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已知298K时，将反应Fe+2Fe3+=3Fe2+组成原电池，已知标准电极电势（Fe3+/Fe2+)=0.771V和（Fe2+/Fe)=-0.440V，则下列说法错误的是

A．电池组成式为(-) Fe | Fe2+ (c1) || Fe2+ (c2) , Fe3+ (c3) | Pt ()

B．电池的标准电动势为0.331V

C．电对Fe3+/Fe2+做正极

D．反应Fe+2Fe3+=3Fe2+的平衡常数大约为8×1040

参考答案和解析
C
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考题 由电对MnO4－与Mn2＋与Fe3＋／Fe2＋组成原电池,已知电对MnO4－／Mn2＋的φθ大于Fe3＋／Fe2＋φθ值,若增大溶液的pH,原电池的电动势将:() A、增大B、减小C、不变D、无法判断
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考题 已知φθFe3＋／Fe2＋=0.771V,φθI2／I－=0.535V,则下列微粒中氧化性最强的是()。 A、I2B、Fe2+C、Fe3+D、I-
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考题 已知φθ(Fe3＋／Fe2＋)=0.771V,Kθ稳(Fe(CN)63－)=1.0x1042,Kθ稳(Fe(CN)62－)=1.0x1035,则φθ(Fe(CN)63＋／Fe(CN)62＋)=()。 A、0.36VB、1.19VC、-0.36VD、0.771V
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考题 以电对MnO4－／Mn2＋与Fe3＋／Fe2＋组成原电池,已知Eθ(MnO4－／Mn2＋)Eθ(Fe3＋／Fe2＋),则反应物是() A、MnO4-与Fe2+B、MnO4-与Fe3+C、Mn2+与Fe2D、Mn2+与Fe3+
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考题 以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Φθ(MnO4-/Mn2+)Φθ(Fe3+/Fe2+),则反应物是MnO4-与Fe2+。()
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考题 在Fe3++e→Fe2+电极反应中，加入Fe3+的配位剂F-，则电极电势的数值升高。()
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考题 由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池，已知φ MnO4-/Mn2+，φ Fe3+/Fe2+，则电池反应的产物为： A. Fe3+和Mn2+ B. MnO4-和Fe3+ C. Mn2+和Fe2+ D. MnO4-和Fe2+
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考题 已知E?（Fe3＋/Fe2＋）＝0.77V，E?（MnO4－/Mn2＋）＝1.51V，当同时提高两电对电极的酸度时，两电对电极电势数值的变化是（　　）。 A．E?（Fe3＋/Fe2＋）变小，E?（MnO4－/Mn2＋）变大 B．E?（Fe3＋/Fe2＋）变大，E?（MnO4－/Mn2＋）变大 C．E?（Fe3＋/Fe2＋）不变，E?（MnO4－/Mn2＋）变大 D．E?（Fe3＋/Fe2＋）不变，E?（MnO4－/Mn2＋）不变
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考题 已知下列电对电极电势的大小顺序为：E(F2/F)>E(Fe3+/Fe2+)>E(Mg2+/Mg)>E(Na+/Na)，则下列离子中最强的还原剂是： A. F B. Fe2+ C. Na+ D. Mg2+
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考题 由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池，已知φ MnO4-/Mn2+，φ Fe3+/Fe2+， 则电池反应的产物为： A. Fe3+和Mn2+ B. MnO4-和Fe3+ C. Mn2+和Fe2+ D. MnO4-和Fe2+
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考题 在标准条件下将氧化还原反应Fe2+＋Ag+Fe3+＋Ag装配成原电池，原电池符号为（）A、（－）Fe2+｜Fe3+‖Ag+½Ag（＋）B、（－）Ag｜Ag+‖Fe3+½Fe2+（＋）C、（－）Pt｜Fe2+，Fe3+‖Ag+½Ag（＋）D、（－）Ag｜Ag+‖Fe2+，Fe3+½Pt（＋）
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考题 已知E(Ce4+/Ce3+)=1.44V，E(Fe3+/Fe2+)=0.68V,则反应Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+在化学计量点时溶液中c(Fe3+)/c(Fe2+)为（　）A、1.1×10-18B、2.8×106
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考题 已知（pb2+/pb）=－0.1263V；（Cr3+/Cr2+）=－0.407V；（Fe3+/Fe2+）=0.771V；在标准状态下最强的氧化剂和最强的还原剂分别是（）A、Fe3+和Cr2+B、Cr3+和Fe2+C、Fe3+和pbD、Cr3+和Fe3+
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考题 已知φΘ（Fe3+/Fe2+）= 0.77 V，φΘ（Fe2+/Fe）=–0.44 V，则φΘ（Fe3+//Fe）=（）A、–0.037 VB、0.55 VC、0.40 VD、1.65 V
