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某弱酸(Ka=5.0×10-5)溶液,当pH=3时,该酸溶液的浓度为()mol/L。
A.0.01
B.0.2
C.0.1
D.0.02
参考答案和解析
0.02
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考题
下列溶液(浓度均为0.10mol•L-1)pH值最大的是:()
A、NaAc溶液(Ka=1.76×10-5)B、NH₃H₂O溶液(Kb=1.78×10-5)C、K₂S溶液(K₂=7.1×10-15)D、HCN溶液(Ka=4.0×10-10)
考题
有一混合酸溶液,其中HF的浓度为1.0mol/L,HAc的浓度为0.10mol/L,求溶液中H+,F-,Ac-,HF和HAc的浓度已知:Ka(HF)=3.53×10-4 Ka(HAc)=1.76×10-5
考题
向1升0.1 mol·L-1的弱酸HA(Kθa=1×10-5)溶液中加入固体NaOH(式量为40)2克后,溶液的PH值()(lg0.05=-1.3)A、3.2B、11.8C、9.0D、5.0
考题
试用HAc和NaAc设计一缓冲溶液,其pH值为: (1)4.00; (2)5.00, 问HAc及NaAc的浓度各为多少?假定酸与盐的总浓度为1.0mol•L-1。(已知Ka=1.76×10-5)
考题
已知Kaθ(HAc)=1.75×10-5,用0.025mol.L-1HAc溶液和等体积0.050mol.L-1NaAc溶液配制的缓冲溶液,其pH=(),在该溶液中加入很少量HCl溶液,其pH值将()。
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