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2、298.15 K时，Eϴ（Ag2SO4/Ag) = 0.627 V，Eϴ（Ag+/Ag) = 0.799 V。对于反应Ag2SO4 + H2（pϴ) = 2Ag（s) + H2SO4（0.100 mol·L-1 )。请回答：（1）将该反应设计为原电池，并写出正、负极的电极反应；（2）计算298.15 K时正极的电极电势；（3）计算298.15 K时的Kspϴ（Ag2SO4)。
参考答案和解析
C 故选C
更多 “2、298.15 K时，Eϴ（Ag2SO4/Ag) = 0.627 V，Eϴ（Ag+/Ag) = 0.799 V。对于反应Ag2SO4 + H2（pϴ) = 2Ag（s) + H2SO4（0.100 mol·L-1 )。请回答：（1）将该反应设计为原电池，并写出正、负极的电极反应；（2）计算298.15 K时正极的电极电势；（3）计算298.15 K时的Kspϴ（Ag2SO4)。” 相关考题
考题
可以直接用来求Ag2SO4,的溶度积的电池是()
(A)Pt|H2(p)|H2SO4(a)|AgSO4(s)|Ag;(B)AglAgNO3(a)||K2SO4(a)|PbSO4(s),Pb(s);(C)Ag(s),Ag2SO4(s)|K2SO4(a)||HCI(a)|AgCl(s),Ag(s);(D)Ag|AgNO3(a)||H2SO4(a)|Ag2SO4(s),Ag(s)
考题
对于银锌电池: (－)Zn│Zn2＋(1mol·L－1)‖Ag＋(1mol·L－1)│Ag(＋),已知=－0.76V,=0.799V,该电池的标准电动势为 ( )
A.1.180VB.0.076VC.C.0.038VD.1.559V
考题
对反应系统C(s)＋H2O(L)=CO(G)＋H2(g),△rHmθ(298.15℃)=131.3kJ.mol－1,达到平衡后,若升高温度,则正反应速率v(正)增加,逆反应速率v(逆)减小,结果平衡向右移动。()
此题为判断题(对，错)。
考题
对于银锌电池:(-)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(+),已知=-0.76V,=0.799V,该电池的标准电动势为( )A. 1.180VB. 0.076VC. 0.038VD. 1.559V
考题
反应Ag+(0.01mol/L)+Fe2+(1.0mol/L)=Ag+Fe3+(1.0mol/L)的反应方向是。已知φθ(Ag+/Ag)=0.799V，φθ(Fe3+/Fe2+)=0.771VA、正B、逆C、不反应D、平衡
考题
可以直接用来求Ag2SO4的溶度积的电池是A、Pt|H2(p)|H2SO4(a)|Ag2SO4(s)|AgB、Ag|AgNO3(a)||K2SO4(a)|PbSO4(s),Pb(s)C、Ag(s),Ag2SO4(s)|K2SO4(a)||HCl(a)|AgCl(s),Ag(s)D、Ag|AgNO3(a)||H2SO4(a)|Ag2SO4(s),Ag(s)
考题
0.02mol／lAgNO3溶液与同浓度的Na2SO4溶液等体积混合后通过计算是否有沉淀出现(KspAg2SO4=1.4*10－5)()。
A.KspAg2SO4=4*10-4有Ag2SO4沉淀出现B.Qsp=4*10-4有Ag2SO4沉淀出现C.Qsp=1*10-4有Ag2SO4沉淀出现D.Qsp=1*10-6没有Ag2SO4沉淀出现
考题
在298K时,下列反应的ΔrHθm等于AgBr(s)的ΔrHθm的为()。
A、Ag+(aq)+Br-(aq)=AgBr(s)B、2Ag(s)+Br2(l)=2AgBr(s)C、Ag(s)+1/2Br-(g)=AgBr(s)D、Ag(s)+1/2Br2(l)=AgBr(s)
考题
已知Ag2SO4的Ksp=1.2X10-5，CaSO4的Ksp=7.1X10-5，BaSO4的Ksp=1. 07 X10-10。在含有相同浓度的Ag+ 、Ca2+、Ba2+的混合溶液中，逐滴加入H2SO4时，最先和最后沉淀的产物分别是：
A.BaSO4和Ag2SO4
B.BaSO4和CaSO4
C.Ag2SO4和CaSO4
D.CaSO4和Ag2SO4
考题
已知Ag2SO4的Ksp=1.2X10-5，CaSO4的Ksp=7.1X10-5，BaSO4的Ksp=1. 07 X10-10。在含有相同浓度的Ag+ 、Ca2+、Ba2+的混合溶液中，逐滴加入H2SO4时，最先和最后沉淀的产物分别是：
