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在酸性溶液中KBrO3与过量的KI反应，达到平衡时溶液中的（）

  • A、两电对BrO3－/Br-与I2/I-的电位相等
  • B、反应产物I2与KBr的物质的量相等
  • C、溶液中已无BrO3-存在
  • D、反应中消耗的KBrO3的物质的量与产物I2的物质的量之比为1:3

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考题 H2(g)＋I2(g) ≒2HI(g)的平衡体系中() A、反应前只有 HI(g)时，(独立)组分数为 1B、反应前H2(g)及I2(g)两种气体的物质的量相等时，(独立)组分数为 1C、反应前有任意量的 H2(g)及I2(g)时，(独立)组分数为 1D、反应前有任意量的 H2(g)及I2(g)时，(独立)组分数为 2
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考题 有机物中溴的测定,可用NaClO作氧化剂,使溴生成BrO3－,然后在酸性介中加KI使之析出I2,用碘量法测定。() 此题为判断题(对，错)。
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考题 间接碘量法中,加入过量的KI的主要目的是()。 A、加大I-的浓度，增加的反应速度B、加大I-的浓度，提高的反应程度C、生成I3-D、保护I2不被还原E、提高I2的溶解度
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考题 下列物质中,与AgNO3溶液混合后,不能产生黄色沉淀的是()。 A、碘水B、KI溶液C、KCl溶液D、I2
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考题 KBrO3是强氧化剂,在()溶液中,BrO3－被还原性物质还原为Br－。 A、碱性B、酸性C、中性D、任何溶液
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考题 KBrO3法经常与碘量法配合使用,即Br2与KI作用析出I3,再用Na2SO23标准溶液滴定生成的I2。() 此题为判断题(对，错)。
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考题 间接碘量法是利用（ ），再用Na2S2O3标准溶液反滴定的方法。A.I－与还原性物质起反应，析出定量的I2B.I－与氧化性物质起反应，析出定量的I2C.I－与酸性物质起反应，析出定量的I2D.I－与碱性物质起反应，析出定量的I2
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考题 间接碘量法中，包含的一个基本步骤是（　　）。 A． 用I2标准溶液滴定至淀粉指示剂变为蓝色 B． 加入过量KI与待测的氧化性物质生成I2 C． 加热含有I2的溶液，使其挥发 D． 加入硫酸确保溶液具有足够的酸度
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考题 酸与碱完全中和时，正确的说法是？（）。A、酸与碱的物质的量相等B、酸提供的H+与碱提供的OH-的物质的量相等C、酸溶液中的C（H+）与碱溶液中的OH-相等D、溶液一定呈中性
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考题 间接碘量法是以过量的I-与氧化物质反应析出I2，然后再用Na2S2O3标准溶液滴定（）。A、过量的I-B、析出的I2C、其它氧化性物质D、其它还原性物质
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考题 间接碘量法是利用（），再用Na2S2O3标准溶液反滴定的方法。A、I-与还原性物质起反应，析出定量的I2B、I-与氧化性物质起反应，析出定量的I2C、I-与酸性物质起反应，析出定量的I2D、I-与碱性物质起反应，析出定量的I2
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考题 碘量法中S2O32-与I2反应必须在中性或弱酸性中进行，其原因是（）A、强酸性溶液中Na2S2O3会分解，而且I-也易被空气中氧所氧化B、强碱性溶液中I2易挥发C、强碱性溶液中会吸收CO2引起Na2S2O3分解D、强碱性溶液中I2与Na2S2O3会发生副反应
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考题 固体KClO3是强（）剂，KClO3溶液与KI溶液（），加稀硫酸后，并使KI溶液过量，则反应的主要产物是（）；若在酸性条件下，过量的KClO3与KI溶液反应的主要产物是（）。
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考题 将C12（g）通入热的Ca（OH）2溶液中，反应的产物是（）；常温下，Br2（l）与Na2CO3溶液反应的产物是（）；常温下，I2与NaOH溶液反应的产物是（）。
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考题 溴量法测定药物含量时一般采用剩余滴定法，在酸性溶液中与药物发生作用的标准溶液是（）A、KbrO3溶液B、KBr+KbrO3溶液C、Br2+KBr溶液D、Na2S2O3溶液E、I2溶液
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考题 KBrO3是强氧化剂，在（）溶液中，BrO3－被还原性物质还原为Br－。A、碱性B、酸性C、中性D、任何PH下的
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考题 碘量法滴定条件非常重要，必须在（）溶液中进行。在碱性溶液中I2与 S2O32-将会发生副反应，反应式：（），I2在碱液中还会发生（）在强酸性溶液中，（） 会发生分解，同时（）在酸性溶液中更易被空气中O2所氧化。
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考题 碘值的测定原理是在样品中加入；（）溶液，与不饱和烃中的双键发生加成反应，再用（KI）还原过量的ICl析出的I2以NaS2O3标准滴定溶液滴定。
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考题 在酸性溶液中KBrO3与过量的KI反应，达到平衡时的溶液中（　）A、两电对BrO3-/Br-与I2／I-的电位相等B、电对BrO3-/Br-的电位大于电对I2／I-的电位C、反应产物I2与KBr的物质的量相等D、溶液中已绝无BrO3-离子存在
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考题 滴定分析时，加入标准溶液的物质的量与待测组分的物质的量符合（）关系。A、物质的量相等的B、质量相等的C、体积相等的D、反应式的化学计量
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考题 氧化还原法测KBr纯度时，先将Br-氧化成BrO3-，除去过量氧化剂后加入过量KI，以Na2S2O3滴定析出的I2。此处Br-与S2O32-的n（Br-）：n（S2O32-）=（）
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考题 下列物质的颜色为：I2（），I2溶于CCl4中（），I2溶于乙醇中（），少量I2溶于KI溶液中（）
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考题 采用碘量法标定Na2S2O3溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。Na2S2O3与I2发生反应的条件必须是（）。A、在强碱性溶液中B、在强酸性溶液中C、在中性或微碱性溶液中D、在中性或微酸性溶液
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考题 多选题在酸性溶液中KBrO3与过量的KI反应，达到平衡时溶液中的（）A两电对BrO3－/Br-与I2/I-的电位相等B反应产物I2与KBr的物质的量相等C溶液中已无BrO3-存在D反应中消耗的KBrO3的物质的量与产物I2的物质的量之比为1:3
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考题 单选题在酸性溶液中KBrO3与过量的KI反应，达到平衡时的溶液中（　）A 两电对BrO3-/Br-与I2／I-的电位相等B 电对BrO3-/Br-的电位大于电对I2／I-的电位C 反应产物I2与KBr的物质的量相等D 溶液中已绝无BrO3-离子存在
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考题 多选题碘量法中S2O32-与I2反应必须在中性或弱酸性中进行，其原因是（）A强酸性溶液中Na2S2O3会分解，而且I-也易被空气中氧所氧化B强碱性溶液中I2易挥发C强碱性溶液中会吸收CO2引起Na2S2O3分解D强碱性溶液中I2与Na2S2O3会发生副反应
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考题 问答题判断下列反应的产物并写出化学方程式： （1）BF3与过量NaF在酸性水溶液中的反应； （2）BCl3与过量NaCl在酸性水溶液中的反应； （3）BBr3与过量NH（CH3）2在烃类溶剂中的反应。
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