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MnO4-/Mn2+ 电对的条件电势与 pH 的关系是

A．Eq' = Eq - 0.047pH

B．Eq' = Eq - 0.094pH

C．Eq' = Eq - 0.12pH

D．Eq' = Eq - 0.47pH

参考答案和解析
EӨ' = EӨ - 0.094 pH
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考题 以电对MnO4－／Mn2＋与Fe3＋／Fe2＋组成原电池,已知Eθ(MnO4－／Mn2＋)Eθ(Fe3＋／Fe2＋),则反应物是() A、MnO4-与Fe2+B、MnO4-与Fe3+C、Mn2+与Fe2D、Mn2+与Fe3+
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考题 下列电对中，若降低pH值，其氧化性改变的是。A、Fe3+/Fe2+B、Pb2+/PbC、MnO4-/Mn2+D、Cl2/Cl-
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考题 电对H+/H2，其电极电势随溶液的pH上升而;电对O2/OH-，其电极电势随溶液的pH上升而。A、增加，增加B、降低，降低C、增加，降低D、降低，增加
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考题 下列各电对的电极电势与H+浓度有关的是（　　）。 A、 Zn2+/Zn B、 Br2/Br- C、 AgI/Ag D、 MnO-4/Mn2+
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考题 由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池，已知φ MnO4-/Mn2+，φ Fe3+/Fe2+，则电池反应的产物为： A. Fe3+和Mn2+ B. MnO4-和Fe3+ C. Mn2+和Fe2+ D. MnO4-和Fe2+
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考题 已知E?（Fe3＋/Fe2＋）＝0.77V，E?（MnO4－/Mn2＋）＝1.51V，当同时提高两电对电极的酸度时，两电对电极电势数值的变化是（　　）。 A．E?（Fe3＋/Fe2＋）变小，E?（MnO4－/Mn2＋）变大 B．E?（Fe3＋/Fe2＋）变大，E?（MnO4－/Mn2＋）变大 C．E?（Fe3＋/Fe2＋）不变，E?（MnO4－/Mn2＋）变大 D．E?（Fe3＋/Fe2＋）不变，E?（MnO4－/Mn2＋）不变
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考题 电对的pH值对其电极电势有影响的是( )。A. B. C. D.
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考题 由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池，已知φ MnO4-/Mn2+，φ Fe3+/Fe2+， 则电池反应的产物为： A. Fe3+和Mn2+ B. MnO4-和Fe3+ C. Mn2+和Fe2+ D. MnO4-和Fe2+
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考题 元素的标准电极电势图如下： 在空气存在的条件下，下列离子在水溶液中最稳定的是： A. Cu2+ B.Au+ C. Fe2+ D. Mn2+
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考题 其他条件不变时，能使电对MnO4-/Mn2+的电极电位增大的方法是（）A、增大pHB、降低pHC、增大Mn2+浓度D、前三个都可以
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考题 对于EA（MnO4-/Mn2+）来说，下列叙述中正确的是（）。A、Mn2+浓度增大则E值增大B、H+浓度的变化对E的影响比Mn2+浓度变化的影响大C、溶液稀释，c（MnO4-）/c（Mn2+）值不变，E值也不改变D、MnO4-浓度减小，E值增大
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考题 已知298K时φΘ（H2O2/H2O）=1.77V，φΘ（MnO4-/Mn2+）=1.51V，则H2O2的氧化能力大于MnO4-，因此MnO4-不能氧化H2O2。
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考题 电极电位与pH无关的电对是（）A、H2O2/H2OB、IO3-/I-C、MnO2/Mn2+D、MnO4-/MnO42-
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考题 增加溶液的离子强度，Fe3+/Fe2+电对的条件电势升高。
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考题 φ–pH图是在给定温度和组分的（）浓度或气体逸度分压下，表示电势φ，ε，Eh 与pH的关系图。
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考题 MnO4-、MnO42-、MnO2、Mn3+、Mn2+在酸性介质中易发生歧化反应的是（）、（），MnO42-、Mn2+的颜色依次是（）、（）
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考题 氧化还原反应进行的方向一定是电极电势大的电对的（）作为氧化剂与电极电势小的电对的还原型作为还原剂反应，直到两电对的电势差=（），即反应达到平衡。
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考题 MnO4-/Mn2+电对的条件电位与pH的关系是（）A、Eθ’=Eθ-0.047pHB、Eθ’=Eθ-0.094pHC、Eθ’=Eθ-0.12pHD、Eθ’=Eθ-0.47pH
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考题 单选题下列各电对的电极电势与H＋浓度有关的是（　　）。[2016年真题]A Zn2＋/ZnB Br2/Br－C AgI/AgD MnO4－/Mn2＋
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考题 填空题φ–pH图是在给定温度和组分的（）浓度或气体逸度分压下，表示电势φ，ε，Eh 与pH的关系图。
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