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在HCl分子中，若以x为键轴，则成键分子轨道是由H原子的1s轨道和Cl原子的哪个轨道为主要成分组合而成

A．3px

B．3s

C．3py

D．3pz

参考答案和解析
H 原子的 1 s 轨道与 Cl 原子的 3 p x 轨道沿 x 轴方向重叠而成；
更多 “在HCl分子中，若以x为键轴，则成键分子轨道是由H原子的1s轨道和Cl原子的哪个轨道为主要成分组合而成A．3pxB．3sC．3pyD．3pz” 相关考题
考题 ②在生成物中，A的晶体类型为________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_________。
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考题 某元素A处于周期表第二周期，其原子的最外电子层有5个电子，则由该元素组成的同核双原子分子中未成对电子数为___个，该元素原子与H组成化合物AH3时，A原子是以___杂化轨道与氢原子1s原子轨道成键，AH3分子的几何形状为___。A、2个，sp3杂化，三角锥形B、2个，sp2杂化，直线形C、3个，sp3杂化，三角锥形
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考题 在下列物质的分子中，中心原子采用sp杂化轨道成键，分子空间构型是直线型的是( )。A. B. C. D.
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考题 按照量子力学原理，以及共价键的成键原则，阐述原子轨道组合成分子轨道的原则？
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考题 σ键是原子轨道沿键轴方向以（）方式重叠；π键是原子轨道沿键轴方向以（）方式重叠。
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考题 σ键可由s－s、s－p和p－p原子轨道“头碰头”重叠构建而成，试讨论LiH（气态分子）、HCl、Cl2分子里的σ键分别属于哪一种？
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考题 关于原子轨道的说法正确的是（）A、凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体.B、CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的；C、sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道；D、凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键.
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考题 下列各题说法不正确的是（）A、两个原子的P电子只能沿P轨道对称轴平行方式重叠形成π键B、极性键只能形成极性分子；C、非极性键形成非极性分子D、形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤对电子E、共价键形成的条件是欲成键原子必须有未成对电子
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考题 下面选项中说法不正确的为（）A、σ键的一对成键电子的电子密度分布对键轴方向呈园柱型对称B、σ键电子云分布是对通过键轴的平面呈镜面对称C、σ键比π键活泼性高，易参与化学反应D、配位键只能在分子内原子之间形成，不可以在分子间形成E、成键电子的原子轨道重叠程度越大，所形成的共价键越牢固
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考题 SnCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型，表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。
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考题 关于杂化轨道理论，下列说法错误的是（）。A、杂化轨道是由不同原子的外层能量相近的原子轨道组合而成B、有几个原子轨道参加杂化，就形成几个杂化轨道C、杂化轨道比杂化前的原子轨道成键能力强D、不同类型的杂化轨道间的夹角不同
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考题 分子轨道由同一原子中能量相近、对称性匹配的原子轨道线性组合而成。
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考题 凡是配位数为4的分子，其中心原子均采用sp3杂化轨道成键。
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考题 N原子的价电子层结构是（）；在形成NH3分子时，N原子采用（）杂化，形成4个杂化轨道，其中，一个杂化轨道中含有（）对共价键；因此，NH3分子的空间构型为（）。
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考题 在BX3和H3BO3分子中，B采用（）杂化轨道成键，BX3的分子构型为（）。在BF4-和[B（OH）4]-中，B采用（）杂化轨道成键，这两种离子的空间构型为（）形。
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考题 按照杂化轨道理论，在CH4分子中，C原子采用sp3杂化轨道与H原子的1s轨道成键，形成一个空间构型为正四面体的分子。H2O分子中O原子用不等性sp3杂化轨道成键，分子的几何构型是（）。
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考题 根据分子轨道理论，分子轨道是由（）线性组合而成，分子中的电子是在（）中运动，而不属于某个原子。
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考题 BF3分子使用（）杂化轨道成键，所以分子构型为（）；而NF3分子使用（）杂化轨道成键，所以分子构型是（）。
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考题 水是食品的重要组成成成分，其H2O分子中氧原子的（）个价电子参与杂化，形成（）个（）杂化轨道，分子有（）体构型，两个H-O键之间的夹角为（）。
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考题 原子间成键时，同一原子中能量相近的某些原子轨道要先杂化，其原因是（）A、保持共价键的方向性；B、进行电子重排C、增加成键能力；D、使不能成键的原子轨道能够成键.
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考题 σ键是原子轨道（）方式重叠。π键是原子轨道（）方式重叠。
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考题 PCl3分子中，与Cl原子成键的中心原子P采用的原子轨道是：（）A、px，py，pzB、三个sp杂化轨道C、三个sp2杂化轨道D、三个sp3杂化轨道
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考题 分析下列各分子的中心原子的杂化轨道类型和指出各化学键的键型（σ键或π键）。 （1）HCN中三个原子在一条直线上； （2）H2S中三个原子不在一条直线上。
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考题 CH3—CH=CH2分子中的π键是由两个平行的轨道组成的，这两个原子轨道是（）。A、s轨道B、sp3轨道C、sp2轨道D、sp轨道E、p轨道
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考题 问答题按照量子力学原理，以及共价键的成键原则，阐述原子轨道组合成分子轨道的原则？
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考题 单选题H2S分子中，S原子成键的杂化轨道类型为（　　）。A sp3杂化B sp杂化C sp2杂化D sp3不等性杂化
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考题 单选题下列关于杂化轨道的一些说法，正确的是（）。A CH4分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1个s轨道和C原子的3个p轨道混合起来而形成的B sp3杂化轨道是由同一原子中的1个ns轨道和3个np轨道混合起来重新组合成的4个新的原子轨道C 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体D 凡AB3型共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
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考题 填空题水是食品的重要组成成成分，其H2O分子中氧原子的（）个价电子参与杂化，形成（）个（）杂化轨道，分子有（）体构型，两个H-O键之间的夹角为（）。
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