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考题 已知φθFe3+/Fe2+=0.77V，当溶液中［Fe3+］=0.0001mol/l，［Fe2+］=0.1000mol/l时，则半反应Fe3++e=Fe2+电极电位φFe3+/Fe2+=（）。
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考题 将反应Fe2++Ag+→Fe3++Ag构成原电池，其电池符号为（）。A、（-）Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag（+）B、（-）Pt∣Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag（+）C、（-）Pt∣Fe2+.Fe3+‖Ag+∣Ag（+）D、（-）Pt∣Fe2+，Fe3+‖Ag+∣Ag∣Pt（+）
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考题 298K时，下列两电极反应的标准电极电势为： Fe3++3e-→Fe；φθ（Fe3+|Fe）=-0.036V Fe2++2e-→Fe；φθ（Fe2+|Fe）=-0.439V 则反应Fe3++e-→Fe2+的φθ（Pt|Fe3+，Fe2+）等于：（）。A、0.184VB、0.352VC、-0.184VD、0.770V
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考题 已知Fe3++e=Fe2+的φΘ=0.770V，在101325Pa和298.15K时，所测得电对Fe3+/Fe2+的φ=0.750V，则该电极溶液中离子浓度必定是（）A、[Fe3+]  1 mol.L-1B、[Fe3+]  1 mol.L-1C、[Fe3+]/[ Fe2+]  1D、[Fe3+]/[ Fe2+]  1
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考题 已知反应：Sn2+ +2 Fe3+ === Sn4+ +2 Fe2+ ，用电池符号表示原电池的组成。 
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考题 已知φθ（Fe3+/Fe2+）=0.771V，φθ（Cd2+/Cd）=-0.4030V，将这两电对组成原电池，则电池的标准电动势为（）。A、1.174B、0.059C、0.973D、0.368
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考题 以电对MnO-4／Mn2+与Fe3+/Fe2+电对组成原电池，已知则反应产物是（）。A、MnO4和Fe2+B、MnO4和Fe3+C、Mn2++和Fe2+D、Mn2+和Fe3+
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考题 已知反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+和Fe+Cu2+=Cu+Fe2+均向正反应方向进行，比较（A）Fe3+/Fe2+（B）Fe2+/Fe（C）Cu2+/Cu三个氧化还原电对的电极电势大小。
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考题 把氧化还原反应2Fe3++Fe =3Fe2+装配成原电池，Fe3+在（）极反应，（）（填“得”或“失”）电子变成 Fe2+，该电池的标准电动势为（）V。
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考题 已知E1（Fe3+〡Fe）=-0.036V，E2（Fe3+〡Fe2+）=0.771V，则E3（Fe2+〡Fe）=（）。
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考题 单选题以电对MnO-4／Mn2+与Fe3+/Fe2+电对组成原电池，已知则反应产物是（）。A MnO4和Fe2+B MnO4和Fe3+C Mn2++和Fe2+D Mn2+和Fe3+
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考题 判断题电极反应Fe3+（aq）+e====Fe2+（aq）的ϕθ=+0.771V，则电极反应Fe2+（aq）==== Fe3+（aq）+e的ϕθ=－0.771V。A 对B 错
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考题 单选题已知Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）＝0.77V，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）＝1.51V，当同时提高两电对电极的酸度时，两电对电极电势数值的变化是（　　）。[2019年真题]A Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）变小，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）变大B Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）变大，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）变大C Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）不变，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）变大D Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）不变，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）不变
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考题 单选题已知φθ（Fe3+/Fe2+）=0.771V，φθ（Cd2+/Cd）=-0.4030V，将这两电对组成原电池，则电池的标准电动势为（）。A 1.174B 0.059C 0.973D 0.368
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