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5、由电极MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+组成的原电池。若加大溶液的酸度,原电池的电动势将
A.增大
B.减小
C.不变
D.无法判断
参考答案和解析
无法判断。
更多 “5、由电极MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+组成的原电池。若加大溶液的酸度,原电池的电动势将A.增大B.减小C.不变D.无法判断” 相关考题
考题
由电对MnO4-与Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知电对MnO4-/Mn2+的φθ大于Fe3+/Fe2+φθ值,若增大溶液的pH,原电池的电动势将:()
A、增大B、减小C、不变D、无法判断
考题
以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Eθ(MnO4-/Mn2+)Eθ(Fe3+/Fe2+),则反应物是()
A、MnO4-与Fe2+B、MnO4-与Fe3+C、Mn2+与Fe2D、Mn2+与Fe3+
考题
由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池,已知φ MnO4-/Mn2+,φ Fe3+/Fe2+,则电池反应的产物为:
A. Fe3+和Mn2+
B. MnO4-和Fe3+
C. Mn2+和Fe2+
D. MnO4-和Fe2+
考题
已知E?(Fe3+/Fe2+)=0.77V,E?(MnO4-/Mn2+)=1.51V,当同时提高两电对电极的酸度时,两电对电极电势数值的变化是( )。
A.E?(Fe3+/Fe2+)变小,E?(MnO4-/Mn2+)变大
B.E?(Fe3+/Fe2+)变大,E?(MnO4-/Mn2+)变大
C.E?(Fe3+/Fe2+)不变,E?(MnO4-/Mn2+)变大
D.E?(Fe3+/Fe2+)不变,E?(MnO4-/Mn2+)不变
考题
由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池,已知φ MnO4-/Mn2+,φ Fe3+/Fe2+,
则电池反应的产物为:
A. Fe3+和Mn2+ B. MnO4-和Fe3+ C. Mn2+和Fe2+ D. MnO4-和Fe2+
考题
在标准条件下将氧化还原反应Fe2++Ag+Fe3++Ag装配成原电池,原电池符号为()A、(-)Fe2+|Fe3+‖Ag+½Ag(+)B、(-)Ag|Ag+‖Fe3+½Fe2+(+)C、(-)Pt|Fe2+,Fe3+‖Ag+½Ag(+)D、(-)Ag|Ag+‖Fe2+,Fe3+½Pt(+)
考题
以电对Fe3+/Fe2+为正极,Cu2+/Cu为负极组成原电池,电动势为ε1将氨水加入Cu2+/Cu电极后,测得电动势为ε1,可推断()A、ε2ε1B、ε2ε1C、ε2=ε1D、A、B、C都不成立。
考题
25℃时,φΘMnO4-/Mn2+=115V,φΘSO4-/H2SO3=0.20V,若将上两电极组成原电池,写出: A.配平的离子反应方程式为() B.标准电动势EΘ为() C.标准平衡常数KΘ为()
考题
现有酸性KMnO4和Pb(NO2)2溶液各一杯,选金属铂(Pt)棒插入KMnO4溶液中,金属铅(Pb)棒插入Pb(NO2)2溶液中,已知参与反应物质浓度均为1mol.L-1,φΘ(Pb2+/Pb)=-0.126V,φΘ(MnO4-/Mn2+)=+1.491V. (1)试判断该原电池反应自发进行的方向。 (2)完成并配平上述原电池反应方程式,以及两电极反应式。 (3)用电池符号表示该原电池,并计算其标准电动势和平衡常数。
考题
已知φθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,φθ(Cd2+/Cd)=-0.4030V,将这两电对组成原电池,则电池的标准电动势为()。A、1.174B、0.059C、0.973D、0.368
考题
单选题已知Eϴ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,Eϴ(MnO4-/Mn2+)=1.51V,当同时提高两电对电极的酸度时,两电对电极电势数值的变化是( )。[2019年真题]A
Eϴ(Fe3+/Fe2+)变小,Eϴ(MnO4-/Mn2+)变大B
Eϴ(Fe3+/Fe2+)变大,Eϴ(MnO4-/Mn2+)变大C
Eϴ(Fe3+/Fe2+)不变,Eϴ(MnO4-/Mn2+)变大D
Eϴ(Fe3+/Fe2+)不变,Eϴ(MnO4-/Mn2+)不变
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