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价电子排布为ns1的元素都是碱金属元素。
参考答案和解析
错误
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考题
某元素最高氧化数为＋6，最外层电子数为1，原子半径是同族元素中最小的。下列叙述中不正确的是（ ）。A．外层电子排布为3d54s1
B．该元素为第四周期、ⅥB族元素铬
C．＋3价离子的外层电子排布式为3d24s1
D．该元素的最高价氧化物的水合物为强酸
考题
以下关于ⅠA，ⅡA族元素通性的叙述错误的是（）A、与同周期其它元素相比，碱金属原子体积大，原子间引力小，所以它们的熔沸点低，硬度小B、ⅡA族元素原子半径比ⅠA族小，所以ⅠA族元素的第1，2电离势比ⅡA族相应元素的第1，2电离势大C、ⅠA ⅡA族元素的原子外电子结构分别为nS1，nS2，所以ⅠA族元素只有+Ⅰ氧化态，ⅡA族元素只有+Ⅱ氧化态D、碱金属元素在化合时，均形成离子键E、ⅠA ⅡA族元素M2分子中共价键的强度依原子半径的增大而渐小
考题
下列有关电子排布的叙述中正确的是（）A、价电子层有ns电子的元素是碱金属元素B、ⅦB族元素的价电子层排布为（n-1）d6ns6C、ⅥB族的所有元素的价电子层排布为（n-1）d4ns2D、63号元素铕（Eu）和95号元素镅（Am）的价电子层排布为（n-2）f7ns2
考题
已知某元素的四个价电子的四个量子数分别为（4，0，0，+1/2），（4，0，0，-1/2），（3，2，0，+1/2），（3，2，1，+1/2），则该元素原子的价电子排布为（），此元素是（）。
考题
单选题某元素最高氧化数为+6，最外层电子数为1，原子半径是同族元素中最小的。下列叙述中哪一个不正确（）？A
外层电子排布为3d54s1B
该元素为第四周期、VIB族元素铬C
+3价离子的外层电子排布式为3d24s1D
该元素的最高价氧化物的水合物为强酸
考题
判断题元素化合价与其价电子构型有关，价电子构型的周期性变化决定了元素化合价的周期性变化。A
对B
错
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