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MgCO3(s)与其分解产物MgO(s)和CO2(g)成平衡,此系统的组分数C等于()。

A.0

B.1

C.2

D.3


参考答案和解析
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考题 反应MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)在100 kPa,298 K时不能正向自发进行,但在1000 K时能够正向自发进行,说明该反应A. △rHθm 0, △rSθm 0 B. △rHθm 0, △rSθm 0C. △rHθm 0, △rSθm 0 D. △rHθm 0, △rSθm 0

考题 由C(s)、H2O(g)、H2(g)、CO(g)和CO2(g)建立化学平衡,则平衡体系中有4个组分数。() 此题为判断题(对,错)。

考题 在抽空密闭的容器中加热NH4Cl(s)部分分解成NH3(g)和HCl(g),当系统建立平衡时,其组分数是2。() 此题为判断题(对,错)。

考题 在温度TK下,反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的平衡系统的压力为p,若往该平衡系统加入CO2(g),当重新达到平衡时,系统的压力______。A、变大B、变小C、不变D、可能变大或变小

考题 反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的标准平衡常数的说法正确的是。A、等于CO2(g)的分压B、等于CO2(g)的相对分压C、与CaCO3、CaO和CO2有关D、无法确定

考题 室温下氨基甲酸铵分解反应为NH2CO2NH4(s)=2NH3(g)+CO2(g),若在300K时向系统中加入一定量的NH2CO2NH4(s),则此系统的物种数S和组分数K应为()。 A.S=1,K=1B.S=3,K=2C.S=3,K=1D.S=3,K=3

考题 在1000℃下,固态FeO(s)与其分解产物固态Fe(s)及O2(g)成平衡,则此平衡系统的组分数C、相数P及自由度数F分别为()。A.2,3,0 B.2,3,1 C.1,2,1 D.2,2,1

考题 在1 000 ℃条件下,一容器中有固态CaCO3(s)及其分解产物固态CaO(s)及CO2(g),它们处在平衡状态。在其他条件不变下,向容器中通入--定量CO2(g)气,重新达平衡后,系统的组分数C、相数P及自由度数F分别为()。A.2,3,0 B.2,3,1 C.1,2,0 D.1,3,2

考题 在抽空密闭的容器中加热NH4Cl(s)部分分解成NH3(g)和HCl(g),当系统建立平衡时,其组分数是2。

考题 在密闭容器中加热分解足量的NaHCO3(s),使其在较高温度下分解为Na2CO3(s),H2O(g)和CO2(g)。当反应达到平衡后,系统中共有()个相;若将系统中的Na2CO3(s)除去一部分,但仍保持分解平衡时的温度和压力,平衡将();若将系统中的NaHCO3(s)全部除去,其他条件不变时,系统处于()状态。

考题 已知:C(s)+O2(g)CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1 Mg(s)+O2(g)MgO(s)△H=-601.8kJ·mol-1 Mg(s)+C(s)+O2(g)MgCO3(s)△H=-1113kJ·mol-1 则MgO(s)+CO2(g)MgCO3(s)的△H为()kJ·mol-1A、-235.4B、-58.85C、-117.7D、-1321.3

考题 下列反应中,反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓的是()A、CaO(s)+CO2(g)→CaCO3(s)B、1/2H2(g)+1/2Br2(g)→HBr(g)C、6Li(s)+N2(g)→2Li3N(s)D、K(s)+O2(g)→KO2(s)

考题 在石灰窑中,分解反应CaCO3(S)=CaO(S)+CO2(g)已达平衡,则该系统的独立组分数、相数、自由度分别是()。A、2,3,1B、2,2,2C、1,2,2D、1,1,1

考题 指出下列过程△G,△H,△S的正、负号,并说明使过程自发进行的温度条件  (1)气体被吸附在固体表面;  (2)Ag+(aq)+I-(aq)=AgI(s);  (3)MgCO3(s)=MgO(s)十CO2(g); (4)冰在常温下融化。

考题 MgO的晶格能是()A、Mg(s)+1/2O2(g)=MgO(s)     -ΔrHØm(1)B、2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)      -ΔrHØm(2)C、Mg(g)+1/2O2(g)=MgO(s)     -ΔrHØm(3)D、Mg2+(g)+O2(g)=MgO(s)     -ΔrHØm(4)

考题 由Fe(s),FeO(s),C(s),CO(g),CO2 (g)五种物质组成一系统, 这些物质之间建立了化学平衡,该系统的独立组分数()A、 C=2B、 C=3C、 C=4D、 C=5

考题 在410K,Ag2O(s)部分分解成Ag(s)和O2(g),此平衡体系的自由度为()A、 0B、 1C、 2D、 -1

考题 反应2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)的平衡常数Kp与分解压力P的关系为P/2。

考题 298K时,DrHΘMgCO3=100.8KJ•mol-1,DrSΘMgCO3=174.8J•K-1•mol-1,反应为MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g),则598K时的DrGΘ=()KJ•mol-1A、-3.73B、105.3C、-1.04×105D、3.73

考题 指出下列平衡系统中的组分数C,相数P及自由度数F。CaCO3(s)与其分解产物CaO(s)和CO2(g)成平衡。

考题 将CaCO3(s)、CaO(s)和CO2(g)以任意比例混合,放入一密闭容器中,一定温度下建立化学平衡,则系统的组分数K=();相数Φ=();条件自由度数f=()。

考题 封闭体系中的NH4S(s),加热分解生成NH3(g)和H2S(g),则体系的独立组分数为()。

考题 在一抽空容器中放有过量的NH4HCO3(s),并发生下列反应:NH4HCO3(s)→NH3(g)+H2O(g)+CO2(g),此平衡系统的组分数C=(),自由度数f=()。

考题 CaCO3(s)在高温下分解为CaO(s)和CO2(g),根据相律解释下列实验事实: (1)在一定压力的CO2(g)中,将CaCO3(s)加热,实验证明在加热过程中,在一定的温度范围内CaCO3(s)不会分解。 (2)在CaCO3(s)的分解过程中,若保持CO2的压力恒定,实验证明达分解平衡时,温度有定值。

考题 CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(g)构成的一个平衡物系,其组分数为:()A、2B、3C、4D、5

考题 指出下列平衡系统中的组分数C,相数P及自由度数F。取任意量的NH3(g)和H2S(g)与NH4HS(s)成平衡。

考题 NaHCO3(s)在真空容器中部分分解为NaCO3(s)、H2O(g)和CO2(g)达平衡时,该系统的独立组分数、相数及自由度分别为()。

考题 填空题今有密闭抽空容器中有过量固体NH4Cl,且有下列分解  反应: NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g),  求:此系统的物种数S=(),系统的独立化学平衡关系数R=(),系统的浓度变数间的限制条件数R’=(),系统的独立组分数C=(),系统达到相平衡时的相数φ=(),系统达到相平衡时的自由度f=()