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Cu2+/Cu)的标准电极电势值随溶液中Cu2+浓度的增加而()。
A.增大;
B.减小;
C.不变;
D.不能确定
参考答案和解析
C
更多 “Cu2+/Cu)的标准电极电势值随溶液中Cu2+浓度的增加而()。A.增大;B.减小;C.不变;D.不能确定” 相关考题
考题
已知原电池反应:Cu(s)+Cl2(g)=Cu2+(aq)+2Cl-(aq)。当增大Cl2(g)压力,原电池的电动势变_______;当增大Cu2+(aq)浓度,原电池的电动势变__________。A、增加,减小B、增加,增加C、减小,增加D、减小,减小
考题
用EDTA滴定含NH3的Cu2+溶液,则下列有关pCu突跃范围大小的陈述中,正确的是()。A、酸度越大,NH3的浓度越小,pCu突跃范围越大B、NH3的浓度越大,pCu突跃范围越大C、适当地增大酸度,则pCu突跃范围变大D、Cu2+的浓度越大,pCu突跃范围越大
考题
将反应:Cu2+(c1)+H2(g)=Cu(s)+2H+(c2)设计组成电池,其正确的电池符号书写形式是()A、(-)Pt│Cu2+(c1)丨Cu(s)‖H+(c2)│H2(kPa)(+)B、(-)Cu(s)│Cu2+(c1)‖H+(c2)│H2(kPa)(+)C、(-)H2(kPa)│H+(c2)‖Cu2+(c1)丨Cu(s)│Pt(+)D、(-)Pt│H2(kPa)│H+(c2)‖Cu2+(c1)│Cu(s)(+)
考题
在配合物[Cu(NH3)4]2+溶液中,过量氨水浓度为0.10mol/L,则溶液中c([Cu(NH3)4]2+)/c(Cu2+)=()(已知Kθf[Cu(NH3)4]2+=2.5×104)
考题
在配合物[Cu(NH3)4]2+溶液中,过量氨水浓度为0.10mol/L,则溶c([Cu(NH3)4]2+)/c(Cu2+)=()( 已知Kθf[Cu(NH3)4]2+=2.5×1012)
考题
对于电池反应Cu2++Zn===Zn2++Cu,欲增加其电动势,采取的措施有下列哪种?()A、降低Zn2+浓度B、增加Zn2+浓度C、降低Cu2+浓度D、同时增加Zn2+、Cu2+浓度
考题
25℃,在[Cu(NH3)4]SO4水溶液中,滴加BaCl2时有白色沉淀产生,滴加NaOH时无变化,而滴加Na2S时则有黑色沉淀生成,以上实验现象说明该溶液中(Ks为溶度积常数)()。A、已无SO2-4离子B、已无游离的NH3C、已无Cu2+离子D、c(Ba2+)·c(SO2-4)≥Ks(BaSO4);c(Cu2+)·c(OH-)22和c(Cu2+)·c(S2-)Ks(CuS)
考题
于pH=5.0时,以0.0200mol/LEDTA溶液滴定50.00ml0.0200mol/LCu2+溶液,当加入100.0mlEDTA时,下列叙述正确的是()A、lg[Cu2+]=pK’CuYB、pCu=-lgKCuYC、lg[Cu2+]=lgK’CuYD、pCu=pK’CuY
考题
在含有Cu2+、Cu(NH3)22+ 和Cu(NH3)42+的溶液中,采用铜离子选择性电极进行标准加入法测定,测得的离子活度为()。A、Cu2+B、Cu2+和Cu(NH3)22+之和C、Cu2+和Cu(NH3)42+之和D、三种离子之和
考题
据EΘ(Fe2+/Fe)=-0.409V;EΘ(Sn4+/Sn2+)=0.15V;EΘ(Sn2+/Sn)=-0.136V;EΘ(Cu2+/Cu+)=0.158V;EΘ(Cu+/Cu)=0.522V。在酸性溶液中,用金属铁还原Sn4+时,生成(),而还原Cu2+时,则生成()。
考题
电池Pt|H2(0.1p9)|H+(aH+=1)||Cu2+|Cu的电动势()A、是铜电极的电极电势B、随aH+的增大而增大C、不因温度改变而改变D、不因向Cu2+溶液中加入NaCl而改变
考题
单选题用EDTA法测定铜合金(Cu、Zn、Pb)中Pb的含量时,以KCN作掩蔽剂,下列说法正确的是()。A
在酸性溶液中加入KCN,掩蔽去除Cu2+、Zn2+B
在酸性溶液中加入KCN,掩蔽去除Cu2+C
在碱性溶液中加入KCN,掩蔽去除Cu2+、Zn2+D
在碱性溶液中加入KCN,掩蔽去除Cu2+
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