网友您好, 请在下方输入框内输入要搜索的题目:
题目内容
(请给出正确答案)
2、已知Eθ(Fe3+ /Fe2+)=0.77V,Eθ(Cu2+/Cu)=0.34V,则反应2Fe3+ (0.1mol/ L)+Cu═2Fe2+ (1mol/ L)+Cu2+(1mol/L)
A.呈平衡态
B.正向自发进行
C.逆向自发进行
D.无法判断
参考答案和解析
1A
更多 “2、已知Eθ(Fe3+ /Fe2+)=0.77V,Eθ(Cu2+/Cu)=0.34V,则反应2Fe3+ (0.1mol/ L)+Cu═2Fe2+ (1mol/ L)+Cu2+(1mol/L)A.呈平衡态B.正向自发进行C.逆向自发进行D.无法判断” 相关考题
考题
已知E0(Fe3+/Fe2+)=0.77V,E0(Cu2+/Cu+)=0.15V,则反应Fe3++Cu+DFe2++Cu2+的平衡常数K为A、5.0´B、1.0´C、3.2´D、5.0´
考题
下列原电池符号正确的是。A、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Cu|Cu2+(1.0mol·L-1)(+)B、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Fe3+(1.0mol·L-1)|Fe2+(1.0mol·L-1)|Pt(+)C、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Fe3+(1.0mol·L-1),Fe2+(1.0mol·L-1)(+)D、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Fe3+(1.0mol·L-1),Fe2+(1.0mol·L-1)|Pt(+)
考题
已知EΘ(Fe3+/Fe2+) = 0.77V,EΘ(Cu2+/ Cu+) = 0.15V,则反应Fe3+ + Cu= Fe2+ + Cu2+的平衡常数K为()
A. 5.0*10 8B. 1.0*10 8C. 3.2*10 10D. 5.0*10 10
考题
已知E0Cu2+/Cu+=0.17V,E0Sn4+/Sn2+=0.15V,对2Cu2++Sn2+≒2Cu++Sn4+反应在标准状态下,反应向右进行,但当Cu2+离子的浓度降到0.1mol/l时,而其它离子仍为1.0mol/l,则反应()。
A.向右进行B.向左进行C.方向无法确定D.有Cu(OH)2沉淀出现
考题
已知(Zn2+/Zn)=-0.763V,(Cu2+/Cu)=0.34V,在标准条件下反应,Zn+Cu2+=Zn2++Cu的值为()A、+1.103VB、+0.423VC、-1.103VD、-0.423V
考题
已知(Fe3+/Fe2+)=0.77V,(Cu2+/Cu)=0.34V,(Sn4+/Sn2+)=0.15V,(Fe2+/Fe)=-0.44V,在标准状态下,下列反应能正向进行的是()A、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B、Sn4++Cu=Sn2++Cu2+C、Cu+Fe=Cu2++FeD、Sn4++2Fe=Sn2++2Fe3+
考题
原电池(-)Pt│Fe2+(1mol·L-1),Fe3+(0.0001mol·L-1)‖ I-(0.0001mol·L-1),I2│Pt(+)电动势为() 已知:E°Fe3+/Fe2+=0.77V E°I/I=0.535VA、0.358VB、0.239VC、0.532VD、0.412V
考题
电池反应为:2Fe2+(1mol·L-1)+I2=2Fe3+(0.0001mol·L-1)+2I-(0.0001mol·L-1)原电池符号正确的是()A、(-)Fe│Fe2+(1mol·L-1),Fe3+(0.0001mol·L-1)‖ I-(0.0001mol·L-1),I2│Pt(+)B、(-)Pt│Fe2+(1mol·L-1),Fe3+(0.0001mol·L-1)‖ I-(0.0001mol·L-1)│I2(s)(+)C、(-)Pt│Fe2+(1mol·L-1),Fe3+(0.0001mol·L-1)‖ I-(0.0001mol·L-1),I2│Pt(+)D、(-)Pt│I2,I-(0.0001mol·L-1)‖ Fe2+(1mol·L-1),Fe3+(0.0001mol·L-1)│Pt(+)
考题
在298K时,有如下氧化还原反应发生:Cu2++Cd=Cd2++Cu,已知:EθCu2+/Cu=0.337V,EθCd2+/Cd=-0.403V。如果利用此氧化还原反应组成原电池。
当:[Cu2+]=1.0×10-6mol/L,[Cd2+]=10.0mo/L时,计算电池电动势,并指出反应进行的方向。
考题
已知下述电池的电动势为0.18V.已知:φ°(Ag+/Ag)=0.7996V φ°(Cu2+/Cu)=0.34V. 试计算AgBr的Ksp。(-)Ag│AgBr([Br]=0.1mol/L)‖Cu2+(0.1mol/L)│Cu (+)
考题
FeCl3(aq)可用来到蚀铜板。下列叙述中错误的是()A、生成了Fe和Cu2+B、生成了Fe2+和Cu2+C、EΘ(Fe3+/Fe2+)>EΘ(Cu2+/Cu)D、EΘ(Fe3+/Fe)>EΘ(Cu2+/Cu)
考题
已知φθFe3+/Fe2+=0.77V,当溶液中[Fe3+]=0.0001mol/l,[Fe2+]=0.1000mol/l时,则半反应Fe3++e=Fe2+电极电位φFe3+/Fe2+=()。
考题
比较题:已知反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2和反应CuCl2+Fe=FeCl2+Cu均向正向进行,请比较下述各氧化还原电对电极电势E的大小。(a)Cu2+/Cu(b)Fe2+/Fe(c)Fe3+/Fe
考题
反应2Fe3+(aq)+Cu(s)=2Fe2++Cu2+(aq)与Fe(s)+Cu2+(aq)=Fe2+(aq)+Cu(s)均正向自发进行,在上述所有氧化剂中最强的是(),还原剂中最强的是()。
考题
已知反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+和Fe+Cu2+=Cu+Fe2+均向正反应方向进行,比较(A)Fe3+/Fe2+(B)Fe2+/Fe(C)Cu2+/Cu三个氧化还原电对的电极电势大小。
考题
问答题已知Eө(Cu2+/Cu+)<Eө(I2/I-),但Cu2+能与反应生成I2和CuI(s),为什么?
热门标签
最新试卷