A.BaSO4和Ag2SO4B.BaSO4和CaSO4
C.Ag2SO4和CaSO4 D.CaSO4和Ag2SO4
考题
由反应Fe(s)+2Ag+(aq)= Fe2+(aq)+2Ag(s)组成原电池，若仅将Ag+浓度减小到原来浓度的1/10,则电池电动势会（ ）。
A.增大 0.059V B.减小 0.059V C.减小 0.118V D.增大 0.118V
考题
已知H2（g）+ 1/2O2（g）→ H2O（g）,ΔrHmθ（298.15K）= -241.818 kJ·mol-1所以说，H2的标准摩尔燃烧焓为ΔcHmθ（298.15K）= -241.818kJ·mol-1
考题
已知KspΘ（Ag2SO4）＝1.2×10-5，KspΘ（AgCl）＝1.8×10-10，KspΘ（BaSO4）＝1.1×10-10。将等体积的0.0020mol·L-1的Ag2SO4与2.0×10-6mol·L-1的BaCl2溶液混合，将（）A、只生成BaSO4沉淀B、只生成AgCl沉淀C、同时生成BaSO4和AgCl沉淀D、有Ag2SO4沉淀生成
考题
383K时，反应Ag2CO3（s） = Ag2O（s） + CO2（g） 的ΔrGθm=14.8 KJ.mol-1，求此反应的Kθ（383K）；在383K烘干Ag2CO3（s）时为防止其受热分解，空气中P（CO2）最低应为多少kPa？
考题
氨基酸是蛋白质的构造砖块，已知氨基乙酸（NH2CH2COOH） 的 △fGθm（NH2CH2COOH ，s，298.15K）=528.5 kJ.mol-1试利用有关物 质的标准摩尔生成吉布斯自由能（查表）， 计算下列反应： NH3（g） + 2CH4（g） + 2.5O2（g）= NH2CH2COOH（s）+ H2O（l） 在 298.15 K 时的标准摩尔吉布斯自由能变，并预测反应在 298.15 K、标准状态下进行的可能性。
考题
在298.15K和标准态时，下列反应均为非自发反应，其中在高温下仍为非自发反应的是（）（不必计算）A、Ag2O（s） = 2Ag（s） + 1/2O2（g）B、N2O4（g） = 2NO2（g）C、Fe2O3（s） +3/2C（s） = 2Fe（s） +1/2CO2（g）D、6C（s） + 6H2O（g） = C6H12O6（s）
考题
已知φ0（Ag+，Ag）=0.799V，φ0（Pb2+，Pb）=-0.126V，在298K、p0下，电解含Ag+、Pb2+活度各为1的溶液，当Pb2+离子开始析出时，Ag+的浓度是：（）A、10-7mol·dm-3B、1mol·dm-3C、10-16mol·dm-3D、无法计算
考题
电池Zn|ZnCl2 （aq）|AgCl（s）|Ag在25℃、p下可逆放电2F时放热23.12 kJ，则该电池反应：Zn + 2AgCl（s）® ZnCl2 + 2Ag的（298K） =-23.12 kJ·mol-1。
考题
已知KspΘ（Ag2SO4）=1.20×10-5，KspΘ（AgCl）=1.77×10-10，KspΘ（BaSO4）=1.08×10-10，将等体积的0.0020mol·L-1的Ag2SO4与2.0×10-6mol·L-1的BaCl2溶液混合，将会出现（）A、BaSO4沉淀B、AgCl沉淀C、BaSO4与AgCl共沉淀D、无沉淀
考题
已知298K时，下列电极电势：φθ（Zn2+，Zn）＝－0.7628V，φθ（Cd2+，Cd）＝-0.4029V，φθ（I2，I-）＝0.5355V， φθ（Ag+，Ag）＝0.7991V， 下列电池的标准电动势最大的是：（）A、Zn（s）│Zn2+‖Cd2+│Cd（s）B、Zn（s）│Zn2+‖H+│H2，PtC、Zn（s）│Zn2+‖I-│I2，PtD、Zn（s）│Zn2+‖Ag+│Ag（s）
考题
下列各种状态水的化学势： （1）298.15 K，100 kPa，0.05 mol/dm3乙醇的水溶液，μ1 （2）298.15 K，100 kPa，0.01 mol/dm3乙醇的水溶液，μ2 （3）298.15 K，100 kPa，纯水，μ3 按由高到低的顺序排列为μ1（）μ2（）μ3
考题
某物质B的标准摩尔燃烧焓为ΔcH9m（298.15K）=-200kJ·mol-1，则该物质B在298.15K时燃烧的反应标准摩尔焓变ΔrH9m为（）A、–200kJ·mol-1B、0kJ·mol-1C、200kJ·mol-1D、40kJ·mol-1
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