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下列配合物的中心离子氧化数为+2的是
A.K3[Fe(CN)6]
B.H2[PtCl6]
C.[Fe(CO)5]
D.K4[Fe(CN)6]
参考答案和解析
K 4 [Fe(CN) 6 ]
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考题
已知某金属离子配合物的磁矩为4.90B.M.,而同一氧化数的该金属离子形成的另一配合物,其磁矩为零,则此金属离子可能为()
A、Cr(III)B、Mn(II)C、Mn(III)D、Fe(II)
考题
下列关于配合物高低自旋的说法,正确的是()A、四面体构型多为低自旋B、配体性质对配合物高低自旋无影响C、中心离子氧化态越高,配合物越易呈高自旋状态D、中心离子半径越大,配合物越易呈低自旋状态
考题
下列各组配合物中,中心离子氧化数相同的是()。A、K[Al(OH)4] K2[Co(NCS)4]B、[Ni(CO)4] [Mn2(CO)10]C、H2[PtCl6] [Pt(NH3)2 Cl2 ]D、K2[Zn(OH)4] K3[Co(C2O4)3]
考题
已知某金属离子配合物的磁矩为4.90B.M.,而同一氧化态的该金属离子形成的另一配合物,其磁矩为零,则此金属离子可能为()A、Cr(III);B、Mn(II);C、Mn(III);D、Fe(II)。
考题
配合物(NH4)2[FeF5(H2O)]的系统命名为(),配离子的电荷是(),配位体是(),配位原子是(),中心离子的配位数是()。根据价键理论,中心原子的杂化轨道为(),属()型配合物。
考题
下列描述配合物的配位数与空间构型关系的说法不正确的是:()A、中心离子配位数为2的配合物均为直线形;B、中心离子配位数为3的配合物均为三角形;C、中心离子配位数为4的配合物均为四面体型;D、中心离子配位数为6的配合物均为八面体型。
考题
根据配合物的价键理论,判断下列配合物中心离子的杂化轨道类型。 [Zn(NH3)4]2+(μ=0)();[Fe(H2O)6]3+(μ=5.9B.M.)();[Ag(CN)2]-(μ=0)();[AlF6]3-(μ=0)()。
考题
单选题价键理论的解释正确的是()。A
不是所有的中心原子都能生成内轨型配合物B
不是所有的中心原子都能生成外轨型配合物C
中心离子用于形成配位键的轨道是杂化轨道D
正电荷高的中心离子形成的配合物都是杂化轨道
考题
填空题[Co(H2O)4Cl2]Cl配合物的中文命名为(),中心离子为(),配位体为(),配位原子为(),配位数为(),配离子的电荷为()
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