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11、已知Cu的原子量为63.54,用0.5F 电量可从CuSO4溶液中沉淀出多少克Cu?
A.16
B.32
C.64
D.127
参考答案和解析
32g
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考题
已知原电池:(-)Zn|ZnSO4(1mol·L-1)║CuSO4(1mol·L-1)|Cu(+);若增加ZnSO4溶液的浓度,电池电动势;往CuSO4溶液中通入H2S,电池电动势。A、增加,增加B、降低,降低C、增加,降低D、降低,增加
考题
有一溶液含有0.1mol的NH3,0.01mol的NH4Cl和0.15mol的[Cu(NH3)4〕2+混和,此溶液中相互作用的结果是(体积变化略)()A、有Cu(OH)2沉淀生成B、无Cu(OH)2沉淀生成C、溶液形成缓冲体系D、〔Cu(NH3)4〕2+浓度增大
考题
为探究Zn和Cu的金属活动性强弱,提供的试剂有:Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。下列说法正确的是()A、选用两种试剂可实现实验目的B、ZnSO4溶液中加人Cu不能探究金属活动性强弱C、最多只能设计一种实验方案D、根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱
考题
将铜片插入盛有0.5mol/L的CuSO4溶液的烧杯中,银片插入盛有0.5mol/L的AgNO3,溶液的烧杯中,已知:φθ(Ag+/Ag)=0.7996V, φθ(Cu2+/Cu)=0.337V写出该原电池的符号
考题
将铜片插入盛有0.5mol/L的CuSO4溶液的烧杯中,银片插入盛有0.5mol/L的AgNO3,溶液的烧杯中,已知:φθ(Ag+/Ag)=0.7996V, φθ(Cu2+/Cu)=0.337V
求该电池的电动势
考题
将铜片插入盛有0.5mol/L的CuSO4溶液的烧杯中,银片插入盛有0.5mol/L的AgNO3,溶液的烧杯中,已知:φθ(Ag+/Ag)=0.7996V, φθ(Cu2+/Cu)=0.337V写出电极反应式和原电池的电池反应
考题
在配合物[Cu(NH3)4]2+溶液中,过量氨水浓度为0.10mol/L,则溶液中c([Cu(NH3)4]2+)/c(Cu2+)=()(已知Kθf[Cu(NH3)4]2+=2.5×104)
考题
在配合物[Cu(NH3)4]2+溶液中,过量氨水浓度为0.10mol/L,则溶c([Cu(NH3)4]2+)/c(Cu2+)=()( 已知Kθf[Cu(NH3)4]2+=2.5×1012)
考题
已知氢在铜上的析出超电势为0.23V,φ(Cu2+,Cu)=0.34V,电解0.1mol·dm-3的CuSO4溶液,电极电势只有控制在大于下列哪个电势下,氢就不会析出:()A、+0.13VB、-0.23VC、+0.23VD、-0.27V
考题
单选题在CuSO4溶液中,用铂电极以恒定的0.100A电流通过电解池10min。在铂电极上沉积出Cu的质量为()A
39.5mgB
19.8mgC
0.6585mgD
0.3293mg
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