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40、氟的电负性大，原子半径小，所以F2分子的键能比Cl2、Br2、I2分子的键能大

参考答案和解析
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考题 对双原子分子而言,键能越大,键越牢固,分子也越稳定;其分子的极性是由键的极性决定的。() 此题为判断题(对，错)。
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考题 19-3．下列说法中错误的是:A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
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考题 下列关于氢键的说法,正确的是()。 A、凡是氢原子与电负性大、半径较小且有孤对电子的原子形成的化合物，都可以形成氢键B、氢键具有饱和性C、氢键不具有方向性D、氢键的键能比共价键的键能大得多
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考题 在卤素为离去基团的SN反应中,Br离去倾向比Cl大的原因是()。 A、Br的电负性比Cl小B、Br的半径比Cl大C、溴离子的亲核性强D、C-Br键能键能比C-Cl键能小
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考题 氮分子的结构很稳定的原因是( )。A.氮原子是双原子分子B.氮是分子晶体C.在常温常压下，氮分子是气体D.氮分子中有个三键，其键能大于一般的双原子分子
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考题 键能越高硬度越大，高分子是由共价键连接的，所以高分子材料硬度大。（）
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考题 分子与原子的主要不同点是（）A、分子比原子运动慢B、分子能构成物质，原子不能构成物质C、分子大、原子小D、在化学反应里，分子可以再分，原子不能再分
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考题 对于双原子分子来说，键能在数值上等于键离解能。（　）
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考题 下列叙述中正确的是？（）A、元素的原子半径大，其电负性也大B、元素的原子半径大，其电离能也大C、电负性越小的元素，其金属性也越弱D、电离能越小的金属，其金属性越强
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考题 硫的熔点，沸点要比氧高得多，而氟到氯却没有很大的差别，其主要原因是（）A、硫的原子半径比氧大B、硫的电子亲和能比氧小C、硫的原子量比氧大D、在分子中，硫的原子数要比氧的原子数多
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考题 H2O的熔点比HF高，所以O-H…O氢键的键能比F-H…F氢键的键能大。
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考题 下列关于氟和氯性质的说法正确的是（）A、氟的电子亲和势（绝对值）比氯小B、氟的离解能比氯高C、氟的电负性比氯大D、F-的水合能（绝对值）比Cl-小E、氟的电子亲和势（绝对值）比氯大
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考题 氟表现出最强的非金属性，具有很大的化学反应活性，是由于（）A、氟元素电负性最大，原子半径小B、单质熔、沸点高C、氟分子中F--F键离解能高D、分子间的作用力小E、单质氟的氧化性强
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考题 氟的电子亲合势和F2的离解能小于氯，原因是：元素氟的（）。A、原子半径小，电子密度大，斥力大B、原子半径大，电负性大C、原子半径小，电离势高D、以上三者都有
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考题 对于双原子分子，键能与键的离解能的关系是（）；对于多原子分子，键能与键的离解能的关系是（）
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考题 氮分子的结构很稳定的原因是（）A、氮原子是双原子分子；B、氮是分子晶；C、在常温常压下，氮分子是气体；D、氮分子中有个三键，其键能大于一般的双原子分子
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考题 电负性就是分子中原子对成键电子对吸引力相对大小的量度。
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考题 对多原子分子来说，其键的键能就等于它的离解能。
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考题 在与烯烃的加成反应中，卤素的反应活性顺序为（）。A、Cl2〉F2〉Br2〉I2B、F2〉Cl2〉Br2〉I2C、I2〉Br2〉Cl2〉F2D、Br2〉I2〉F2〉Cl2
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考题 下面选项中说法正确的为（）A、原子形成的共价键数等于游离气态原子中不成对电子数B、同种原子双键的键能为单键键能的两倍C、键长是指成键原子的核间距离D、线性分子如A-B-C是非极性的E、共价键的极性是由成键元素的电负性差造成的
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考题 用分子间力说明以下事实：常温下F2、Cl2是气体，Br2是液体而I2是固体。
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考题 双原子分子的键能就是它的（）。
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考题 卤素单质的颜色为：F2（），Cl2（），Br2（），I2（）
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考题 氟的电子亲合能比氯小，但F2却比Cl2活泼请解释原因。
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考题 H-O键能比H-S键能大，所以H2O的熔沸点比H2S高。
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考题 卤素与烷烃反应的相对活性顺序是（）。A、F2＞Cl2＞Br2＞I2B、Br2＞I2＞F2＞Cl2C、Cl2＞F2＞I2＞Br2D、I2＞Br2＞Cl2＞F2
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考题 单选题下列叙述中错误的是（　　）。A 分子的偶极矩是键矩的矢量和B 键离解能可作为衡量化学键牢固程度的物理量C 键长约等于两个原子的共价半径之和D 所有单质分子的偶极矩都等于0
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考题 单选题下列叙述中正确的是？（）A 元素的原子半径大，其电负性也大B 元素的原子半径大，其电离能也大C 电负性越小的元素，其金属性也越弱D 电离能越小的金属，其金属性越强
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