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σ键是原子轨道（）方式重叠。π键是原子轨道（）方式重叠。

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考题 从原子轨道重叠的程度看来,π键比σ键小,因此一般而言σ键更稳定,π键常是化学反应的积极参与者。() 此题为判断题(对，错)。
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考题 分子间力的本质是() A、化学键B、电性作用C、磁性作用D、原子轨道重叠
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考题 下列原子轨道的n相同，且各有1个自旋方向相反的不成对电子，则在x轴方向可形成π键的是（　　）。
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考题 价键理论认为， 只有中心原子空的价轨道与具有孤对电子的配位原子原子轨道重叠时才能形成配位键。
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考题 按照量子力学原理，以及共价键的成键原则，阐述原子轨道组合成分子轨道的原则？
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考题 σ键是原子轨道沿键轴方向以（）方式重叠；π键是原子轨道沿键轴方向以（）方式重叠。
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考题 σ键可由s－s、s－p和p－p原子轨道“头碰头”重叠构建而成，试讨论LiH（气态分子）、HCl、Cl2分子里的σ键分别属于哪一种？
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考题 下面选项中说法不正确的为（）A、σ键的一对成键电子的电子密度分布对键轴方向呈园柱型对称B、σ键电子云分布是对通过键轴的平面呈镜面对称C、σ键比π键活泼性高，易参与化学反应D、配位键只能在分子内原子之间形成，不可以在分子间形成E、成键电子的原子轨道重叠程度越大，所形成的共价键越牢固
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考题 关于杂化轨道理论，下列说法错误的是（）。A、杂化轨道是由不同原子的外层能量相近的原子轨道组合而成B、有几个原子轨道参加杂化，就形成几个杂化轨道C、杂化轨道比杂化前的原子轨道成键能力强D、不同类型的杂化轨道间的夹角不同
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考题 共价键按共用电子对来源不同分为（）和（），共价键按轨道重叠方式不同分为（）和（）
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考题 共价键尽可能沿着原子轨道最大重叠方向形成，所以共价键具有方向性。
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考题 两个原子轨道沿键轴（两原子核间连线）方向以“头碰头”的方式重叠所形成的共价键称为π键。
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考题 杂化轨道理论认为，由于原子轨道侧面重叠所形成的共价键叫做σ键。
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考题 形成HCl分子时原子轨道重叠是（）A、S—S重叠B、Py—Py重叠C、S—Px重叠D、Px—Py重叠
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考题 共价键的基本要点是； ①（）、 ②电子云最大重叠。 共价键的特征是； ①饱和性、 ②（）。 共价键的基本类型是： ①σ键、 ②（）。
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考题 原子间成键时，同一原子中能量相近的某些原子轨道要先杂化，其原因是（）A、保持共价键的方向性；B、进行电子重排C、增加成键能力；D、使不能成键的原子轨道能够成键.
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考题 两个相应的原子轨道以“肩并肩”方式进行重叠的是（）A、σ键B、π键C、氢键D、离子键
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考题 σ键是以“（）”的方式发生最大重叠，π键是以“肩并肩”的方式成键。
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考题 价键理论指出，根据原子轨道的重叠方式不同，可把共价键分两大类，即（）键。
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考题 下列原子轨道沿x键轴重叠时，能形成σ键的是（）A、px-pxB、py-pyC、px-pzD、s-dz2
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考题 原子形成分子时，原子轨道之所以要进行杂化，其原因是（）。A、进行电子重排B、增加配对的电子数C、增加成键能力D、保持共价键的方向
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考题 两个原子轨道沿轴向交盖生成的键叫做（）。A、σ键B、π键C、配位键D、氢键
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考题 判断题两个原子轨道沿键轴（两原子核间连线）方向以“头碰头”的方式重叠所形成的共价键称为π键。A 对B 错
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考题 单选题下列各组原子轨道中不能叠加成键的是（　　）。A px－pyB px－pxC s－pxD s－pz
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考题 问答题按照量子力学原理，以及共价键的成键原则，阐述原子轨道组合成分子轨道的原则？
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考题 判断题杂化轨道理论认为，由于原子轨道侧面重叠所形成的共价键叫做σ键。A 对B 错
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考题 判断题共价键尽可能沿着原子轨道最大重叠方向形成，所以共价键具有方向性。A 对B 错
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