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【判断题】形成π键的原子轨道以“肩并肩”的方式重叠，重叠程度小，键能比σ键小。（）

A．Y.是

B．N.否

参考答案和解析
π键
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考题 从原子轨道重叠的程度看来,π键比σ键小,因此一般而言σ键更稳定,π键常是化学反应的积极参与者。() 此题为判断题(对，错)。
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考题 分子间力的本质是() A、化学键B、电性作用C、磁性作用D、原子轨道重叠
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考题 在卤素为离去基团的SN反应中,Br离去倾向比Cl大的原因是()。 A、Br的电负性比Cl小B、Br的半径比Cl大C、溴离子的亲核性强D、C-Br键能键能比C-Cl键能小
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考题 价键理论认为， 只有中心原子空的价轨道与具有孤对电子的配位原子原子轨道重叠时才能形成配位键。
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考题 以小键定心或经淬火的花键，需磨削（）A、大径B、大径和键侧C、小键D、小键和键侧
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考题 σ键是原子轨道沿键轴方向以（）方式重叠；π键是原子轨道沿键轴方向以（）方式重叠。
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考题 σ键可由s－s、s－p和p－p原子轨道“头碰头”重叠构建而成，试讨论LiH（气态分子）、HCl、Cl2分子里的σ键分别属于哪一种？
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考题 下列各题说法不正确的是（）A、两个原子的P电子只能沿P轨道对称轴平行方式重叠形成π键B、极性键只能形成极性分子；C、非极性键形成非极性分子D、形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤对电子E、共价键形成的条件是欲成键原子必须有未成对电子
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考题 下面选项中说法不正确的为（）A、σ键的一对成键电子的电子密度分布对键轴方向呈园柱型对称B、σ键电子云分布是对通过键轴的平面呈镜面对称C、σ键比π键活泼性高，易参与化学反应D、配位键只能在分子内原子之间形成，不可以在分子间形成E、成键电子的原子轨道重叠程度越大，所形成的共价键越牢固
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考题 共价键按共用电子对来源不同分为（）和（），共价键按轨道重叠方式不同分为（）和（）
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考题 共价键尽可能沿着原子轨道最大重叠方向形成，所以共价键具有方向性。
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考题 两个原子轨道沿键轴（两原子核间连线）方向以“头碰头”的方式重叠所形成的共价键称为π键。
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考题 杂化轨道理论认为，由于原子轨道侧面重叠所形成的共价键叫做σ键。
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考题 共价键的基本要点是； ①（）、 ②电子云最大重叠。 共价键的特征是； ①饱和性、 ②（）。 共价键的基本类型是： ①σ键、 ②（）。
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考题 对于乙烯分子的形成，下列叙述正确的是（）。A、2个碳原子各以1个sp2杂化轨道“肩并肩”重叠，形成1个C-Cσ键B、乙烯分子中有6个C-Hσ键C、乙烯分子中形成Л键的一对电子叫Л电子D、以“头碰头”重叠形成的键称为Л键
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考题 请回答下列有关氮元素性质的问题：为什么N-N键的键能（167kJ.mol-1）比P-P键（201kJ.mol-1）的小？而N≡N键的键能（942kJ.mol-1）又比P≡P键（481kJ.mol-1）的大？
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考题 两个相应的原子轨道以“肩并肩”方式进行重叠的是（）A、σ键B、π键C、氢键D、离子键
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考题 σ键是以“（）”的方式发生最大重叠，π键是以“肩并肩”的方式成键。
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考题 价键理论指出，根据原子轨道的重叠方式不同，可把共价键分两大类，即（）键。
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考题 蛋白质中次级键的特点是（）。A、键能大，数量多B、键能小，数量多C、参与主链结构和侧链结构的形成D、多为酰胺键
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考题 σ键是原子轨道（）方式重叠。π键是原子轨道（）方式重叠。
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考题 原子轨道沿两核联线以“肩并肩”方式进行重叠的是：（）A、σ键B、π键C、氢键D、离子键
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考题 下列原子轨道沿x键轴重叠时，能形成σ键的是（）A、px-pxB、py-pyC、px-pzD、s-dz2
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考题 判断题两个原子轨道沿键轴（两原子核间连线）方向以“头碰头”的方式重叠所形成的共价键称为π键。A 对B 错
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考题 单选题d轨道与d轨道相互重叠可形成的化学键类型为（　　）。A 只能形成σ键B 可形成σ、π键C 只能形成π键D 可形成σ、π、δ键
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考题 判断题杂化轨道理论认为，由于原子轨道侧面重叠所形成的共价键叫做σ键。A 对B 错
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考题 单选题蛋白质中次级键的特点是（）。A 键能大，数量多B 键能小，数量多C 参与主链结构和侧链结构的形成D 多为酰胺键
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考题 判断题共价键尽可能沿着原子轨道最大重叠方向形成，所以共价键具有方向性。A 对B 错
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