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若某反应符合 Arrhenius 公式，则测得不同温度 T 下该反应的速率常数 k，用下面哪种方法可以求出其活化能？
A．将 lnk 对 1/T 作图，由直线的斜率求出活化能
B．将 lgk 对 1/T 作图，由直线的斜率求出活化能
C．将 lnk 对 T 作图，由直线的斜率求出活化能
D．将 lgk 对 T 作图，由直线的斜率求出活化能
参考答案和解析
将 lnk 对 1/T 作图，由直线的斜率求出活化能;将 lgk 对 1/T 作图，由直线的斜率求出活化能
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考题
有关反应速率的叙述中错误的是( )。A.绝大多数反应的反应速率随温度升高而增大B.活化能大的反应速率也大C.速率常数大的反应速率大D.对于相同温度下的不同的反应，活化能越大，速率常数随温度的变化率越大
考题
两个活化能不同的反应1，2，Ea,1 >Ea,2。若由同一温度T1开始升至同--温度T2，则反应1的速率系数（速率常数）k；变化值（）反应2的速率系数（速率常数）k2变化值。A.大于
B.小于
C.等于
D.可能大于也可能小于
考题
有关反应速率的叙述中错误的是（）。A、绝大多数反应的反应速率随温度升高而增大B、活化能大的反应速率也大C、速率常数大的反应速率大D、对于相同温度下的不同的反应，活化能越大，速率常数随温度的变化率越大。
考题
某反应在恒温恒压下进行，当加入催化剂时，反应速率明显加快。若无催化剂时反应平衡常数为K，活化能为E，有催化剂时反应平衡常数为K’，活化能为E’。则存在下述关系（）。A、K’K，EB、K’=K，EE’B、K’=K，E’=EC、K’
考题
某反应，其速率常数k（在313K~473K范围内）与温度T关系如下： k/s-1=1.58×1015exp（-128.9kJ·mol-1/RT） 则该反应的级数为（），343K时半衰期为（）。
考题
某双分子反应的速率常数为k，根据阿仑尼乌斯公式k=Aexp（-Ea/RT），若指前因子的实验值很小。则说明：（）A、表观活化能很大B、活化熵有绝对值较大的负值C、活化熵有较大的正值D、活化焓有绝对值较大的负值
考题
单选题下列有关反应速率常数k的各种叙述，不正确的是（ ）。A
速率常数k值与反应物的本性、反应温度等有关B
速率常数k是各反应物单位浓度时的反应速率C
反应物起始浓度愈大，速率常数k值愈大D
同一反应，如用不同浓度单位表示时，速率常数k值不同
考题
单选题下列论述中，正确的是（ ）。A
活化能的大小不一定能表示一个反应的快慢，但可以表示反应受温度的影响是显著还是不显著B
任意一种化学反应的反应速率都与反应物浓度的乘积成正比C
任意两个反应相比，反应速率常数k较大的反应，其反应速率必较大D
根据阿累尼乌斯公式，两个不同反应只要活化能相同，在一定的温度下，其反应速率常数一定相同
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