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由下列数据可确定 [ Ag（S2O3)2 ] 3－ 的稳定常数 K稳 等于 ① Ag＋ ＋ e－ ＝ Ag EΘ＝ 0.799 V ② [ Ag（S2O3)2 ] 3－＋ e－ ＝ Ag ＋ 2 S2O3 2－ EΘ＝ 0.017 V
A．1.6×1013
B．3.4×1015
C．4.2×1018
D．8.7×1021
参考答案和解析
A
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考题
Ag2S的溶度积Kspθ的表示式为:()
A、Kspθ=c(Ag+)c(s2-)B、Kspθ=c(Ag+)c(s2-)2C、Kspθ=2c(Ag+)c(s2-)D、Kspθ=c(Ag+)2c(s2-)
考题
对于银锌电池: (－)Zn│Zn2＋(1mol·L－1)‖Ag＋(1mol·L－1)│Ag(＋),已知=－0.76V,=0.799V,该电池的标准电动势为 ( )
A.1.180VB.0.076VC.C.0.038VD.1.559V
考题
对于银锌电池:(-)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(+),已知=-0.76V,=0.799V,该电池的标准电动势为( )A. 1.180VB. 0.076VC. 0.038VD. 1.559V
考题
反应Ag+(0.01mol/L)+Fe2+(1.0mol/L)=Ag+Fe3+(1.0mol/L)的反应方向是。已知φθ(Ag+/Ag)=0.799V，φθ(Fe3+/Fe2+)=0.771VA、正B、逆C、不反应D、平衡
考题
在298K时,下列反应的ΔrHθm等于AgBr(s)的ΔrHθm的为()。
A、Ag+(aq)+Br-(aq)=AgBr(s)B、2Ag(s)+Br2(l)=2AgBr(s)C、Ag(s)+1/2Br-(g)=AgBr(s)D、Ag(s)+1/2Br2(l)=AgBr(s)
考题
由反应Fe(s)+2Ag+(aq)= Fe2+(aq)+2Ag(s)组成原电池，若仅将Ag+浓度减小到原来浓度的1/10,则电池电动势会（ ）。
A.增大 0.059V B.减小 0.059V C.减小 0.118V D.增大 0.118V
考题
向含有Ag+、Hg22+、A13+、Cd2+、Sr2+的混合液中，滴加稀盐酸，将有（）离子生成沉淀。A、Ag+、Hg22+B、Ag+、Cd2+和Sr2+C、A13+、Sr2+D、只有Ag+
考题
在标准条件下将氧化还原反应Fe2+＋Ag+Fe3+＋Ag装配成原电池，原电池符号为（）A、（－）Fe2+｜Fe3+‖Ag+½Ag（＋）B、（－）Ag｜Ag+‖Fe3+½Fe2+（＋）C、（－）Pt｜Fe2+，Fe3+‖Ag+½Ag（＋）D、（－）Ag｜Ag+‖Fe2+，Fe3+½Pt（＋）
考题
将反Fe2+（c1）+Ag+（c3）=Fe3+（c2）+Ag组成电池，下列电池符号书写正确的是（）A、（-）Pt│Fe2+（c1），Fe3+（c2）‖Ag+（c3）│Ag （+）B、（-）Fe│Fe2+（c1），Fe3+（c2）‖Ag+（c）│Ag（+）C、（-）Ag│Fe2+（c1），Fe3+（c2）‖Ag+（c3）│Ag（+）D、（-）Pt│Fe2+（c1），Fe3+（c2）‖Ag+（c3）│Pt（+）
考题
已知下述电池的电动势为0.18V.已知：φ°（Ag+/Ag）=0.7996V φ°（Cu2+/Cu）=0.34V. 试计算AgBr的Ksp。（-）Ag│AgBr（[Br]=0.1mol/L）‖Cu2+（0.1mol/L）│Cu （+）
考题
0.1MAgNO3溶液50ml，加入比重为0.932含NH318.24%的氨水30ml后，加水冲稀到100ml， 求该溶液中Ag+，[Ag（NH3）2]+和NH3的浓度？已配合在[Ag（NH3）2]+中的Ag+的百分比为多少？（已知：K稳[Ag（NH3）2]+=1.7×107）
考题
将反应Fe2++Ag+→Fe3++Ag构成原电池，其电池符号为（）。A、（-）Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag（+）B、（-）Pt∣Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag（+）C、（-）Pt∣Fe2+.Fe3+‖Ag+∣Ag（+）D、（-）Pt∣Fe2+，Fe3+‖Ag+∣Ag∣Pt（+）
考题
已知25℃，φ（Ag+/Ag）=0.799V，AgCl的Ksp=1.8×10-10，当[Cl-]=1.0mol/L，该电极电位值（）V。A、0.799B、0.2C、0.675D、0.858
考题
下列沉淀的溶解反应中，可以自发进行的是：（）A、AgI+2NH3==[Ag（NH3）2]++I-B、AgI+2CN-==[Ag（CN）2]-+I-C、Ag2S+4S2O32-==2[Ag（S2O3）2]+S2-D、Ag2S+4NH3==2[Ag（NH3）2]++S2-
考题
判断下列各对配合物的稳定性：（填“＞”或“＜”＝） （1）Cd（CN）（）Cd（NH3） （2）AgBr2（）AgI （3）Ag（S2O3）（）Ag（CN） （4）FeF2+（）HgF+ （5）Ni（NH3）（）Zn（NH3）
考题
下列反应中ΔrGmΘ等于产物ΔfGmΘ的是哪个？（）A、Ag+（aq）+Cl-（aq）→AgCl（s）B、2Ag（s）+Cl2（g）→2AgCl（s）C、Ag（s）+1/2Cl2（g）→AgCl（s）D、Ag（s）+1/2Cl2（l）→AgCl（s）
考题
已知φ0（Ag+，Ag）=0.799V，φ0（Pb2+，Pb）=-0.126V，在298K、p0下，电解含Ag+、Pb2+活度各为1的溶液，当Pb2+离子开始析出时，Ag+的浓度是：（）A、10-7mol·dm-3B、1mol·dm-3C、10-16mol·dm-3D、无法计算
考题
银锌电池 Zn│Zn2+‖Ag+│Ag 的 φθ（Zn2+/Zn） = -0.761 V， φθ（Ag+/Ag）= 0.799 V，则该电池的标准电动势 Eθ是：（）A、1.180VB、2.359VC、1.560VD、0.038V
考题
已知298K时，下列电极电势：φθ（Zn2+，Zn）＝－0.7628V，φθ（Cd2+，Cd）＝-0.4029V，φθ（I2，I-）＝0.5355V， φθ（Ag+，Ag）＝0.7991V， 下列电池的标准电动势最大的是：（）A、Zn（s）│Zn2+‖Cd2+│Cd（s）B、Zn（s）│Zn2+‖H+│H2，PtC、Zn（s）│Zn2+‖I-│I2，PtD、Zn（s）│Zn2+‖Ag+│Ag（s）
考题
单选题对于银锌电池（一）Zn|Zn+||Ag+|Ag（+），已知（Zn2+/Zn）=-0.761V，φ（Ag+/Ag）=0.799V，该电池的标准电动势为（）A
1.180VB
0.038VC
2.369VD
1.56V
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