水溶液中加入NH4Cl固体,使溶液中NH4Cl浓度为0.18mol·dm-3。已知:K(HAc)=1.76×10-5,则溶液的pH值为()A、13B、5C、6D、9
考题
于0.1升0.10 mol.L-1的HAc溶液中加入0.01mol固体NaAc(假设体积不变)则溶液中的H+离子浓度将会();pH将会(),Ac-离子浓度将会()(填增大、减小或不变)。该混合溶液称为()溶液,其H+离子浓度为()mol.L-1,向该溶液中加入少量酸、碱或水后,溶液pH为()。
考题
当pH=5.00时,0.20mol/L二元弱酸(H2A)溶液中,H2A的浓度为()(设H2A的pKa1=5.00,pKa2=8.00)A、0.15mol/LB、0.10mol/LC、0.075mol/LD、0.050mol/L
考题
用相同体积0.15mol·dm-3KI和0.01mol·dm-3AgNO3溶液制备的AgI溶胶,分别加入相同浓度的下列电解质,聚沉能力最强的是()A、NaClB、MgCl2C、MgSO4D、Na2SO4
考题
单选题学生欲测定NaOH溶液与和盐酸溶液反应时温度的变化,科学的实验做法应该是()A
将已知浓度的盐酸溶液按照质量加入一定质量的NaOH溶液中B
将已知浓度的盐酸溶液按照体积加入一定体积的NaOH溶液中C
将已知浓度的NaOH溶液按照质量加入一定质量的盐酸溶液中D
将已知浓度的NaOH溶液按照体积加入一定体积的盐酸溶液中
考题
单选题某盐溶液的浓度为20%,加入水后溶液的浓度变为15%。如果再加入同样多的水,则溶液的浓度变为:A
12% B
12.5% C
13% D
10%
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