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【多选题】反应A(s)+B(g) → C(g),∆H<0,今欲增加正反应速率,下列措施中有利的为()。
A.增大B的分压
B.升温
C.使用催化剂
D.B的分压不变,C的分压减小
E.增加体系的总压力
参考答案和解析
无共存离子效应
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考题
在某温度下,反应A+B=G+F达平衡,已知ΔH﹤0,升高温度平衡逆向移动的原因是()
A.正反应速率减小,逆反应速率增大B.正反应平衡常数减小,逆反应平衡常数增大C.正、逆反应速率均减小D.正反应速率增加的倍数小于逆反应速率增加的倍数
考题
对反应系统C(s)+H2O(L)=CO(G)+H2(g),△rHmθ(298.15℃)=131.3kJ.mol-1,达到平衡后,若升高温度,则正反应速率v(正)增加,逆反应速率v(逆)减小,结果平衡向右移动。()
此题为判断题(对,错)。
考题
化学反应 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的()A△H>0,△S>0B△H>0,△S0D△H&
化学反应 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的()A△H>0,△S>0B△H>0,△SC△H0D△H
考题
在298K时,H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(L),ΔH=-285.8kJ/mol。若温度升高,则有下列中何种变化?
A.正反应速率增大,逆反应速率减小
B.正反应速率增大,逆反应速率增大
C.正反应速率减小,逆反应速率增大
D.正反应速率减小,逆反应速率减小
考题
对于反应:C(S)+H2O(g)⇄CO(g)+H2(g),△H0,为了提高C(S)的转化率,可采取的措施是()A、多加入C(S)B、降低反应温度C、增大体系的总压力D、增大H2O(g)的分压
考题
关于熵,下列叙述中正确的是()A、0K时,纯物质的标准熵S=0;B、单质的S=0,单质的△H △G均等于零;C、在一个反应中,随着生成物的增加,熵增大;D、△S0的反应总是自发进行的.
考题
298K时,反应N2(g)+3H2(g)→2NH3+922kJ.mol若温度升高,则()。A、正反应速率增大,逆反应速率减小B、正、逆反应速率均增大C、正反应速率减小,逆反应速率增大D、正、逆反应速率均减小
考题
在某容器中,反应Sn(s)+2Cl2(g)↔SnCl4(g)的rHmΘ<0,反应达到平衡后,为提高SnCl4(g)的生成量,应采取下列措施中的()A、升高温度B、压缩减小体积C、增加Sn(s)的量D、通入氮气
考题
反应C(s)+ H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔrHm0,下列叙述正确的是()A、此反应为吸热反应,升高温度则正反应速率增加,逆反应速率减少,所以平衡右移B、增大压力不利于H2O(g)的转化C、升高温度使其KØ减少D、加入催化剂可以增加单位时间内的产量
考题
反应A(g)+2B(g)→C(g)的速率方程为r=kc(A)·c(B)。该反应为()级反应,k的单位是mol-1·L·s-1。当只有B的浓度增加2倍时,反应速率将增大()倍;当反应容器的体积增大到原来的3倍时,反应速率将降低()倍。
考题
对于制取水煤气的下列平衡系统:C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g),ΔrHmΘ0。问: (1)欲使平衡向右移动,可采取哪些措施? (2)欲使正反应进行得较快且较完全(平衡向右移动)的适宜条件如何?这些措施对KΘ及k(正)、k(逆)的影响各如何?
考题
反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔrHθm0,下列叙述正确的是()A、此反应为吸热反应,升高温度则正反应速率增加,逆反应速率减少,所以平衡右移B、增大压力不利于H2O(g)的转化C、升高温度使其Kθ减少D、加入催化剂可以提高反应物的转化率
考题
已知下列反应的平衡常数:H(+ S (s) == H2S 2g)(g) K1;S (s) + O2 (g) == SO2 (g) K2;则反应H2(g)+ SO2 (g) == O2 (g) + H2S (g)的平衡常数为 ()。
考题
单选题在298K时,H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(L),△H=-285.8kJ/mol。若温度升高,则有下列中何种变化()?A
正反应速率增大,逆反应速率减小B
正反应速率增大,逆反应速率增大C
正反应速率减小,逆反应速率增大D
正反应速率减小,逆反应速率减小
考题
单选题H2(g)和O2(g)在绝热钢瓶中反应生成水,则( )。A
ΔH=0B
ΔU=0C
ΔS=0D
ΔG=0
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